《高一化学必修第一册精品讲义（新教材人教版）》课时1.4 离子反应和离子方程式

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课时 1.4 离子反应和离子方程式

【学习目标】

1、通过 BaCl2溶液与 Na2SO4溶液的反应现象，认识离子反应的本质

2、通过实验事实认识离子反应发生的条件，会书写离子方程式并能进行正误判断

【主干知识梳理】

一、离子反应与离子方程式

实验过程向盛有 2ml Na2SO4稀溶液的试管中加入 2ml BaCl2稀溶液，观察现象并分析

实验现象有白色沉淀生成

过程分析

Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子

实验结论当Na2SO4稀溶液与 BaCl2溶稀溶液混合时，Na ＋

与Cl －

都没有发生化学反应；Ba 2

＋

而SO

与

发生了化学反应，生成难溶的 BaSO4白色沉淀

反应本质

1、离子反应

(1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应

(2)实质：溶液中某些离子浓度减小

2、离子反应方程式

(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式

(2)书写步骤：(以Na2SO4溶液和 BaCl2溶液反应为例)

①写：正确书写反应的化学方程式：Na2SO4＋ BaCl 2== =BaSO 4↓ ＋ 2NaCl

②拆：把易溶于水且易电离的物质(如：强酸、强碱和大多数可溶性的盐)拆写成离子的形式，难溶的物质、

气

体和水等仍用化学式表示：2Na ＋

＋ SO ＋ Ba 2

＋

＋ 2Cl －

== =BaSO 4↓ ＋ 2Na ＋

＋ 2Cl －

③删：等量删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简整数比：Ba 2

＋

＋ SO == =BaSO 4↓

④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

【微点拨】

①书写步骤：写(是基础)→拆(是关键)→删(是途径)→查(是保证)

②书写关键：单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(如：HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如：

NH3·H2O)、水等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如：CaCO3、BaSO3、BaSO4，Fe(OH)3等)

必须写化学式，气体、非电解质必须写化学式

【即学即练 1】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式

(1)写：CuSO4＋ NaOH—— (2)写：Fe(OH)3 ＋ H2SO4——

拆：拆：

删：删：

(3)写：CuO＋ HNO3—— (4)写：Fe ＋ HCl——

拆：拆：

删：删：

(5)写：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (6)写：CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O

拆：拆：

删：删：

【即学即练 2】完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的

含义有什么不同

反应物化学方程式离子方程式两种方程式的不同

HCl＋NaOH

HCl＋KOH

H2SO4＋NaOH

H2SO4＋KOH

酸碱中和反应的实质：______________________________________

3、离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应

【即学即练 3】将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用 H+ + OH- = H2O

来表示？

(1)写：HCl＋Cu(OH)2—— (2)写：HNO3＋NH3·H2O——

拆：拆：

删：删：

(3)写：HF＋NaOH—— (4)写：H2SO4＋Ba(OH)2——

拆：拆：

删：删：

【规律】H＋＋OH－===H2O的意义：强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应

【即学即练 4】

1、下列化学方程式中，不可以用 H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)

A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O

C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O

2、离子方程式 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示(　　)

A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应

C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应

3、下列各组反应，前者与后者均可用同一离子方程式表示的是(　　)

A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3

B．HCl＋Na2CO3，HNO3 ＋K2CO3

C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOH

D．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl

4、与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是(　　)

A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4

B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑

C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓ CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

D．H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O

5、下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是(　　)

A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液

B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸

C．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液

D．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液

6、离子方程式 BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的 H＋不能代表的物质是(　　)

HCl① 　② H2SO4　③ HNO3　④ NaHSO4 CH⑤3COOH

A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤

4、书写离子方程式时拆分原则

(1)对于微溶物的处理有三种情况

① 生成物中有微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]时，微溶物用化学式并打↓表示

如：Na2SO4溶液中加入 AgNO3 溶液：2Ag++SO42—===Ag2SO4↓

② 当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式

如：CO 2 气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH—===CaCO3↓+H2O

③ 当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式

如：用石灰乳制漂白粉的反应：2Ca(OH)2＋2Cl2===2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋H2O

(2)固体与固体间反应不能写离子方程式；浓 H2SO4与固体反应一般不能写离子方程式

如：Cu + 2H2SO4(浓)

△

CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

(3)对氨水的处理

① 作反应物时用 NH3·H2O

如：硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

② 作生成物时，若加热或浓溶液时写成 NH3↑+H2O；无特殊说明写 NH3·H2O

如：浓NaOH 溶液中加入硫酸铵固体：OH－＋NH===NH3↑＋H2O

(NH4)2SO4与NaOH 两溶液混合加热：NH＋OH－

△

NH3↑＋H2O

NH4Cl 与NaOH 两稀溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O

(4)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写

如：NaHCO3溶液和稀硫酸反应：HCO3— +H+===CO2↑+H2O

(5)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由

移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反

应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：

(6)常见物质在离子方程式中的书写要求

书写要求物质类型

需拆成离子的物质

(写离子符号)

① 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等

② 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等

③ 可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等

不能拆成离子的物

质(写化学式)

① 单质；②气体；③氧化物

④ 难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等

⑤ 难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等

⑥ 非电解质：乙醇等

⑦ 浓硫酸

【即学即练 5】

1、下列叙述正确的是(　　)

A．H＋ + OH－ = H2O表示所有强酸和强碱的反应

B．所有的离子方程式都可以表示一类反应

C．单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示

D．凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式

2、下列叙述正确的是(　　)

A．凡是强电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示

B．复分解反应用离子方程式表示时总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行

C．酸碱中和反应的离子方程式都是 H＋+OH－===H2O

D．凡是酸都可以在离子方程式中用 H＋表示

二、离子反应发生的条件

实验过程

实验现象 ① 生成蓝色沉淀；②溶液红色消失；③产生气泡

离子方程式 ①Cu 2

＋

＋ 2OH －

== = Cu(OH) 2↓；② H ＋

＋ OH －

== = H 2O；③ CO ＋ 2H ＋

== = CO 2↑ ＋ H 2O

复分解型离子反应发生的条件：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相

互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：生成难溶物 ( 沉淀 ) 、生成挥发性的物质 ( 气体 ) 、生成难电离的

物质 ( 弱酸、弱碱和水 ) ，只要具备上述条件之一，反应就能发生

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