10　电离平衡课时作业【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修1

3.0 envi 2025-02-05 17 4 220.5KB 8 页 3知币

侵权投诉

课时分层作业(十)

(建议用时：40 分钟)

[合格过关练]

1．下列说法正确的是(　　)

A．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

B．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

D．弱电解质的电离平衡常数与浓度、温度等条件有关

C　[二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能部分电离，故碳酸属于弱电解质，

二氧化碳属于非电解质，A错误；电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不

需要通电，B错误；硫酸钡难溶于水，但溶解的部分完全电离，硫酸钡属于强

电解质，C正确；弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，D错误。]

2．下列电离方程式中，正确的是(　　)

A．HClO===H＋＋ClO－

B．H2SO42H＋＋SO

C．H2S 2H＋＋S2－

D．NH4NO3===NH＋NO

D　[A 项，应为 HClO H＋＋ClO－；B项，应为 H2SO4===2H＋＋SO；

C项，应为 H2S H＋＋HS－。]

3. 醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知

(CH3COO)2Pb 可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为 Pb2＋＋

2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是(　　)

A．0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中 c(Pb2＋)＜0.1 mol·L－1

B．“铅糖”是强电解质

C．“铅糖”是共价化合物

D．“铅糖”的溶液可能不导电

B　[A 对、B错：根据题意，醋酸铅属于弱电解质，0.1 mol·L－1的“铅

糖”溶液中 c(Pb2＋)＜0.1 mol·L－1; C对：醋酸铅是共价化合物； D 对：醋酸铅

属于弱电解质，“铅糖”的溶液可能不导电。]

4．(双选)醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　)

A．1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝0.01 mol·L－1

B．醋酸以任意比与水互溶

C．10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与 10 mL 1 mol·L－1的NaOH 溶液完

全反应

D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱

AD　[A 项中若醋酸完全电离，则 c(H＋)＝1 mol·L－1，而现在 c(H＋)＝0.01

mol·L－1，说明醋酸部分电离，为弱电解质；C项是与强碱的反应，不能说明其

电离程度的大小；D项是在相同条件下，比较二者导电性强弱，醋酸溶液的导

电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中的 HCl 是完全电

离的，故说明醋酸是部分电离，为弱电解质。]

5．下列溶液中导电性最强的是(　　)

A．1 L 0.1 mol·L－1醋酸

B．0.1 L 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液

C．0.5 L 0.1 mol·L－1盐酸

D．2 L 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液

B　[溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强。当离子浓度相同时，还

要比较离子所带的电荷数是否相同。离子浓度数越大，离子所带的电荷数越多

溶液的导电性越强。]

6．(双选)在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与 10 mL 0.1

mol·L－1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是(　　)

A．中和时所需 NaOH 的量

B．电离程度

C．H＋的物质的量

D．CH3COOH 的物质的量

BC　[相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与 10 mL 0.1 mol·L－1

的醋酸溶液所含 CH3COOH 的物质的量相等，中和时所需 NaOH 的量也相等。

溶液越稀，电离程度越大，所含 H＋的物质的量也就越大，因此 B、C两选项符

合题意。]

7．常温下向 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中加入少量的 CH3COONa 晶体

时，会引起(　　)

A．溶液中的 c(H＋)减小

B．电离平衡左移，电离常数减小

C．溶液的导电能力减弱

D．溶液中的 c(OH－)减小

A　[CH3COOH CH3COO－＋H＋，当加入 CH3COONa 晶体时，溶液

中c(CH3COO－)增大，平衡向左移动，c(H＋)减小，c(OH－)增大；由于体系温

度不变，电离常数不变，由于加入 CH3COONa，溶液中离子浓度增大，溶液导

电性增强。]

8．25 ℃时，下列关于 0.1 mol·L－1醋酸溶液的判断正确的是(　　)

A．c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1

B．与 0.1 mol·L－1盐酸的 pH 相同

C．加入 CH3COONa(s)，c(H＋)不变

D．滴入 NaOH 浓溶液，溶液导电性增强

D　[A 错：醋酸是弱电解质，在溶液中只能部分电离，c(CH3COO－)＜0.1

mol·L－1，A错误；醋酸在溶液中部分电离，盐酸完全电离，0.1 mol·L－1醋酸

溶液与 0.1 mol·L－1盐酸的 pH 不同，B错误；醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOH CH3COO－＋H＋，加入 CH3COONa(s)，平衡逆向移动，c(H＋)

减小，C错误；滴入 NaOH 浓溶液，NaOH 与CH3COOH 反应生成强电解质

CH3COONa，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，D正确。]

9．由表格中电离常数可以判断下列反应可以发生的是(　　)

弱酸 HClO H2CO3

电离平衡常数(25 ℃)K＝3.2×10－8

Ki1＝4.3×10－7

Ki2＝4.7×10－11

A.NaClO＋NaHCO3===HClO＋Na2CO3

B．NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3

C．2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3

D．2HClO＋Na2CO3===2NaClO＋CO2＋H2O

B　[由表格中数据可知，酸性为 H2CO3＞HClO＞HCO， A．因酸性 HClO

＞HCO ，不能发生； B ．酸性为 H2CO3＞HClO ，则 NaClO ＋CO2＋

H2O===HClO ＋NaHCO3可发生； C ．因酸性 HClO ＞HCO ，则不能生成

HClO、Na2CO3; D．酸性为 H2CO3＞HClO，不能发生。]

10．醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH CH3COO－＋H＋，下列叙述

不正确的是(　　)

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka增大

B．CH3COOH 溶液加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动

C．室温下，欲使 0.1 mol·L－1醋酸溶液的电离度 α增大，可加入少量冰醋

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

10　电离平衡课时作业【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修1.doc

共8页,预览3页

还剩页未读，继续阅读

10　电离平衡课时作业【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修1

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择:

10 电离平衡 课时作业 【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修1

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择:

10　电离平衡课时作业【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修1