《高一化学必修第一册精品讲义（新教材人教版）》课时1.2 分散系及其分类

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课时 1.2 分散系及其分类

【学习目标】

1、能从宏观和微观结合的角度认识分散系的分类方法，认识胶体是一种常见的分散系

2、理解胶体的概念，掌握其重要性质及应用，掌握 Fe(OH)3胶体的制备方法

【主干知识梳理】

一、分散系及其分类

1、分散系的概念与组成

(1)概念：将一种 ( 或多种 ) 物质以粒子形式分散到另一种 ( 或多种 ) 物质里所形成的体系，称为分散系

(2)组成：分散系中被分散的物质称作分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂

(3)常见分散系及其组成

分散系分散质分散剂

食盐水食盐 ( 固 ) 水 ( 液 )

烟微小尘埃 ( 固 ) 空气 ( 气 )

雾微小水滴 ( 液 ) 空气 ( 气 )

碘酒碘 ( 固 ) 酒精 ( 液 )

有色玻璃金属氧化物 ( 固 ) 玻璃 ( 固 )

2、分散系的分类及其依据

(1)按分散质或分散剂的聚集状态(气态、液态、固态)来分，分散系可以分成 9

种

分散质分散剂实例

气气空气

液气云、雾

固气烟、灰尘

气液泡沫

液液牛奶、酒精的水溶液

固液油漆、Fe(OH)3胶体

气固泡沫塑料

液固珍珠(包藏着水的碳酸钙)

固固有色玻璃、合金

(2)当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类

① 分散质粒子直径小于 1 nm 的分散系是溶液

② 分散质粒子直径大于 100 nm 的分散系是浊液

③ 分散质粒子直径在 1～100 nm 之间的分散系是胶体

【微点拨】

① 溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是分散质粒子的大小不同

② 分散系都是混合物而不是纯净物

二、胶体的概念、分类、制备和提纯

1、概念：分散质粒子直径在 1 ～ 100 nm

之间的分散系是胶体

【微点拨】胶体的本质特征：胶体粒子的直径在 1 nm～100 nm 之间是胶体区别于其他分散系的依据

2、常见的胶体

氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、墨水、云、烟、雾、有色玻璃

3、胶体的分类

(1)根据分散剂的状态分类

①气溶胶：烟、云、雾，分散剂为气体

②液溶胶：豆浆、稀牛奶、墨水、Fe(OH)3胶体，分散剂为液体

③固溶胶：有色玻璃、烟水晶，分散剂为固体

(2)根据胶体粒子的组成分类

①粒子胶体：Fe(OH)3胶体

②分子胶体：淀粉胶体、蛋白质胶体

4、Fe(OH)3胶体的制备

实验步骤在小烧杯中加入 25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入 5～6滴氯化

铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。即可得到氢氧化铁胶体

实验装置

实验现象烧杯中液体呈红褐色

反应的化学方程式 FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl

【微点拨】

① 实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。若氯化铁溶液浓度过低，则不利于氢氧化

铁胶体的形成

② 向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液，而不是直接加热煮沸 FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成

Fe(OH)3沉淀而无法得到 Fe(OH)3胶体

③ 实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体发生聚沉

④往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致氢氧化

铁胶体聚沉

⑤要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使 Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀

5、胶体的提纯：渗析法(半透膜：只允许小分子、离子透过，而胶体不能透过)

半透膜实验证明：胶体的粒子直径＞溶液粒子的直径

【即学即练 1】

1、下列分散系中，分散质微粒直径最大的是(　　)

A．新制氢氧化铜悬浊液 B．淀粉溶液 C．氢氧化钠溶液 D．豆浆

2、根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属

于下列分散系中的(　　)

A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体

3、下列关于氢氧化铁胶体制备的说法正确的是(　　)

A．将氯化铁稀溶液慢慢滴入沸腾的自来水中，继续加热煮沸

B．将氯化铁饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌

C．将氢氧化钠溶液慢慢滴入饱和的氯化铁溶液中

D．在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色

4、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(　　)

A．分散质粒子直径在 1～100 nm 之间 B．都是混合物

C．都是无色、透明的溶液 D．都呈红褐色

三、胶体的性质

1、胶体的丁达尔效应

概念一束光通过胶体时会产生一条光亮的“通路”，这种现象叫

丁达尔效应

形成原因胶体粒子对光线的散射作用(光波偏离原来方向而分散传播)

应用鉴别溶液与胶体

【微点拨】

①丁达尔效应是由于胶体粒子对可见光的散射而产生的，是一种物理现象

②丁达尔效应是胶体特有的性质，可用来鉴别胶体与其他分散系

③丁达尔效应证明了胶粒的大小范围

④液溶胶、气溶胶能发生丁达尔效应，大多数固溶胶无此性质

2、胶体粒子的布朗运动

(1)布朗运动是指花粉悬浮在水中进行的无秩序、不停的运动

(2)胶体粒子在作不停地、无规则地运动

3、介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。胶体粒子可以通过

吸附作用而带有电荷，同种胶体粒子的电性相同，在通常情况下，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大，

使它们不易聚集。此外胶体粒子所作的毫无规则的布朗运动也使得它们不易聚成较大的颗粒而沉降。所以，

胶体具有介稳性

4、胶体粒子的电泳现象

(1)概念：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫

做胶体的电泳

Fe(OH)3胶体电泳实验

实验现象 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电流作用下，向阴极移

动，因此阴极附近的颜色变深，阳极附近的颜色变浅

【微点拨】

① 电泳现象表明胶体粒子带电荷，同种胶体粒子带同种电荷，但胶体是电中性的(胶体不带电)

② 胶体粒子表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附阴离子或阳离子而使胶体粒子带上了电荷

③氢氧化铁胶体和氢氧化铝胶体粒子带正电荷，硅酸胶体胶体粒子带负电荷

④金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电荷

⑤非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤的胶粒吸附阴离子，胶粒带负电荷

⑥固体胶粒、蛋白质胶粒、淀粉胶粒等不吸附离子，不带有电荷

5、胶体的聚沉

(1)概念：当向胶体中加入少量电解质(主要是盐)溶液时，其中的阳离子或阴离子能中和胶体粒子所带的电荷，

从而使胶体粒子聚集成较大的颗粒，在重力的作用下形成沉淀析出，这个过程称为胶体的聚沉

(2)胶体聚沉的方法

①加入可溶性电解质(或电解质溶液)：加入的电解质在分散剂中电离，产生的与胶体颗粒带有相反电荷的离子

中和了胶粒所带的电荷，消除了胶粒之间的斥力，从而使胶粒聚集成较大的颗粒而聚沉

②加入与胶粒带有相反电荷的胶体：胶体中的分散质粒子吸附离子而带有电荷是胶体具有介稳性的主要原因。

由于同种分散质粒子带同种电荷，在一般情况下，它们之间的相互排斥使它们不容易聚集成直径大于 100

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