3.3 化学方程式 （知识点+巩固+拓展+拉分新题）讲义—2020-2021学年浙教版八年级科学下册

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第三节 化学方程式
知识点回顾
一、质量守恒定律 :
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
② 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入 “总和 ”中；
③ 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的 “三不变 ”）。
3、化学反应前后 （ 1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：
原子的种类、数目、质量不变
（ 2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变
3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写： （注意： a、配平 b、条件 c、箭号 ）
3、含义 以 2H 2+O 2 === 点燃 ====== 2H 2O 为例
① 宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
② 微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2
（或原子）个数比 个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③ 各物质间质量比 （系数 × 相对分子质量之比） 每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧
气完全
化合生成 36 份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
① 哪些物质参加反应 （反应物） ；②通过什么条件反应： ③反应生成了哪些物质 （生成物） ；
④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
① 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种
或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种
化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原
反应
氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂： H2、 C、 CO）
熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式
Hg 汞（水银） CO2 二氧化碳（干冰） CO 一氧化碳（煤气） CH4 甲烷（沼气天然气） CaO
氧化钙（生石灰） Ca(OH)2 氢氧化钙（熟石灰、 消石灰） CaCO3 碳酸钙（石灰石、大理石）
NaCl 氯化钠（食盐） KMnO4 高锰酸钾 （灰锰氧） C2H5OH 乙醇（酒精） CH3COOH 乙酸（醋酸）
NaOH
氢氧化钠（烧碱、苛性钠） Na2CO3 碳酸钠（纯碱、苏打） NaHCO3 碳 酸 氢 钠 （ 小 苏 打 ）
HCl
氢氯酸（盐酸） CuSO4? 5H2O 五水硫酸铜（胆矾、蓝矾） (NH4) 2SO4 硫 酸 铵（ 硫 铵）
NH4HCO3
碳酸氢铵（碳铵） Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜（铜绿） NH4NO3 硝酸铵（硝铵） K2CO3 碳
酸钾（草
木灰主要成分）
基础巩固
1.酒精与 84 消毒液[主要成分为(NaClO)]，都是生活中常用的消毒剂，但两者不能混合使用。
若混合时会发生的以下反应： C2H6O+7NaClO=5NaCl+2NaHCO3+X↑+2H2O，则 X的化学式为
( )
A. Cl B. Cl2 C. HCl D. HClO
【答案】 B
2.科技人员成功研制出新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微示意图如图。
有关该反应的说法正确的是（ ,,）
A. 反应前后分子的种类和数目都不变
B. 反应前碳元素的化合价为+2 价
C. 该反应的基本类型为置换反应
D. 反应物与生成物的粒子个数比为 1：1：1
【答案】 D
3.将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质
量如下表：
物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a
下列判断正确的是,,, （,,, ）
A. 表中 a的值为3.8 B. X 一定是该反应的催化剂
C. X 可能含有氢元素,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
,,,,,,,,,,,,,,,,,D. 若起始时氧气的质量是 14.4g，则无 X生成
【答案】 D
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