【精准解析】人教版2018届九年级上册化学同步练习：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算（解析版）

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第五单元课题 3 利用化学方程式的简单计算 同步测试
一、选择题
1. 根据质量守恒定律及 2Mg+O22MgO 的反应方程式，下列各组数据依次为 m(Mg)、m(O2)、m(MgO)
的质量，其中正确的是
A. 2g、3g、5g B. 3g、2g、5g C. 1g、4g、5g D. 4g、1g、5g
【答案】B
【解析】
【详解】由化学方程式可知：每有 48 份质量的镁和 32 份质量的氧气在点燃的条件下完全化合生成 80 份质
量的氧化镁．即参加反应的镁、氧气和生成的氧化镁质量之比=3：2：5。
A、不符合各比例关系，故错误；
B、符合质量守恒定律；故正确
C、不符合各比例关系，故错误；
D、不符合各比例关系，故错误；
故选 B。
点睛：①质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒，如对反应物和生成物均是气体的反
应来说，反应前后的总质量守恒，但是其体积却不一定守恒。u
②质量守恒定律中的第一个“质量”二字，是指“参加”化学反应的反应物的质量，不是所有反应物质量
的任意简单相加。
2. 根据化学方程式进行计算的依据是
A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程
B. 化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质
C. 化学方程式反映了质量守恒定律
D. 化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比
【答案】D
【解析】
【详解】A、化学方程式能表示一种化学反应的过程；但是不是用于计算的理由．故不正确； B、化学方
程式不仅表示反应物、生成物各是什么，还表示反应条件是什么，计算需要的是质量关系；故不正确；；
C、化学方程式反映了质量守恒定律，无法成为化学方程式进行计算的依据，故不正确；D、根据化学方程
式计算时，化学方程式能表示反应前后反应物和生成物的质量关系，故正确。
3. 根据化学方程式 A＋NaOH="=" B＋H2O推断，B,A 的相对分子质量相差
A. 12 B. 18 C. 22 D. 40
1
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，A的相对分子质量加上氢氧化钠的相对分子质量等于 B的相对分子质量加上
水的相对分子质量，A+40═B+18，故 B、A的相对分子质量之差为：B-A═40-18═22。故选 C。
点睛：确定某物质的相对分子质量(或相对原子质量)
运用质量守恒定律确定某物质的相对分子质量 (或相对原子质量)时，首先寻找两种已知质量的物质，再根
据化学方程式中各物质间的质量成正比即可计算得出。注意观察物质化学式前面的化学计量数。u
4. 将A、B、C三种物质各 16g 混合加热，充分反应后混合物中有 12g A、27g C 和一定质量的 D，已知 B
完全反应．若 A、B、C、D的相对分子质量分别为 16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为
A. 2A+B=C+2D B. A+2B=C+2D C. 2A+B=2C+D D. A+B=C+D
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质
的
总质量不变，D的质量为：（16×3 ）-
（12+27）=9g；
在此反应中，A质量减少 16g-12g=4g；B完全反应，参加反应的质量为 16g，C质量增加 27g-16g=11g，D
是生成的新物质，质量为 9g。根据反应的数据可知，A、B为反应物，C、D为生成物．因为 A、B的质量
比为：4g：16g=1：4，它们的相对分子质量比为 16：32=1：2，故 B的系数应为 2；C、D的质量比为：
11g：9g=11：9，它们的相对分子质量比为：44：18=22：9，故 D的系数应为 2；故可判断反应的化学方程
式为 A+2B=C+2D。
故选 B。
5. 用2g 氢气和 18g 氧气在点燃的条件下充分反应，可制得水的质量为
A. 20g B. 18g C. 16g D. 9g
【答案】B
【解析】
【详解】氢气在氧气中燃烧的化学方程式为：2H2+O22H2O，则参加反应的氢气、氧气与生成的水的质
量比为（2×2）：32：（18×2）=1：8：9。用 2g 氢气和 18g 氧气在点燃的条件下充分反应，消耗的氧气的
质量为 16g，反应后氧气有剩余，则生成水的质量为 2g+16g=18g。故选 B。
6. 在化学反应 A+2B=C+D 中,5.6g A 与7.3g B 恰好完全反应,生成 12.7g C,现要制得 0.4g D,所需 A的质量为(
)
A
.
5.6 g B. 27.3 g
C. 11.2 g D. 14.6 g
【答案】C
2
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