17　原电池的工作原理课时作业【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修1

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课时分层作业(十七)

(建议用时：40 分钟)

[合格过关练]

1．在如图所示的水果(柠檬)电池中，外电路上的电流从 X电极流向 Y电极。

若X为铁，则 Y可能是(　　)

A．锌　 B．石墨　　　

C．银　　　 D．铜

A　[电流的方向与电子的移动方向相反，由已知条件知电子由 Y电极流向

X电极，因此 Y电极的金属活动性强于铁，故 Y电极只能为选项中的锌。]

2．有关电化学知识的描述正确的是(　　)

A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原

电池，把其中的化学能转化为电能

B．某原电池反应为 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可

以是装有含琼胶的 KCl 饱和溶液

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

D　[CaO＋H2O===Ca(OH)2不是氧化还原反应；KCl 和AgNO3反应生成

AgCl 沉淀易阻止原电池反应的发生；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作

电极。]

3．对于原电池的电极名称，叙述错误的是(　　)

A．发生氧化反应的一极为负极

B．正极为电子流入的一极

C．比较不活泼的金属为负极

D．电流流出的一极为正极

C　[原电池中相对活泼的金属为负极，发生氧化反应；相对不活泼的金属

(或非金属导体)为正极，发生还原反应。]

4．可以将反应 Zn＋Br2===ZnBr2设计成原电池，下列 4个电极反应：

①Br2＋2e－===2Br－，② 2Br－－2e－===Br2，

③Zn－2e－===Zn2＋，④ Zn2＋＋2e－===Zn，

其中表示放电时负极和正极反应的分别是(　　)

A．②和③ B．②和①

C．③和① D．④和①

C　[放电时负极反应物为 Zn，失电子被氧化，正极反应物为 Br2，得电子

被还原。]

5．(双选)铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(　　)

A．正极反应为 Zn－2e－===Zn2＋

B．电池反应为 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

C．在外电路中，电子从负极流向正极

D．盐桥中的 K＋移向 ZnSO4溶液

BC　[电池的正极得电子，A选项错误；结合该电池的装置图可知，该过

程中的氧化还原反应为 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，B选项正确；外电路中，电子

从负极流向正极，C选项正确；左烧杯中由于 Zn 失去电子形成 Zn2＋，使得该

烧杯中正电荷的离子增加，为维持电中性，K＋应该通过盐桥流向 CuSO4所在的

右烧杯中，D选项错误。]

6．有 a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验

装置

部分

现象

a极质量减

小；b极质量

增加

b极有气体产

生； c极无变

化

d极溶解， c

极有气体产生

电流从 a极流

向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)

A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a

C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c

C　[由第一个装置 a极溶解，可知 a极是负极，金属活动性：a＞b；对于

第二个装置，依据还原性规律知，金属活动性：b＞c；第三个装置的金属活动

性：d＞c；由第四个装置电流从 a→d，则电子从 d→a，故金属活动性：d＞

a。]

7．M、N、P、E四种金属：① M＋N2＋===N＋M2＋　② M、P用导线连接

放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡　③ N、E用导线连接放入 E的硫酸

盐溶液中，电极反应为 E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。四种金属的还原性由

强到弱的顺序是(　　)

A．P、M、N、E B．E、N、M、P

C．P、N、M、E D．E、P、M、N

A　[由①知，金属活动性 M>N；M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，

M表面产生气泡，M做原电池正极，活动性 P>M；N、E构成的原电池 N做负

极，活动性 N>E。]

8．在如图所示装置中，观察到电流计指针发生偏转，M棒变粗，N棒变细，

由此判断下表中所列 M、N、P物质，其中可以成立的是(　　)

选项 M N P

A锌铜稀硫酸溶液

B铜铁稀盐酸

C银锌硝酸银溶液

D锌铁硝酸铁溶液

C　[本题通过电极变化来确定原电池的正负电极，N棒变细，即 N极上发

生氧化反应，N棒金属较活泼，排除 A、D，由 M棒变粗，可知 B不正确。]

9．将等质量的两份锌粒 a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向 a中加少

许胆矾晶体，下列各图表示产生氢气的体积 V/(L)与时间 t/(min)的关系正确的是

(　　)

A　　　　B　　　　C　　　　D

A　[向a中加入少许胆矾晶体，则有 Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，消耗一部分

Zn，所以产生 H2的量较少，但生成的 Cu 附于 Zn 上又组成铜锌原电池，加快

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