《高一必修1同步备课系列（人教版）》第一章 章末检测（备作业）（解析版）

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第1章 从实验学化学
章末检测
一、选择题
1.一般检验 SO 的试剂是（　　）
A． BaCl2、稀硝酸 B． AgNO3、稀硝酸
C． 稀盐酸、BaCl2 D． AgNO3、稀盐酸
1.【答案】C
【解析】一般检验 SO 的试剂是稀盐酸、BaCl2，先加盐酸无现象，后加氯化钡生成白色沉淀，故选 C。
2.某溶液中含有较大量的 Cl﹣、CO 、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3种阴离子依次
检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加 AgNO3溶液；④滴加 Ba（NO3）2溶液
A． ①②④②③ B． ④②①②③
C． ①②③②④ D． ④②③②①
2.【答案】B
【解析】Cl﹣用含有 AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀 AgCl；
CO 用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀 BaCO3；
OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀 Mg（OH）2；
Cl﹣、CO 、OH﹣都和 AgNO3反应，CO 、OH﹣都和 Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；
只有 CO 和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验 CO 、再检验 OH﹣；故选 B。
3.对下列实验过程的评价，正确的是（　　）
A． 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定会有 CO
B． 某溶液中滴加了 Na2CO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定会有 Ba2+
C． 某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱液
D． 验证烧碱溶液中是否含 Cl﹣，先加稀 HCl 除去 OH﹣，再加 AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含 Cl﹣
3.【答案】C
【解析】无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则固体中含 CO 或HCO3
﹣，或 SO 等，A错误；
白色沉淀可能为碳酸钡或碳酸钙等，则溶液中可能会有 Ba2+或Ca2+等，B错误；
滴加酚酞试液显红色，溶液显碱性，则为碱或盐溶液，如 NaOH、碳酸钠等，C正确；
验证是否含 Cl﹣若加盐酸则会引入氯离子干扰检验，应先加稀硝酸、再加硝酸银检验，D错误。
4.为了除去粗盐中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的
食盐水：①加入稍过量的 Na2CO3溶液；②加入稍过量的 NaOH 溶液；③加入稍过量的 BaCl2溶液；④滴入稀盐
酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（　　）
A． ⑤③②①⑤④ B． ⑤③①②⑤④
C． ⑤②③①⑤④ D． ⑤②①③⑤④
4.【答案】D
【解析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量。加碳酸钠可以除去钙离子，加
氯化钡可以除去硫酸根离子，加入氢氧化钠可以除去镁离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子
也要除掉，所以碳酸钠加在氯化钡后面，以除去多余的钡离子，盐酸必须加在最后边，除去多余的碳酸根离子，
氢氧根离子，即顺序③①④不能改变，符合该顺序的选项都是合理的，即 A、B、C都正确，故选 D。
5.下列关于过滤和蒸发的说法中正确的是(　　)
A． 过滤常用来分离液体与固体混合物
B． 若使溶液中的溶质析出只能选用加热蒸发的方法
C． 过滤和蒸发过程中都要用到玻璃棒，其作用相同
D． 洗涤过滤后固体的操作是向过滤器中加入洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下
5.【答案】A
【解析】溶质从溶液中析出有蒸发结晶、降温结晶等方法；过滤过程中玻璃棒的作用是引流，蒸发过程中玻璃
棒的作用是搅拌；洗涤时应重复 2～3次。
6.下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是(　　)
A． 组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯
B． 给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网
C． 玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅
D． 蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分
6.【答案】C
【解析】　组装实验装置时，应先放酒精灯，根据酒精灯的高度固定好铁圈，再放蒸发皿， A错误；蒸发皿可
直接加热，不用垫石棉网；蒸发时不能直接蒸干，应用余热使其蒸干，D错。
7.某200 mL Fe2（SO4）3溶液中含有 0.1 mol Fe3+，该溶液中 的物质的量浓度为（　　）
A． 0.75 mol·L-1 B． 0.5 mol·L-1 C． 1 mol·L-1 D． 0.25 mol·L-1
7.【答案】A
【解析】由Fe2（SO4）3可知Fe3+、 的物质的量比为2∶3；若含有 0.1 mol Fe3+，含 的物质的量为 0.1
mol× =0.15 mol， 的物质的量浓度为=0.75 mol·L-1。
8.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的 Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比
为1∶1∶1，则上述溶液的体积比为（　　）
A． 1∶1∶1 B． 6∶3∶2 C． 3∶2∶1 D． 9∶3∶1
8.【答案】B
【解析】消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶1∶1，则 n（AgNO3）相等，完全沉淀等物质的量
浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的 Cl﹣，
由n（AgCl）=n（Cl﹣）=n（AgNO3）可知，
cV（NaCl）=cV（MgCl2）×2=cV（AlCl3）×3，
解得 V（NaCl）∶V（MgCl2）∶V（AlCl3）=6∶3∶2。
9.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（　　）
A． 4 L、0.5 mol·L-1NaCl 溶液 B． 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液
C． 5 L、0.4 mol·L-1NaOH 溶液 D． 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液
9.【答案】B
【解析】A项，Na+物质的量浓度为0.5 mol·L-1；
B项，Na+物质的量浓度为0.3 mol·L-1×2=0.6 mol·L-1；
C项，Na+物质的量浓度为0.4 mol·L-1；
D项，Na+物质的量浓度为0.15 mol·L-1×3=0.45 mol·L-1，
B中浓度最大。
10.将10.6 g Na2CO3溶于水配制成 1 000 mL 溶液，从中取出 20 mL，该溶液中 Na+的物质的量浓度为（　　）
A． 0.1 mol•L 1 ﹣B． 0.2 mol•L 1﹣
C． 0.05 mol•L 1 ﹣D． 0.025 mol•L 1﹣
10.【答案】B
【解析】将 10.6 g Na2CO3溶于水配制成 1 000 mL 溶液，溶质的物质的量 n= =0.1 mol，溶质的物
质的量浓度 c= =0.1 mol•L-1，溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，该溶液中 Na+的物质的
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