第1讲　物质的量摩尔质量讲义 2021届高考化学创新复习

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第一章　化学计量在实验中的应用

[考纲解读]　1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)的含义。2.了解摩尔质量

(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。3.能根

据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相

互关系进行相关计算。4.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并

能进行有关计算。5.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

第1讲　物质的量　摩尔质量

1.物质的量

(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号

为n，单位为摩尔 (mol) 。

(2)数值：1 mol 任何微粒所含有的微粒数与 0.012 kg 12C所含的碳原子个数

相等。

2．阿伏加德罗常数

(1)概念：1 mol 任何粒子所含的微粒数，符号为 NA，通常用 6.02 × 10 23

mol－

1表示。

(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为 n＝。

3．摩尔质量

(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g/mol。

(2)数值：当微粒的摩尔质量以 g·mol －

为单位时，在数值上等于该微粒的相

对分子 ( 原子 ) 质量。

(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为 n＝。

1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。

(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。(×)

错因：摩尔是 “ 物质的量 ” 的单位，不是物理量。

(2)H2O的摩尔质量与它的相对分子质量相等。(×)

错因：H2O

的摩尔质量是

18 _g·mol －

，数值上等于

H 2O

的相对分子质量。

(3)1 mol SO 的质量是 96 g·mol－1。(×)

错因：1_mol_SO

的质量为

96 _g 。

(4)2 mol HCl 的摩尔质量是 1 mol HCl 的摩尔质量的 2倍。(×)

错因：HCl

的摩尔质量为

36.5 _g·mol －

，与

HCl

的物质的量无关。

(5)1 mol H2O中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧。(×)

错因：“ 2 _mol

氢， 1 _mol

氧 ” 这种表示方法是错误的，没有指明是原子或

分子。

(6)1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子。(×)

错因：组成物质的微粒有原子、离子和分子。

(7)NA个H3PO4分子的质量就是 H3PO4的摩尔质量。(×)

错因：NA个H3PO4分子的质量是 1 mol H3PO4的质量，其单位是“克”，而

H3PO4的摩尔质量的单位是“g/mol”。

2．教材改编题

(据人教必修一 P17T2)在0.5 mol Na2SO4中含有离子和氧原子的物质的量分别

是(　　)

A．1.5 mol　0.5 mol B．1.5 mol　2 mol

C．0.5 mol　4 mol D．1 mol　2 mol

答案　B

考点一　物质的量　阿伏加德罗常数　摩尔质量的含义

[解析]　A项，摩尔质量的单位为 g·mol－1；B项，6.02×1023 个偏二甲肼的物

质的量为 1 mol，质量为 60 g，正确；C项，1 mol 物质的质量在数值上等于摩尔

质量，质量的单位为 g；D项，6 g 偏二甲肼的物质的量为＝0.1 mol，分子数为

0.1NA。

[答案]　B

1．物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量。其描述对象是

微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述

宏观物体。(如：不能写为：1 mol 大米粒，3 mol 氧元素等。)

2．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量的

单位。

3．摩尔质量、相对分子(原子)质量、1 mol 物质的质量，三者是三个不同的

物理量，具有不同的单位。如 H2O的摩尔质量为 18 g·mol－1，H2O的相对分子质

量为 18，1 mol H2O的质量为 18 g。

4．对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也

不随物质的聚集状态的变化而变化。

1．下列说法中正确的是(　　)

A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量

B．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为 NA

C．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量

D．1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子

答案　B

解析　A错误，物质的量是把物质的质量与微粒数目联系起来的物理量；C

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