必刷04 原电池的工作原理与化学电源分析-2020-2021学年高一化学下学期期末复习核心考点必刷200题（人教版必修2）（解析版）

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2020-2021 学年高一化学下学期期末复习核心考点必刷 200 题
必刷 04 原电池的工作原理与化学电源分析（20 题）
1．下列装置能形成原电池的是( )
A．①②③⑦ B．①②⑤⑥
C．①②③④ D．①②③⑥⑦
【答案】A
【详解】
根据构成原电池的“两极一液一线一反应”判断；装置④不能形成闭合回路；装置⑤不具有两个活动性不
同的电极，只能发生氧化还原反应，不能形成电流；装置⑥中酒精不是电解质溶液；装置能形成原电池的
是①②③⑦，答案选 A。
2．原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法不正确的是
A．由 Zn、Cu、稀 H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Zn－2e-＝Zn2+
B．由 Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe－2e-＝Fe2+
C．由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e-＝Al3+
D．由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e-＝Cu2+
【答案】C
【详解】
A. 该原电池中，Zn 易失电子作负极，Cu 作正极，负极上 Zn 失电子生成 Zn2+，负极反应式为 Zn－2e-＝
Zn2+，故 A正确；
B. 该原电池中，Fe 易失电子作负极，Cu 作正极，负极反应式为 Fe－2e-＝Fe2+，故 B正确；
C. 该原电池中，Al 易失电子作负极，Mg 作正极，负极反应式为 ，故 C错误；
1
D. Al 和浓硝酸发生钝化现象，所以 Cu 易失电子作负极，Al 作正极，负极反应式为 Cu－2e-＝Cu2+，故 D
正确。
故答案选：C。
3．某学生用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是（ ）
A．图 6-3 装置（3）中 棒增加质量与 棒减轻质量之比为
B．图 6-3 装置（2）中如果两极上都有气体产生，则说明 棒不纯
C．图 6-3 装置（1）中铜棒上没有气体产生
D．图 6-3 装置（2）与（3）中正极生成物质的质量之比为 时， 棒减轻的质量相等
【答案】A
【详解】
A．锌的活泼性大于铜，装置(3)中 棒为原电池负极，其质量减轻， 棒为原电池正极，铜离子在此极
得电子生成铜，铜电极质量增加，选项 A错误；
B．装置(2)中不纯的 电极也能形成原电池而产生 ，选项 B正确；
C．装置(1)中不能构成原电池， 不与稀硫酸反应，所以 棒上不产生 ，选项 C正确；
D．假设装置(2)中正极产生 2g ，则转移 2mol 电子，消耗负极 65g ，若装置(3)中正极析出 64g ，
则也转移 2mol 电子，消耗负极 65g ，所以 棒减轻的质量相等，选项 D正确；
故选 A。
4．在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是(　　)
2
A．碳棒上有气体放出，溶液 pH 变大 B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电子从 a极到 b极D．a极上发生了氧化反应
【答案】B
【分析】
a的金属性比氢要强，b为碳棒，所以 a是负极，b碳棒是正极；
【详解】
A．碳棒是正极，在正极发生的反应是：2H++2e-=H2↑，溶液中的氢离子浓度减少，溶液的 pH 变大，故 A
正确；
B．a的金属性比氢要强，b为碳棒，所以 a是负极，b碳棒是正极，故 B错误；
C．在原电池的外电路中，电子由负极经导线流向正极，即电子从 a极经导线到 b极，故 C正确；
D．a的金属性比氢要强，b为碳棒，所以 a是负极，负极上发生金属失电子的氧化反应，故 D正确；
答案选 B。
5．两种金属 A与B和稀硫酸组成原电池时,A 是正极。下列有关推断正确的是( )
A．A的金属性强于 B
B．电子不断由 A电极经外电路流向 B电极
C．A电极上发生的电极反应是还原反应
D．A的金属活动性一定排在氢前面
【答案】C
【分析】
原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子
向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
【详解】
A.两种金属 A与B和稀硫酸组成原电池时,A 是正极，这说明金属性是 B强于 A，A不正确；
B.电子不断由 B电极经外电路流向 A电极，B不正确；
C.正极导电电子，发生还原反应，选项 C正确；
D.A 的金属活动性不一定排在氢前面，选项 D不正确，
3
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