3.2.2物质的量在化学方程式计算中的应用 基础知识同步练习-2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修第一册（解析版）

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第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用同步基础练习题（解析版）
1.0.56g 氧化钙恰好与 20mL 盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是( )
A.0.10mol·L-1 B.0.20mol·L-1 C.0.50mol·L-1 D.1.00mol·L-1
2.在500 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体 33.6L,该NaOH 溶液的浓度为（ ）
A.1mol·L-1 B.2mol·L-1 C.1.5mol·L-1 D.3mol·L-1
3.将11 mol Na 和1 mol Al 的混合物投入足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为( )
A.11.2L B.22.4L C.33.6L D.44.8L
4.等质量的两份铝分别与适量的稀 H2SO4和NaOH 溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀 H2SO4与NaOH 溶
液的物质的量浓度之比为( )
A.3:2 B.2:3 C.2:1 D.1:2
5.0.3mol 氯气和足量的金属 M反应，生成 0.2 mol MCln,则n等于( )
A.1 B.2 C.3 D.4
解析：根据氯原子守恒，可知 0.3 molCl2和0.2 mol MCln均含 0. 6 mol Cl。答案：C
6.已知 Fe+S FeS;FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑, 2H2S+3O22SO2+2H2O。一定量的铁粉和 9g 硫粉混合加热，待其反
应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集 9g 水，则加入铁粉的质量为( )
A.14g B.42g C.56g D.28g
解析：根据各步反应的定量关系，可列出关系式：Fe→FeS(铁守恒)→H2S(硫守恒)→H2O(氢守恒)
Fe→H2(化学方程式)→H2O(氢守恒)
设铁粉质量为 xg,可推出：Fe~H2O
1
56 18
xg 9g
56:x=18:9,x=28,即加入的铁粉为 28g。答案：D
7.将8g 铁片放入 100mL 硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，固体质量变为 8.2g,则原硫酸铜溶液的物质的
量浓度为( )
A.0.5mol·L-1 B.0.25mol·L-1 C.0.025mol·L-1 D.0.125mol·L-1
8.11.2gFe 与500mL2mol·L-1 的盐酸反应，生成标准状况下 H2的体积为( )
A.11.2L B.2.24L C.4.48L D.3.36L
解析：由于 Fe 与盐酸反应的化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,则11.2gFe 的物质的量为 0.2mol,500mL2mol·L-1 盐酸
的物质的量为 1mol,由于 Fe 与HCl 反应时二者物质的量之比为 1:2,故HC1 过量。以 Fe 的量计算产生 H2的体积，则
9.30mL2mol·L-1NaOH 溶液中加入 20mL1mol·L-1H2SO4溶液后，再滴加 2~4 滴石蕊试液，加入石蕊试液后溶液应显什么
颜色( )
A.蓝色 B.红色 C.紫色 D.无色
10.称量 14g 铁放入 100mL0.1mol.·L-1 的CuSO4溶液中，反应析出铜的质量为( )
A.0.32g B.0.64g C.16g D.32g
11.1L1mol/LKOH 溶液吸收 0.8 mol CO2,所得溶液中 CO32-与HCO3—的物质的量浓度之比为( )
A.1:3 B.2:1 C.2:3 D.3:2
解析：反应后溶液为碳酸钾和碳酸氢钾的混合溶液，设 CO32-的物质的量为 xmol, HCO3—的物质的量为 ymol,根据钾元
素守恒得 2x+y=1,根据碳元素守恒得 x+y=0.8,二者联立得 x=0.2,y=0.6,在混合溶液中两种离子的物质的量浓度之比等于
其物质的量之比，故 CO32-与HCO3—的物质的量浓度之比为 0.2:0.6=1:3。答案：A
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