《高一化学必修第一册精品讲义（新教材人教版）》课时1.9 氧化还原反应方程式的配平

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课时 1.9 氧化还原反应的分类和配平

【学习目标】

1、了解氧化还原反应的分类

2、掌握氧化还原反应的配平方法

【主干知识梳理】

一、氧化还原的分类

【思考与讨论】指出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物

(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 还原剂：，氧化剂：，

氧化产物：，还原产物：

(2)2Na＋Cl2=====2NaCl 还原剂：，氧化剂：，

氧化产物：，还原产物：

(3)2KMnO4

△

K2MnO4＋MnO2＋O2↑还原剂：，氧化剂：，

氧化产物：，还原产物：

(4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O还原剂：，氧化剂：，

氧化产物：，还原产物：

(5)3S+6NaOH

△

2Na2S+Na2SO3+3H2O还原剂：，氧化剂：，

氧化产物：，还原产物：

(6)2H2O22H2O+O2↑还原剂：，氧化剂：，

氧化产物：，还原产物：

(7)SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓ 还原剂：，氧化剂：，

氧化产物：，还原产物：

(8)NaClO＋2HCl(浓)===Cl2↑＋NaCl＋H2O还原剂：，氧化剂：，

氧化产物：，还原产物：

(9)MnO2＋4HCl(浓)

△

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑还原剂：，氧化剂：，

氧化产物：，还原产物：

(10)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O还原剂：，氧化剂：，

氧化产物：，还原产物：

1、一般氧化还原反应：指氧化剂和还原剂分别属于不同的物质的氧化还原反应

如：C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑ Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 C＋O2=====CO2

2、自身氧化还原反应：指氧化剂和还原剂属于同一种物质的氧化还原反应

如：2KMnO4

△

K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 3S＋6NaOH

△

2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

3、歧化反应：氧化剂和还原剂为同种物质，且发生氧化还原反应的元素均为同种元素之间，这样的氧化还原反

应反应称为歧化反应

如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 3S＋6NaOH

△

2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

4、归中反应：氧化产物和还原产物为同种物质，且发生氧化还原反应的元素均为同种元素之间，这样的氧化还

原反应反应称为归中反应。或：同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应，称

之

为归中反应

如：SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓ 5NaCl＋NaClO3＋H2SO4===3Cl2↑＋3Na2SO4＋3H2O

5、部分氧化还原反应 (注意酸性作用)

如：MnO2＋4HCl(浓)

△

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ Cu＋2H2SO4(浓)

△

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

【微点拨】对于部分氧化还原反应，氧化剂(还原剂)中被还原(氧化)与未被还原(氧化)的比例，要依据化学方程

式或得失电子数来确定，只有被还原(氧化)的那部分才作氧化剂(还原剂)

如：在3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，8个HNO3参加反应只有 2个HNO3作氧化剂

【即学即练 1】

1、已知氯气与氢氧化钾溶液在加热时反应，生成氯化钾、氯酸钾和水，反应的化学方程式如下：

3Cl2＋6KOH

△

5KCl＋KClO3＋3H2O，则该反应中发生氧化反应和还原反应的物质的质量之比是(　　)

A．1 2 B∶ ．2 1 C∶ ．1 5 D∶ ．5 1∶

2、反应 KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为(　　)

A．1 6 B∶ ．6 1 C∶ ．1 5 D∶ ．5 1∶

3、下列反应中，氧化剂与还原剂个数比关系为 1︰2的是( )

A．NaClO＋2HCl(浓)===Cl2↑＋NaCl＋H2O B．SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓

C．3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O D．Cu＋2H2SO4(浓)

