《高一必修1同步备课系列（人教版）》3.2.1 钠的重要化合物（备作业）（解析卷）

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第三章金属及其化合物

第二节　几种重要的金属化合物

3.2.1 钠的重要化合物

一、选择题

1.在潜水艇和消毒面具中可用来除去 CO2，同时可作供氧剂的是(　　)

A．Na2CO3 B．NaOH C．Na2O D．Na2O2

1.【答案】D

【解析】　结合选项中物质可知只有 Na2O2可与 CO2反应同时放出氧气。

2.下列对于过氧化钠的叙述中正确的是(　　)

A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂

C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

D．Na2O2与CO2反应时，1 mol Na2O2转移 1 mol 电子

2.【答案】D

【解析】　A项，碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，而 Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成

O2；如 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑，故 Na2O2不是碱性氧化物；B项，Na2O2与H2O反应放出 O2，引

入新的杂质，故 Na2O2不可以作气体干燥剂；C项，Na2O2与H2O反应中，电子转移关系如下：

2Na22＋2H2O===4Na 得到 2×e－H＋失去 2×e－2↑

Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂； D项，Na2O2与CO2反应时电子转移关系如

下：

2Na22＋2CO2===2Na2C得到 2×e－3＋失去 2×e－2

故1 mol Na2O2转移 1 mol 电子。

3.相同物质的量的 Na2O2和Na2O的比较中不正确的是(　　)

A．两种物质所含原子个数之比为 4∶3

B．两种物质中阴离子的物质的量之比为 2∶1

C．两种物质与足量的 CO2反应，消耗气体的质量比为 1∶1

D．两种物质中阳离子的物质的量之比为 1∶1

3.【答案】B

【解析】　Na2O2中的阴离子为 O，Na2O中的阴离子为 O2－，Na2O2与Na2O物质的量相等，则两种物质中阴

离子的物质的量之比为 1∶1。

4.向紫色石蕊溶液中加入过量过氧化钠粉末，振荡，正确的叙述是(　　)

A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色最后褪色

C．溶液仍为紫色 D．因为过氧化钠与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生

4.【答案】B

【解析】紫色石蕊溶液中加入过量过氧化钠粉末，首先会与水反应生成氢氧化钠和氧气，生成氢氧化钠使紫色

石蕊溶液变蓝色；由于过氧化钠有强氧化性，过量的过氧化钠会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶

液变为无色。

5.下列关于反应 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的说法正确的是(　　)

A．过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 B．过氧化钠是还原剂，水是氧化剂

C．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 D．水既是氧化剂又是还原剂

5.【答案】C

【解析】在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠中－1价氧元素原子之间发生电子转移，过氧化钠既是氧化剂又

是还原剂。

6.对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是(　　)

A．过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

B．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

C．该反应中电子转移的数目为 4e－

D．每有 18 g 水与足量过氧化钠反应，则固体增重 4 g

6.【答案】B

【解析】在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠中－1价氧元素原子之间发生电子转移，过氧化钠既是氧化剂又

是还原剂；电子转移的数目为 2e－；由反应可看出，固体增重质量等于参加反应的水中氢元素的质量，即 18 g

水参加反应，固体增重 2 g。

7.关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是(　　)

A．氧化钠比过氧化钠稳定 B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气

C．所含氧元素的化合价都为－2价 D．阴阳离子的个数比都为 1∶2

7.【答案】D

【解析】氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定；氧化钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧

气产生；氧化钠中含氧元素的化合价为－2价，过氧化钠中含氧元素的化合价为－1价；氧化钠中阴阳离子分别

为O2－、Na＋，过氧化钠中阴阳离子分别为、Na＋，其个数比都为 1∶2。

8.除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（　　）

A．加热 B．加入氢氧化钠溶液

C．加入盐酸 D．加入 CaCl2溶液

8.【答案】A

【解析】加热碳酸氢钠分解，可除杂，A选；碳酸氢钠与 NaOH 溶液反应，但 NaOH 可能过量而引入新的杂质，

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