第1章第2课 分散系 胶体-【暑假起跑线】2021年初升高化学新教材预习学案（原卷版）

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【暑假起跑线】2021 年初升高化学新教材预习学
案第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
第2课时 分散系 胶体
1.了解分散系的概念及区别；
2.了解胶体的概念、重要性质和应用。
一．分散系及其分类
1．分散系的概念
分散系： 一种（或多种）物质以粒子的形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物 。
分散质： 分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质 。
分散剂： 起容纳分散质作用的物质叫做分散剂 。
例如：
对于溶液来说，溶质是 分散质 ，溶剂是 分散剂 ，溶液是一种 分散系 。
乳浊液和悬浊液也是一种分散系，其中被分散成 小液滴 或 固体小颗粒 的物质是分散质，
液体 是分散剂。
2．分散质的分类
① 按照分散质粒子直径
当分散剂是水或其他液体时，根据分散质粒子的大小来分类，可把分散系分为
② 按照分散质和分散剂的状态
如：烟属于 气固 分散系；雾属于 气液 分散系；
悬浊液属于 固液 分散系；乳浊液属于 液液 分散系；合金属于 固固 分散系。
二．胶体
1．胶体的类别
胶体的种类有很多，按照分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。
分散剂是液体的叫液溶胶，如氢氧化铁胶体；分散剂是气体的叫气溶胶，如云、雾；分散剂固体的叫固溶
胶，如有色玻璃。
1
2．胶体的制取与性质实验
Fe(OH)3胶体的制备方法
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入
1 ～ 2 mL
饱和
FeCl 3
溶液，继续煮沸至溶液呈
红褐色，停止加热，即制得
Fe(OH) 3
胶体。
化学方程式： FeCl 3＋ 3H 2O ===== Fe(OH) 3( 胶体 ) ＋ 3HCl 。
3．胶体的本质特征
胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是 胶体分散质粒子（胶粒）大小在
1nm--100nm
之间 。
4．胶体的重要性质
① 丁达尔现象
可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”的现象 ，也叫丁达尔效应。
应用：可以利用来丁达尔效应区分 溶液 和 胶体 。
② 布朗运动
胶体粒子在不停的做无规则运动 ，这种现象叫做布朗运动。
这说明胶体中在每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的，这也是胶体比较稳定的原因之一。
③ 电泳现象
在电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动的现象 叫电泳。
电泳现象证明 一些胶体粒子带有电荷 。注意，胶体不带电，呈电中性。
应用：工厂静电除尘
在电泳实验中，氢氧化铁胶粒向 阴 极移动，使 阴 极附近颜色加深呈红褐色。
注意：不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体，原因是淀粉胶体粒子不带电。
④聚沉 胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程 叫聚沉。
使胶体聚沉的方法有三种：
（1） 加入电解质 （2） 加入与胶粒带相反电荷的胶体 （3） 加热或搅拌
应用：卤水点豆腐，河流三角洲的形成等。
⑤渗析 根据胶体粒子的大小不能通过半透膜 。
应用：胶体的提纯，血液透析等。
【总结】胶体、溶液、浊液的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子直径大小 <1_nm 1 ～ 100 nm >100_nm
分散质粒子成分 离子或小分子 高分子化合物或分子
集合体 大量分子集合体
外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明
稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀
或分层
分散质能否透过滤纸 能 能 不能
分散质能否
透过半透膜 能 不能 不能
分类 饱和溶液、 固溶胶、液溶胶、 悬浊液、
2
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