△

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

4、盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在三个反应

中，分别表现什么性质：

(1)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑________

(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________

(3)2HCl=====H2↑＋Cl2↑________

(4)KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O________

二、氧化还原方程式的配平

1、配平依据：电子得失相等，即化合价升降总数相等

2、配平原则：①质量守恒；②得失电子数相等；③离子方程式中电荷守恒

3、配平步骤：①划好价——划出有变的元素化合价

② 列变化——列出元素化合价升降变化

③ 求总数——求出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等

④ 配系数——配出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，观察法配平其它物质的系数

⑤ 作检查——查原子是否守恒、电荷是否守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号

4、配平方法讲与练

(1)一般氧化还原反应的配平

C + HNO①3(浓)

△

CO2↑+ NO2↑+ H2O S + HNO②3(浓)

△

H2SO4 + NO2↑ + H2O

NH③3 + Cl2 —— N2 + HCl NH④3 + O2 —— NO + H2O

NH⑤3 + CuO

△

N2+ Cu + H2O ⑥P4 + HNO3(浓)

△

H3PO4 + NO2↑+ H2O

(2)部分氧化还原反应的配平

KMnO①4 + HCl—— KCl+ MnCl2+ H2O+ Cl2↑ Cu + HNO②3(浓) —— Cu (NO3)2 + NO2↑ + H2O

Fe + HNO③3(浓)

△

Fe (NO3)3 + NO2↑ + H2O Cu + HNO④3(稀)—— Cu (NO3)2 + NO↑ + H2O

Fe+ HNO⑤3(稀)

△

Fe (NO3)2 + NO↑ + H2O ⑥KI + HNO3(稀)—— KNO3 + I2+ NO↑ + H2O

(3)缺项配平：先配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由元素守恒确定未知物，再根据原子守恒和电荷

守恒进行配平。其补项原则有

条件补项原则

酸性条件缺H(氢)或多 O(氧)补H＋，少 O(氧)补H2O(水)

碱性条件缺H(氢)或多 O(氧)补H2O(水)，少 O(氧)补OH－

①将MnO 在酸性条件下氧化 Fe2＋的离子方程式补充完整：

MnO＋Fe2＋＋===Mn2＋＋Fe3＋＋

②____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO＋____H2O

③____MnO＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O

【微点拨】应记住以下常见氧化剂和还原剂所对应的还原产物和氧化产物

氧化剂对应还原产物还原剂对应氧化产物

Cl2、ClO－、KClO3 Cl—Fe2＋Fe3＋

O2O2－SO2、SO32-、S2

O32- SO42-

Fe3＋Fe2＋H2O2O2

KMnO4(H+)、MnO2Mn2＋(紫色褪去)S2－、HS

－、H2SS

H2O2(绿色氧化剂) H2O I－I2

K2Cr2O7(H+) Cr3＋H2C2O4CO2

浓H2SO4SO2+H2O CO、CCO2

浓HNO3NO2+H2O NH3N2、NO

稀HNO3NO+H2O

【即学即练 2】

1、(1)____HCl(浓)＋____MnO2

△

____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O

(2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O

(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O

(4)____MnO＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O

2、(1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O

(2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3

3、按要求书写方程式：

(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体(Cl2)，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系

中，共有 KCl、Cl2、浓 H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质

① 写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平_______________________________

② 在反应后的溶液中加入 NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO 反应后变为无色的 Bi3＋。写出该实验

中涉及反应的离子方程式_____________________________________________________________________

(2)＋6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的 Cr2O，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含 Cr3

＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。写出该反应的离子方程式_______________________________

(3)KMnO4的氧化性随 pH 的减小而增大，在酸性介质中还原产物是 Mn2＋；在中性或碱性介质中还原产物主要是

MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入 KMnO4溶液可将其中的

三氯乙烯除去，氧化产物只有 CO2，写出反应的化学方程式___________________________________________

(4)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将 AlN 之外

的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。＋＋―→＋

【课后作业】

1、下列说法正确的是(　　)

A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性

B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质

C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原

D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的

2、化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。

在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有(　　)

A．6个 B．5个 C．4个 D．3个

3、有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　)

A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C．氧化还原反应的实质是电子的转移 D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

4、我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是(　　)

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