《高一化学必修第一册精品讲义（新教材人教版）》课时2.4 拓展：高中化学计算方法

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课时 2.4 高中化学计算中常用的解题方法

一、守恒法(化学计算的核心方法)——化学反应中的守恒关系有：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒

1、原子守恒(质量守恒)

(1)宏观特征：反应前后质量守恒

(2)微观特征：反应前后某原子(或原子团)个数(或物质的量)守恒

(3)应用：以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量或物质的量)

【即学即练 1】

1、有一固体苛性钠样品 4g，经空气中放置数日后，部分发生了潮解和变质。今将该变质后的样品全部与足量

的盐酸反应后，把溶液蒸干，得到固体的质量为多少克？

2、有一空气暴露过的 NaOH 固体，经分析知其含 H2O 7.65%、含 Na2CO3 4.32%,其余是 NaOH。若将 1g 该样品

放入含有 HCl 为3.65g 盐酸中使其充分反应后，残酸再用 2%的NaOH 溶液恰好中和，蒸干溶液后所得固体质

量为多少克？

3、有一空气中暴露过的 KOH 固体，经分析知其内含 H2O 7.62%，K2CO3 2.83%，KOH 90%，若将此样品 1g 加

到10%的盐酸溶液 50ml 里，过量的盐酸再用 10%的KOH 溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？

（盐酸密度为 1.1g/ml）

4、一定量 Na2O、Na2O2、NaOH 的混合物与 200g 质量分数为 3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固

体的质量为( )

A．8g 　　 B．15.5g 　 C．11.7g 　　 D．无法计算

5、NaHCO3和Na2CO3的混合物 10g，溶于水制成 200mL 溶液，其中 c(Na+)=0.50mol/L。若将 10g 的这种混合物，

加热到质量不变为止，减少的质量为( )

A.5.3g B.4.7g C.5.0g D.4.0g

6、把 7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成 100mL 溶液，其中 c(Na＋)＝0.6mol/L，若把等

质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量为(　　)

A．3.18 g B．2.12 g C．5.28 g D．4.22 g

2、得失电子守恒：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数

在氧化还原反应中，转移的电子数===n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价)

===n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价)

【即学即练 2】

1、一定浓度的 Na2SO3溶液，恰好与某浓度的 K2Cr2O7溶液完全反应，SO32-氧化成 SO42-，且 SO32-与Cr2O72—个数

比为 3:1，则元素 Cr 在被还原的产物中的化合价为( )

A．+6 B．+3 C．+2 D．0

2、在一定条件下，PbO2 与Cr3＋反应，产物是 Cr2O和Pb2＋，则与 1 mol Cr3＋反应所需 PbO2 的物质的量为(　　)

A.3.0 mol B.1.5 mol C．1.0 mol D.0.75 mol

3、已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，

且两种气体的物质的量之比为 3∶7，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为( )

A．4∶25 B．2∶17 C．1∶7 D．3∶8

3、电荷守恒

① 电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数；

② 离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等且电性相同。

【即学即练 3】

1、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合液，其 c(H+)=0.1 mol/L，c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42—)=0.8mol/L，则 c(K+)

为( )

A．0.15mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L

2、硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，Al3+离子浓度为 0.2mol/L，SO42－离子浓度为 0.4mol/L，则混合溶液中 Mg2+离

子物质的量浓度为(mol/L)( )

A．0.4 B.0.3　　 C．0.2 D．0.1

3、某些化学试剂用作净水，水处理中使用的一种无机高分子凝聚剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·YH2O]x，式

中m等于( )

A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n

二、差量法：利用反应物终态和始态的某些量的变化，以差量和物质间反应的化学计量数列对应比例解题的一

种方法为差量法。它特别适合于解有剩余物质反应的题目，可以抵消掉未参加反应的那部分质量。差量法包括

质量差、气体体积差、物质的量差、热量差等

根据数学原理数学原理：，可变化为。从而运用化学方程式作关系式、差量作关系量

进行计算。对固体、液体而言，其差量可以是质量差、物质的量之差；对气体，其差量可以是质量差、物质的

量之差、同温同压下的体积差。

【即学即练 4】

1、将一定量的 H2和10 克CuO 共热，CuO 部分被还原，得到固体粉末质量为 8.4 g，有多少克 Cu 生成？参加反

应的 H2为多少克？

2、加热 10 g Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，剩余的固体质量为 8.4 5g，求混合物中 Na2CO3的质

量分数为多少？

3、将 CO2气体通过 78 克Na2O2固体，一段时间后测得固体质量增加至 92 克，求生成氧气的质量。

4、将 5.6 L CO2气体缓缓通过一定量的 Na2O2固体后，得到 3.36 L 气体(气体体积在标准状况测定)，所得气体质

量为多少克？

5、将 44g 二氧化碳气体通入装有过氧化钠的硬质玻璃管中，发现导出的气体质量变为 38.4g，则有多少过氧化

钠参加了反应?

6、某容器中通入 VL CO2，再加入少量 Na2O2后，气体缩小到 WL，则被吸收的 CO2的体积(气体体积均为相同

条件下测定)是( )

A.(V-W)L B.2(V-W)L C.(2V-W)L D. 2W L

7、将 10gCO2和CO 的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了 5.6g，则原

混合气体中 CO2的质量分数为( )

A．32％ B．44％ C．56％　D．88％

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