《高一必修1同步备课系列（人教版）》4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性（备作业）（解析版）

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第四章非金属及其化合物

第四节氨　硝酸　硫酸

4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性

一、选择题

1.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（　　）

A． O2 B． NO2 C． SO2 D． NH3

1.【答案】A

【解析】氧气为中性气体，能用浓硫酸、氢氧化钠固体干燥，A正确；

二氧化氮能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥，B错误；

二氧化硫为酸性气体，二氧化硫能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥，C错误；

氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，D错误。

2.下列对浓硫酸的叙述正确的是(　　)

A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸

B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO 具有还原性，故浓硫酸不能干燥 SO2、H2、CO

C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性

D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取 SO2时，浓硫酸表现出强氧化性

2.【答案】C

【解析】　常温下，浓硫酸与 Fe、Al 发生“钝化”属于化学变化，A项不正确；浓 H2SO4与SO2、H2、CO 不

反应，可以作干燥剂，B项不正确；铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，部分 H2SO4被还原生成 SO2，起氧化

剂的作用，还有一部分 H2SO4生成 CuSO4，起酸的作用，C项正确；实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来

制取二氧化硫，在两种反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化还原反应规律知，它们之间是不可能发生氧化

还原反应的，应为复分解反应，其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸，强酸制弱酸，因而在此反应中浓硫酸体

现的是难挥发性和酸性，D项不正确。

3.用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)

A．上下移动①中铜丝可控制 SO2的量

B． ②中选用品红溶液验证 SO2的生成

C． ③中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2

D．为确认 CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

3.【答案】D

【解析】　因为①中含有大量浓硫酸，所以应该冷却后把①中上层溶液慢慢倒入盛有水的烧杯中，D错误。

4.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是(　　)

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化

4.【答案】D

【解析】浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化；浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化，在加

热时能与铜片反应放出二氧化硫气体；浓硫酸能与氨反应，不能用来干燥氨气。

5.如下图所示，小试管内盛有约 3 mL 饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的 U型细管内盛有少量水(为便于观察，

预先染成红色)，沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约 3 mL 浓硫酸，静置片刻。下列描述不正确的是(　　)

A．小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色

B． U 型细管内左边液面下降，右边液面升高

C．有少量的白色固体析出

D．以上现象都没有，无明显变化

5.【答案】D

【解析】浓硫酸的密度比饱和硫酸铜溶液的密度大，沿小试管的内壁小心地慢慢倒入的浓硫酸会沉在底部，上

层为蓝色硫酸铜，下层为无色浓硫酸，A正确；浓硫酸溶于水放出大量热，使锥形瓶内密闭的气体受热膨胀，

从而导致 U形细管内左边液面下降，右边液面升高，B正确；浓硫酸具有吸水性，水的减少导致有白色的无水

硫酸铜析出，C正确。

6.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列

各种类比推测的说法中正确的是(　　)

A．已知 Fe 与S能直接化合生成 FeS，推测 Cu 与S可直接化合生成 CuS

B．已知 CaCO3与稀硝酸反应生成 CO2，推测 CaSO3与稀硝酸反应生成 SO2

C．已知 Na 与水反应生成 NaOH，推测 Fe 与水蒸气反应生成 Fe(OH)3

D．已知 Fe 与CuSO4溶液反应，推测 Fe 与AgNO3溶液也能反应

6.【答案】D

【解析】硫具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，所以 Cu 和S反应生成 Cu2S，故 A错误；亚硫酸钙

具有还原性，能被硝酸氧化生成硫酸钙，稀硝酸被还原生成 NO，故 B错误；铁与水蒸气反应生成 Fe3O4而不生

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