《高一必修1同步备课系列（人教版）》3.1.3 铝与酸碱的反应（备作业）(解析版)

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第三章金属及其化合物

第一节　金属的化学性质

3.1.3 铝与酸碱的反应

一、选择题

1.除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（　　）

A． H2O B．浓H2SO4 C． NaCl D． NaOH

1.【答案】D

【解析】Al 与NaOH 溶液反应，而 Fe 不能，反应后过滤可除杂，D正确。

2.某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是(　　)

A． HCO B． Mg2＋ C． Cl－ D． CO

2.【答案】C

【解析】　该溶液能与铝反应放出氢气，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。 A项中 HCO 不能在酸性或

碱性溶液中大量存在；B项中 Mg2＋不能在碱性溶液中大量存在；D项中 CO 不能在酸性溶液中大量存在。

3.某溶液中加入铝粉，有 H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

A． K＋、Mg2＋、Cl－、 B． Na＋、、、

C． Na＋、K＋、、Cl－ D． K＋、Na＋、、

3.【答案】C

【解析】该溶液可能为酸性溶液，也可能为强碱性溶液。A项，Mg2＋不能在强碱性溶液中大量存在；B项，

不能在强碱性溶液中大量存在，在酸性溶液、强碱性溶液中均不能大量存在； D项，在酸性溶

液中不能大量存在。

4.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为(　　)

A． 1∶1 B． 1∶6 C． 2∶ 3 D． 3∶2

4.【答案】A

【解析】相同质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液完全反应，产生氢气的物质的量相等，其体积比为 1∶1。

5.铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是(　　)

A．两个反应都是氧化还原反应 B．铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂

C．铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂 D．两个反应都有气体生成

5.【答案】C

【解析】铝与硫酸溶液反应生成硫酸铝和氢气，铝是还原剂，硫酸是氧化剂；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝

酸钠和氢气，铝是还原剂，水是氧化剂。

6.下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A．铝片与盐酸反应 Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑

B．铝粉溶于烧碱溶液 2Al＋2OH－＋2H2O ===2 ＋3H2↑

C．铝片放入硫酸铜溶液 Al＋Cu2＋=== Al3＋＋Cu

D．镁条放入氯化铝溶液 Mg＋Al3＋=== Mg2＋＋Al

6.【答案】B

【解析】选项 A、C、D中两端电荷不守恒。

7.如图所示，在托盘天平的左右两托盘中各放置一只烧杯，调节天平使之平衡，向烧杯中分别注入足量且等质

量、等浓度的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的锌片和铁银合金，反应完成后，天平仍保持平衡。

合金中铁和银的质量比为(　　)

A． 65∶56 B． 56∶108 C． 56∶9 D． 65∶9

7.【答案】C

【解析】题设条件中，硫酸过量，金属完全反应。设锌的质量为 x，Fe 的质量为 y，银的质量为 z。金属与酸反

应产生氢气质量与反应转移电子数数值相等，锌放出氢气质量为 ×2，铁放出氢气质量为 ×2。当加入金属后

天平继续保持平衡，可知金属与 H2SO4反应后溶液增重质量相等。x－×2＝y＋z－×2，同时 x＝y＋z

解方程组可得＝，y＝，z＝，合金中铁和银的质量比为 56∶9，C正确。

8.把11.2 g 铁加入到 500 mL 盐酸中，在标准状况下放出氢气的体积是 3.36 L，盐酸的物质的量浓度是(　　)

A． 0.2 mol·L－1 B． 0.3 mol·L－1 C． 0.4 mol·L－1 D． 0.6 mol·L－1

8.【答案】D

【解析】铁与盐酸反应的化学方程式为 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

铁的物质的量为 0.2 mol，完全反应时在标准状况下生成氢气 0.2 mol，

反应实际生成氢气 3.36 L÷22.4 L·mol－1＝0.15 mol<0.2 mol，铁过量，

按氢气的量计算盐酸的物质的量浓度

0.15 mol×2÷0.5 L＝0.6 mol·L－1。

9.将钠、镁、铝各 0.3 mol 分别放入 100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是(　　)

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