《高一必修1同步备课系列（人教版）》第四章章末综合练习（备作业）（解析版）

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第四章 非金属及其化合物
章末综合练习
一、选择题
1.有下列变化：① Na2CO3→Na2SiO3，② SiO2→H2SiO3，③ Na2SiO3→Na2CO3，④ CaO→CaSiO3，其中不能通过
一步反应实现的是（　　）
A． 只有① B． ②④ C． 只有② D． ③④
1.【答案】C
【解析】①碳酸钠与二氧化硅高温下反应生成硅酸钠，Na2CO3→Na2SiO3可一步转化，不选；②二氧化硅不溶
于水，不能一步转化生成硅酸；③硅酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸钠，Na2SiO3→Na2CO3可一步转化，不
选；④ CaO 与二氧化硅高温下反应生成硅酸钙， CaO→CaSiO3可一步转化，不选；综上 C正确。
2.下列说法中，正确的是（　　）
A． 硅元素在自然界里均以化合态存在
B． SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物
C． 除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水
D． 粗硅制备时，发生的反应为 C+SiO2Si+CO2↑
2.【答案】A
【解析】Si 是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在，故 A正确；
二氧化硅能与碱反应生成盐与水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故 B错误；
二氧化硅和碳酸钙都不溶于水，可以用盐酸除二氧化硅中少量的碳酸钙杂质，故 C错误；
碳与二氧化硅在高温的条件下反应生成一氧化碳气体，而不是二氧化碳，故 D错误；
故选 A。
3.将过量铁粉放入 100 mL　2 mol·L-1 的HNO3溶液中，假设还原产物只有 NO 且HNO3完全反应，则参加反应的
Fe 的质量为(　　)
A． 2.8 g　 B． 5.6 g C． 4.2 g D． 11.2 g
3.【答案】C
【解析】Fe 先与稀 HNO3反应生成 Fe3＋，生成的 Fe3＋再与 Fe 反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，总方程式：3Fe＋
8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，参加反应的 HNO3的总量为 0.1×2＝0.2 mol，则参加反应的 Fe 的质量
为×0.2×56＝4.2 g。
4.向50 mL 14.0 mol•L 1﹣浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下 2.24 L NO 和NO2混合气体
（不考虑 NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为（　）
A． 6.4 g B． 12.8 g C． 19.2 g D． 38.4 g
4.【答案】C
【解析】n（HNO3）=0.05 L×14.0 mol·L-1=0.7 mol，n（气体）= =0.1 mol，Cu 足量，硝酸完全反
应，由 N原子守恒可知，
0.7 mol=n[Cu（NO3）2]×2+0.1 mol，
解得 n[Cu（NO3）2]=0.3 mol，
由Cu 原子守恒可知 n（Cu）=n[Cu（NO3）2]，
则参加反应的铜的质量为 0.3 mol×64 g·mol-1=19.2 g，故选 C。
5.化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
A． NO2、NO 含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物
B． 对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施
C． CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D． 大气中 CO2含量的增加会导致温室效应加剧
5.【答案】C
【解析】NO2、NO 含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物，A正确；二氧化硫可导致酸雨发生，为减少酸雨发
生，对酸性物质的排放应加以控制及开发新清洁能源，B正确；溶解 CO2的雨水为正常雨水，而 NO2或SO2都
会导致酸雨的形成，C错误；二氧化碳过量排放可导致全球温度升高，CO2含量的增加会导致温室效应加剧，D
正确。
6.SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（　　）
A． SO2具有漂白性 B． 溴具有氧化性
C． SO2具有氧化性 D． 溴具有挥发性
6.【答案】B
【解析】二氧化硫能被溴单质氧化生成硫酸：SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr，表现的是二氧化硫的还原性，
B正确。
7.下列说法不正确的是（　　）
① 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾
② 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜
③ 液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
④ 久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A． ① B． ①和② C． ①和④ D． ①②③④
7.【答案】D
【解析】烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒形成烟，氢气在氯气中燃烧生氯化氢，
氯化氢易吸收空气中的水蒸气而形成雾，①错；
铜丝在氯气中燃烧，生成大量棕黄色的烟，产物是氯化铜，②错；
液氯是液态氯，是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，③错；
Cl2+H2O HCl+HClO、2HClO 2HCl+O2↑，所以久置的氯水最后形成盐酸，④错；
综上 D正确。
8.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
A． 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2
B． 向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl﹣
C． 向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+
D． 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO
8.【答案】D
【解析】氯水溶液中存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO。
氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，A正确；
溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到 AgCl 白色沉淀，说明氯水中含有 Cl﹣，B正
确；
溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，C正确；
溶液中氯气、HClO 都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含
有HClO，D错误。
9.常温下，下列不发生反应的一组物质是(　　)
① 铜与浓硫酸　②二氧化硅与 NaOH 溶液　③铜与浓硝酸　④石英与水　⑤铁与液氯　⑥一氧化氮与氧气 ⑦硅
与氧气　⑧H2S与SO2
A． ①②③⑥ B． ②③⑥⑧
C． ①④⑤⑦ D． ①②③⑦
9.【答案】C
【解析】① Cu 与浓硫酸加热发生氧化还原反应，但在常温下不反应；②常温下反应生成硅酸钠和水；③常温
下发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；④石英与水不反应；⑤铁与液氯在常温下不反应；⑥常温下
反应生成二氧化氮；⑦加热反应生成二氧化硅，但在常温下不反应；⑧H2S与SO2反应生成单质硫。
10.下列说法正确的是(　　)
A． Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B． 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
C． Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应
D． 将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
10.【答案】D
【解析】二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳定的物质，不发生氧化还原反应，故 A错误；常温下铜与浓硫
酸不反应，故 B错误；铁与稀硝酸反应生成 NO，没有生成氢气，不是置换反应，故 C错误；液面均迅速上升，
说明烧瓶内压强减小，可说明气体易溶于水，故 D正确。
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