大题04 无机定量、定性型探究实验15题—备战2020年高考化学大题必杀100题（原卷版）

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大题 04 无机定量、定性型探究实验 15 题

—备战 2020 年高考化学大题必杀 100 题

1．某学习小组探究 SO2与Cu(OH)2悬浊液的反应。

实验Ⅰ：向 NaOH 溶液中加入浓 CuCl2溶液，制得含 Cu(OH)2的悬浊液，测溶液 pH≈13。向悬浊液中通

入SO2，产生大量白色沉淀，测溶液 pH≈3。推测白色沉淀中可能含有 Cu+、Cu2+、Cl-

、SO42-、SO32-、HSO3-。

已知： i. Cu(NH3)42+(蓝色)；Cu+Cu(NH3)2+(无色)；Cu+Cu+Cu2+

ii. Ag2SO4微溶于水，可溶于一定浓度的硝酸。

实验Ⅱ：

（1）①通过“白色沉淀 A”确定一定存在的离子是____________________。

② 判断白色沉淀中金属离子仅含有 Cu+、不含 Cu2+的实验证据是____________________。

③ 用以证实白色沉淀中无 SO42-、SO32-、HSO3-的试剂 a是____________________。

④生成CuCl 的离子方程式是____________________。

（2）小组同学基于上述实验认为： SO2与Cu(OH)2悬浊液能发生氧化还原反应不仅基于本身的性质，还

受到“生成了沉淀促进了氧化还原反应的发生”的影响。设计实验验证了此观点。

① 用实验Ⅰ方法制得含 Cu(OH)2的悬浊液，过滤、洗涤获取纯净的 Cu(OH)2固体。检验 Cu(OH)2固体是

否洗涤干净的方法是____________________。

编号实验现象

III

向Cu(OH)2固体中加入一定量的水，制

得悬浊液(pH≈8)，向悬浊液中通入 SO2

a. 底部产生少量浅黄色沉淀，慢慢消失

b. 静置，底部产生少量红色固体

IV 向CuSO4溶液中通入 SO2无沉淀产生

② 经确认浅黄色沉淀是 CuOH，红色固体是 Cu，证明 SO2与Cu(OH)2悬浊液发生了氧化还原反应。最终

生成 Cu 的原因是____________________。

③ 由实验 III、IV 可以得出的结论除“生成了沉淀促进了氧化还原反应的发生” 外还有______________

__。

2．有学生将铜与稀硝酸反应实验及 NO、NO2性质实验进行改进、整合，装置如图(洗耳球：一种橡胶为材

质的工具仪器)。

实验步骤如下：

(一)组装仪器：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹；

(二)加入药品：在装置 A中的烧杯中加入 30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置 C的U型管中加入

4.0 mol/L 的硝酸，排除 U型管左端管内空气；

(三)发生反应：将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此

时打开止水夹①，U型管左端有无色气体产生，硝酸左边液面下降与铜丝脱离接触，反应停止；进行适

当的操作，使装置 C中产生的气体进入装置 B的广口瓶中，气体变为红棕色；

(四)尾气处理：气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应；

(五)实验再重复进行。

回答下列问题：

（1）实验中要保证装置气密性良好，检验其气密性操作应该在____。

a.步骤(一)(二)之间 b.步骤(二)(三)之间

（2）装置 A的烧杯中玻璃仪器的名称是。

（3）加入稀硝酸，排除 U型管左端管内空气的操作是。

（4）步骤(三)中“进行适当的操作”是打开止水夹____(填写序号)，并用洗耳球在 U型管右端导管口挤

压空气进入。

（5）在尾气处理阶段，使 B中广口瓶内气体进入烧杯中的操作是。尾气中主要含有 NO2

和空气，与 NaOH 溶液反应只生成一种盐，则离子方程式为。

（6）某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结

束后硝酸的剩余量尽可能较少，你的改进是。

3．亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为－5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能

溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO 制备 ClNO 并测定其纯度，

相关实验装置如图所示。

（1）制备 Cl2的发生装置可以选用___________(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为__________

_。

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a→________________(按气流方向，用

小写字母表示)。

（3）实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：

① 实验室也可用 B 装置制备 NO ， X 装置的优点为___________________________________。

② 检验装置气密性并装入药品，打开 K2，然后再打开 K3，通入一段时间气体，其目的是____________，

然后进行其他操作，当 Z中有一定量液体生成时，停止实验。

（4）已知：ClNO 与H2O反应生成 HNO2和 HCl。

① 设计实验证明 HNO2是弱酸：_____________。(仅提供的试剂：1 mol•L-1 盐酸、 1 mol•L-1HNO2溶液、

NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

② 通过以下实验测定 ClNO 样品的纯度。取 Z中所得液体 m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00

mL 样品溶于锥形瓶中，以 K2CrO4溶液为指示剂，用 c mol•L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶

液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是__________，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________。(已知：

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