11　水的电离　溶液的酸碱性与pH 课时作业【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修1

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课时分层作业(十一)

(建议用时：40 分钟)

[合格过关练]

1．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(　　)

A．4 ℃时，纯水的 pH＝7

B．温度升高，纯水中的 c(H＋)增大，c(OH－)减小

C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

C　[水的电离是吸热反应，常温下水的 pH＝7，故 A错误；水的电离是吸

热过程，升温促进电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故 B错误；水在常温

下电离出氢离子和氢氧根离子浓度为 10－7 mol·L－1，故 C正确；向水中加入酸

或碱，都可抑制水的电离，但水的离子积只随温度变化，故 D错误。]

2．下列说法中，正确的是(　　)

A．在任何条件下，纯水的 pH 都等于 7

B．在任何条件下，纯水都呈中性

C．在 95 ℃时，纯水的 pH 大于 7

D．在 95 ℃时，纯水中 H＋的物质的量浓度 c(H＋)小于 10－7 mol·L－1

B　[室温下，纯水的 pH 才等于 7，A错误；任何条件下，纯水中 c(H＋)＝

c(OH－)，呈中性，B正确；加热能促进水的电离，故 95 ℃时纯水的 c(H＋)大于

10－7 mol·L－1，pH 小于 7，C错误，D错误。]

3．下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H＋)>c(OH－)的是(

)

A．向纯水中投入少量 Na2O2

B．将水加热煮沸

C．向水中通入 CO2

D．向水中加入 NaCl

C　[A 生成 NaOH，使 c(OH－)>c(H＋)；B可促进水的电离，但 c(H＋)＝

c(OH－)；D对水的电离无影响；C可与水反应生成 H2CO3，抑制水的电离，但

H2CO3H＋＋HCO，使 c(H＋)>c(OH－)。]

4．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是(　　)

A．pH＝11 的溶液

B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1

C．1 L 中含有 4 g NaOH 的溶液

D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液

B　[常温下，可以根据 pH 或c(H＋)比较溶液的酸碱性，同样也可以根据

c(OH－)的大小来比较。A、C、D三个选项中溶液的 c(OH－)依次为 1×10－3

mol·L－1、0.1 mol·L－1、1×10－4 mol·L－1，所以 B中溶液的 c(OH－)最大，碱性

最强。]

5．在 25 ℃的条件下，将体积都为 10 mL，pH 都等于 3的醋酸和盐酸，加

水稀释到 a mL 和b mL，测得稀释后溶液的 pH 均为 5，则稀释后溶液的体积为

(　　)

A．a＝b＝10 mL　B．a＝b>10 mL

C．a<bD．a>b

D　[因为醋酸是弱酸，盐酸是强酸，在稀释相同体积后，醋酸的 pH 变化

相对盐酸小，则当稀释后两者的 pH 仍相等，故 a>b。]

6．下列溶液中，一定呈中性的是(　　)

A．由非电解质溶于水得到的溶液

B．c(H＋)、c(OH－)均为 5.0×10－7 mol·L－1的溶液

C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液

D．将 0.1 mol·L－1烧碱溶液稀释 100 倍所得到的溶液

B　[二氧化碳溶于水显酸性，A项错误；c(H＋)、c(OH－)均为 5.0×10－7

mol·L－1的溶液，是中性溶液，B项正确；等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应，

得到的是酸性溶液，C项错误；将 0.1 mol·L－1烧碱溶液稀释 100 倍所得到的溶

液，仍然显碱性，D项错误。]

7．25 ℃时，将某强酸和某强碱溶液按 1∶10 的体积比混合后，溶液恰好

呈中性，则混合前此强酸和强碱的 pH 和为(　　)

A．12 B．13

C．14　　　　 D．15

B　[强酸和强碱溶液按 1∶10 的体积比混合恰好呈中性，则说明酸溶液中

的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的 10 倍，故 pH 和为 13，选

B。]

8．25 ℃时，用水稀释 0.1 mol·L－1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小

的是(　　)

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