《高一化学必修第一册精品讲义（新教材人教版）》课时1.7 氧化还原反应

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课时 1.7 氧化还原反应
【学习目标】
1、从化合价变化和电子转移的角度认识判断氧化还原反应
2、会正确描地述电子转移的方法——单线桥法和双线桥法
3、会分清楚四大基本反应和氧化还原反应之间的关系
【主干知识梳理】
一、多角度认识氧化还原反应
1、从得失氧的角度认识氧化还原反应
【思考与讨论】请根据初中学习过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表
2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑，Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应)
得氧物质
失氧物质
【分析】对于反应 Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2：
①CO 得到氧变成了 CO2，发生氧化反应，发生氧化反应，被氧化铁氧化
②Fe2O3失去氧变成了 Fe，发生还原反应，被一氧化碳还原
③结论：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应
(1)氧化反应和还原反应
①氧化反应：物质得到氧的反应叫做氧化反应，如：S + O2
点燃
SO2 C + O2
点燃
CO2
②还原反应：物质失去氧的反应叫做还原反应，如：H2＋CuO
△
Cu＋H2O
【从得失氧的角度分析】Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
(2)氧化还原反应的定义：在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应 。
也就是说，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应
(3)几组概念
2、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
【思考与讨论】请标出以下反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化
2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑，Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
【从化合价变化的角度分析】Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
①CO 得到氧变成了 CO2，发生氧化反应；该物质在反应前后，碳元素的化合价由＋ 2
价变为＋ 4
价，化合价升
高
②Fe2O3失去氧变成了 Fe，发生还原反应；该物质在反应前后，铁元素的化合价由＋ 3
价变为 0
价，化合价降低
(1)氧化还原反应的定义：凡是有元素化合价升降的化学反应称之为氧化还原反应
(2)氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生变化(升高和降低)
(3)氧化反应和还原反应
①氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应叫做氧化反应
②还原反应：物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应
1
(4)还原剂和氧化剂
①还原剂：元素化合价升高的反应物
②氧化剂：元素化合价降低的反应物
(5)氧化产物和还原产物
①氧化产物：还原剂经化合价升高发生氧化反应而得到的产物 (化合价升高的生成物)
②还原产物：氧化剂经化合价降低发生还原反应而得到的产物 (化合价降低的生成物)
【即学即练 1】
1、下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是(　　)
A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ B．2NO＋O2===2NO2
C．CuO＋H2
△
Cu＋H2O D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
2、下列反应中，水作还原剂的是(　　)
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．SO2＋H2O===H2SO3
3、下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　)
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl D．H2＋CuO
△
Cu＋H2O
4、从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是(　　)
A．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O B．2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑
C．2FeCl3＋Fe===3FeCl2 D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
5、指出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物
(1)Fe＋CuSO4===FeSO4 + Cu (2)S＋O2=====SO2
还原剂： ，氧化剂： 还原剂： ，氧化剂：
氧化产物： ，还原产物： 氧化产物： ，还原产物：
(3)2KMnO4
△
K2MnO4＋MnO2＋O2↑(4)CH4 + 2O2=====CO2 + 2H2O
还原剂： ，氧化剂： 还原剂： ，氧化剂：
氧化产物： ，还原产物： 氧化产物： ，还原产物：
(5)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (6) Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
还原剂： ，氧化剂： 还原剂： ，氧化剂：
氧化产物： ，还原产物： 氧化产物： ，还原产物：
(7)SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓(8)HgS＋O2===Hg＋SO2
还原剂： ，氧化剂： 还原剂： ，氧化剂：
氧化产物： ，还原产物： 氧化产物： ，还原产物：
3、从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)化学反应的实质：化学反应的实质是原子之间的重新组合。从原子结构来看，原子核外的电子是分层排布的 。
原子核外电子的排布，特别是最外层的电子数目与化学反应有密切关系。化合价的升降与电子转移密切相关
(2)从微观的角度分析 Na 和Cl2反应、H2和Cl2反应
钠可以在氯气中燃烧，反应的化学方程式为 2Na ＋ Cl 2===== 2NaCl 。从原子结构来看，钠原子的最外电子层
上有 1
个电子，氯原子的最外电子层上有 7
个电子，当钠与氯气反应时，钠原子失去最外层 1个电子，成为具
2
有稳定结构的 Na＋，氯原子最外层得到
1个电子，成为具有稳定结构的 Cl－，这样双方最外层电子层都达到了 8
个电子的稳定结构，钠元素的化合价由 0
价升高为＋ 1
价，被氧化，发生了氧化反应，氯元素的化合价由 0
价降
低为－ 1
价，被还原，发生了还原反应。在这个反应中，发生了电子的得失，因此我们可以说，物质失去电子
的反应为氧化反应，物质得到电子的反应为还原反应
NaCl 的生成机理 反应过程中相应变化关系图
氢气可以在光照或加热条件下与氯气发生反应生成氯化氢，反应的化学方程式为 H2＋ Cl 2===== 2HCl ，从原
子结构来看，氢原子的最外电子层上有 1
个电子，可获得 1个电子而形成 2
个电子的稳定结构，氯原子的最外
层电子层上有 7
个电子，也可获得 1个电子而形成最外层 8
个电子的稳定结构，但这两种元素获得电子的能力
相差不大，因此在反应时，都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的 1个电子组成一个共用电子
对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，使双方最外层都达到稳定结构。在氢化氢分子里，由于氯原子对共
用电子对的吸引力比氢原子稍强一些，因而共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子，使氢元素的化合价从 0
价升高到+1
价，被氧化，氯元素的化合价从 0
价降低到－ 1
价，被还原。在这个反应中，没有电子的得失，只
是发生了共用电子对的偏移，氢气发生了氧化反应，氯气发生了还原反应
HCl 的生成机理 反应过程中相应变化关系图
【结论】电子的得失或偏移称为电子转移，凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。
失去电子(或偏离电子对)发生氧化反应，得到电子(或偏向电子对)发生还原反应
(3)氧化还原反应的定义：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应，都是氧化还原反应
(4)氧化还原反应的本质：电子转移(得失或偏移)
(5)元素的化合价与得失电子的关系
失电子时，元素的化合价升高，化合价每升高一价，元素的原子就会失去一个电子
得电子时，元素的化合价降低，化合价每降低一价，元素的原子就会得到一个电子
(6)从电子转移(得失或偏移)的角度分析几组概念
①氧化反应和还原反应
氧化反应：失去电子的反应 (化合价升高的反应)
还原反应：得到电子的反应 (化合价降低的反应)
②还原剂和氧化剂
还原剂：失电子的反应物 (化合价升高的反应物)
氧化剂：得电子的反应物 (化合价降低的反应物)
③氧化产物和还原产物
氧化产物：还原剂失去电子被氧化所得的生成物叫氧化产物
还原产物：氧化剂得到电子被还原所得的生成物叫还原产物
【即学即练 2】
1、氧化还原反应的实质是(　　)
A．元素化合价发生变化 B．反应中有氧原子的得失
C．反应中有电子得失或电子偏移 D．反应后生成新物质
2、下列反应中，氯元素失去电子的是(　　)
A．2KClO3=====2KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl2=====2PCl5
C．MnO2＋4HCl(浓)
△
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl2=====2HCl
3、下列关于氧化还原反应的说法中错误的是(　　)
A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原
3
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