《高一化学必修第一册精品讲义（新教材人教版）》课时1.3 电解质与非电解质

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课时 1.3 电解质与非电解质

【学习目标】

1、理解电解质和非电解质的概念，了解常见的电解质与非电解质，会区分强电解质和弱电解质

2、掌握电离的概念及电离的条件，能正确书写电离方程式

【主干知识梳理】

一、电解质与非电解质

实验步骤

实验一：在三个烧杯中分别加入干燥的 NaCl 固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所

示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象

实验二：取上述烧杯中的 NaCl 固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有

蒸馏水的烧杯中，用玻璃杯搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨

电极依次放入 NaCl 溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象

实验现象实验一中灯泡不发光；实验二中灯泡发光

实验结论干燥的 NaCl 固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电。但是，NaCl 溶液、KNO3溶液却能

够导电

1、概念

(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等

(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗糖、酒精等

【微点拨】

① 共同点：电解质、非电解质均指化合物(判断的前提)，属于纯净物，不同之处是在水溶液中或融化状态下

能否导电

【思考】NaOH 溶液、盐酸、铜均能导电，它们是不是电解质，是不是非电解质？

② 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质

③电解质的导电是有条件的(必须发生电离)，电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电，而且是本身电

离而导电的化合物。如：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液里能导电，但导电原因是与水作用后的生成物

(H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O) 电离所致，并非本身电离出自由离子而导电，所以

SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而 H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质

④AgCl、BaSO4等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的部分能完全电离，

故属于电解质

⑤金属氧化物(CuO)等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，故这类金属氧化物也属于电解质

2、常见物质类别

常见的电解质

①酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3、H2CO3

②碱：NaOH、NH3 ·H2O、Ca(OH)2

③盐：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl

④金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O

⑤金属氢化物：NaH、CaH2

⑥水：H2O

常见的非电解质

①非金属氧化物：SO2、SO3、CO2

②部分非金属氢化物：NH3、PH3、AsH3

③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4

【即学即练 1】

1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)铁丝、NaCl 溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(　　)

(2)液态 H2SO4、固态 NaCl 均不导电，所以 H2SO4、NaCl 均不是电解质(　　)

(3)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2均是电解质(　　)

(4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质(　　)

(5)BaSO4和AgCl 是难难溶物，其水溶液不导电，故它们是非电解质(　　)

2、下列说法正确的是(　　)

A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质

B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质

C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质

3、下列有关电解质的说法正确的是(　　)

①NaOH 固体溶于水能导电，所以 NaOH 是电解质 ②CO2的水溶液能够导电，所以 CO2是电解质

③ 液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质 ④FeCl3溶液能够导电，所以 FeCl3是电解质

⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质

⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质

A．①② B．①④ C．①③⑤ D．②④⑥

4、下列物质中① Cu NaCl② 固体 ③NaOH 固体 ④K2SO4溶液 ⑤CO2 ⑥ 蔗糖 ⑦NaCl 溶液 ⑧H2O ⑨ 酒精；

属于电解质的是________，属于非电解质的是_______，既不是电解质，也不是非电解质的是__________

3、概念辨析

(1)不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质

(2)电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导

电，其他条件下不导电。如：CaCO3固态时不导电

(3)能导电的物质不一定是电解质

Fe①、Cu 等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质

②稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物

CO③2、SO2、NH3的水溶液能导电，但 CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质

(4)电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质 (如：酒精等)

(5)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电 (如：氯化氢等)

【即学即练 2】

1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(　　)

A．CH3COOH　　　　B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2

2、下列说法正确的是(　　)

A．液态 HCl、固体 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均不是电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2均是电解质

C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质

D．BaSO4在水中不导电，所以 BaSO4是非电解质

3、下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)

A．二氧化碳、硫酸钡 B．盐酸、蔗糖 C．硝酸钾、酒精 D．氢氧化钠、氯气

4、下列说法正确的是(　　)

A．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质

B．二氧化碳的水溶液导电，所以二氧化碳是电解质

C．铜丝、石墨都能导电，所以它们都是电解质

D．蔗糖在水溶液中和熔融状态时都不导电，所以蔗糖是非电解质

5、下列物质分类正确的组合是(　　)

选项纯净物混合物电解质非电解质

A盐酸空气硫酸干冰

B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫

C胆矾蒸馏水铁碳酸钙

D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠

二、电解质的电离及表示方法

1、电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程

如：氯化钠的电离：将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离 NaCl 晶体表面，形成了能

够自由移动的 Na+和Cl—；这一过程可以用电离方程式表示为：NaCl===Na++Cl—

2、电离条件：水溶液中或熔融状态下。酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融

3、表示方法——电离方程式：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子

(1)强酸、强碱、大部分盐类的书写方法：因这些物质溶于水是完全电离的，故在书写时用“===”

如：H2SO4===2H ＋

＋ SO 、NaOH===Na ＋

＋ OH －

、NaCl===Na ＋

＋ Cl －

、Ba(OH)2===Ba 2

＋

＋ 2OH －

(2)弱酸、弱碱的电离方程式的书写方法：弱酸、弱碱(如CH3COOH、NH3·H2O)溶于水后，在水分子的作用下，

只是一部分分子能够电离出自由移动的阴、阳离子，因此书写电离方程式时用“ ”

如：CH3COOH H+ + CH3COO— NH3·H2O NH4+ + OH—

① 多元弱酸的电离是分步进行的（即每次只电离出一个 H+），但以第一步电离为主

如：H2CO3H+ + HCO3— (主要) 决定 H2CO3的酸性

HCO3—H+ + CO32— (次要)

② 多元弱碱：不要求分步电离，而是“一步到位”

如：Cu(OH)2Cu2+ +2OH--

(3)酸式盐的书写方法：

① 弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO3===Na＋＋HCO

② 强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (水溶液中)

③ 强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSO4===Na＋＋HSO4— (熔融状态)

4、电离方程式书写注意事项

①符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价

②质量守恒：电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等

③电荷守恒：电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性

5、从电离的角度认识酸、碱、盐

类别实质实例

酸电离时生成阳离子全部是 H +

的化合物 HCl、H2SO4

碱电离时生成阴离子全部是 OH —

的化合物 NaOH、Ba(OH)2

盐电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物 NaCl、Na2CO3、NH4Cl

【即学即练 3】

1、下列说法中正确的是(　　)

A．金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电

B．电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同

C．电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生移动的离子

D．硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质

2、电解质氯化钠溶液能导电是因为(　　)

A．氯化钠是一种化合物 B．氯化钠易溶于水

C．溶于水时产生自由移动的离子 D．通电时产生自由移动的离子

3、下列电离方程式错误的是(　　)

A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

4、对下列物质进行的分类正确的是(　　)

A．纯碱、烧碱都属于碱 B．CuSO4·5H2O属于电解质

C．凡能电离出 H＋的化合物都属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子

三、强电解质和弱电解质

1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质称为强电解质

2、弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质称为弱电解质

3、实例：

常见的强电解质

①强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HI、HBr

②强碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH

③大部分盐：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl

④金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O

⑤金属氢化物：NaH、CaH2

常见的弱电解质 ①弱酸：H2SO3、H2CO3

②弱碱：NH3 ·H2O和难溶性的碱，Cu(OH)2

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