14　影响盐类水解的主要因素　盐类水解的应用课时作业【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修1

3.0 envi 2025-02-05 17 4 178KB 7 页 3知币

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课时分层作业(十四)

(建议用时：40 分钟)

[合格过关练]

1．能证明 Na2SO3溶液中存在 SO＋H2O HSO＋OH－水解平衡的事实是

(　　)

A．滴入酚酞试液变红，再加入 H2SO4溶液后红色褪去

B．滴入酚酞试液变红，再加入氯水后红色褪去

C．滴入酚酞试液变化，再加入 BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

D．滴入酚酞试液变红，再加入氢氧化钠后溶液红色加深

C　[无论 Na2SO3是否完全水解，加硫酸都会中和 OH－，酚酞都会褪色，

只能证明发生了水解，而无法说明是否存在水解平衡，A选项错误；氯水既可

能中和 OH－，又可能将酚酞和 SO 氧化，所以褪色不足以说明存在水解平衡，

B选项错误；加入 BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则该沉淀一定是 BaSO3，说

明SO 没有水解完全，红色褪去，说明 c(OH－)减小，因为 OH－与BaCl2不反应，

只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小，C选项正确；加入氢氧化钠溶液后，

即使不存在平衡，溶液的碱性增强，红色也会加深，D选项错误。]

2．室温下，将碳酸钠溶液加热至 70 ℃，其结果是(　　)

A．溶液中 c(CO)增大 B．水的电离程度不变

C．Kw将变小 D．溶液的碱性增强

D　[对于水解平衡：CO＋H2O HCO＋OH－，升温，平衡右移，c(CO)

减小，水的电离程度增大，Kw变大，溶液的碱性增强。]

3．下列关于盐类水解的说法错误的是(　　)

A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离

B．同温时，等浓度的 NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的 pH 大

C．在 NH4Cl 溶液中加入稀 HNO3能抑制 NH 水解

D．加热 CH3COONa 溶液，溶液中的值将减小

B　[盐类水解促进水的电离，A对；NH 水解使溶液显酸性，加入 HNO3抑

制NH 水解，C对；加热 CH3COONa 溶液，CH3COO －水解程度增大，

c(CH3COO－)减小，c(Na＋)不变，则的值变小，D对。]

4．向三份 0.1 mol·L －1CH3COONa 溶液中分别加入少量

NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则 CH3COO－的浓度变化

依次为(　　)

A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大

A　[CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。加入 NH4NO3，NH 水解：

NH＋H2O NH3·H2O＋H＋，H＋和OH－反应，使平衡右移，CH3COO－浓度

减小，促进水解；加入 Na2SO3，SO＋H2O HSO＋OH－，水解产生 OH－，

使平衡左移，CH3COO－浓度增大，抑制水解；加入 FeCl3固体，Fe3＋水解：Fe3

＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，影响同 NH，使 CH3COO－浓度减小，促进水

解。]

5．在醋酸钠溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且 pH 变大的

是(　　)

A．加入适量纯 CH3COOH

B．加入少量 NaCl 固体

C．加入少量 NaOH 固体

D．加水稀释

C　[CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。A项，加入纯 CH3COOH，

平衡左移，pH 变小，错误；B项，加 NaCl 平衡不移动，错误；C项，加入

NaOH 固体，平衡左移，pH 变大，正确；D项，加水稀释，平衡右移，pH 变

小，错误。]

6．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)

A．纯碱溶液去油污

B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深

D．浓硫化钠溶液有臭味

B　[铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀；D项中，

浓硫化钠溶液有臭味，是因为 S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S

＋OH－，H2S有臭味，与水解有关。]

7．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)

A．CO＋H2O HCO＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污

B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋　明矾净水

C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　用 TiCl4制备 TiO2

D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

D　[本题考查了盐类水解的平衡移动问题。A项，加热平衡右移，碱性增

强，有利于除油污；D项，根据平衡移动的原理可知，向溶液中加入 NaOH，

平衡向 SnCl2水解的方向移动，所以 D错。]

8．下列说法正确的是(　　)

A．将 AlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相

同

B．配制 FeSO4溶液时，将 FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓

度

C．用加热的方法可以除去 KCl 溶液中的 Fe3＋

D．为抑制 Fe3＋的水解，较好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸

D　[A 项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼

烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质，

不正确；C项，加热法不能除去 Fe3＋；因 FeCl3水解显酸性，加入盐酸可抑制

水解，不正确。]

9．同时对农作物施用含 N、P、K的三种化肥，现有下列化肥：

①K2CO3、② KCl、③ Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤ NH3·H2O，其中最合理

的组合方式是(　　)

A．①③④　　　　 B．②③④

C．①③⑤ D．②③⑤

B　[Ca(H2PO4)2是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，由于 Ca(H2PO4)2是酸

式盐，其水溶液呈酸性，不宜与碱性肥料 NH3·H2O及水解呈碱性的 K2CO3混合

施用，只能与中性肥料 KCl 和酸性肥料(NH4)2SO4混合施用。]

10．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 mol·L－1 CH3COONa 溶液，

并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入

NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

① 加入生石灰　　 ②室温　　③加入 NH4NO3晶体

(1)含酚酞的 0.01 mol·L－1CH3COONa 溶液显浅红色的原因为____________

________________________________(用离子方程式和必要文字解释)。

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下

列叙述正确的是________(填字母序号)。

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