第1章第5课 离子反应-【暑假起跑线】2021年初升高化学新教材预习学案（原卷版）

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【暑假起跑线】2021 年初升高化学新教材预习学
案第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第2课时 离子反应
1．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；能正确书写离子方程式。
2．能正确判断离子能否大量共存。
一．离子反应
1.离子反应
电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与 离子 有关。
（1）概念： 有离子参加或有离子生成的反应 称为离子反应。
电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。
（2）盛有 2mL Na2SO4溶液的试管里加入 2mLBaCl2溶液，出现白色沉淀。
离子方程式： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ， Na +
离子和 Cl -
离子没有参与反应。
离子方程式概念： 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式 。
2.离子反应发生的条件
（1）【实验探究】向稀 H2SO4中依次加入下列 5种物质，请写出有关反应的离子方程式：
实验操作 反应的离子方程式 结论
实验 1：加入 BaCl2溶液 Ba2＋＋SO===BaSO4↓从实验 1～5可知离子
反应发生的条件：
① 生成难溶的物质
② 生成难电离的物质
实验 2：加入 CH3COONa 溶液 CH3COO－＋H＋===CH3COOH
实验 3：加入 Na2CO3溶液 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
实验 4：加入 Zn 粒Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋
1
③ 生成易挥发的物质
④ 发生氧化还原反应
实验 5：加入 NaOH 溶液 H＋＋OH－===H2O
（2）离子反应的本质
实验 1～5中，混合后溶液中 SO 的物质的量减少的是 1 (填标号，下同)；
H＋的物质的量减少的是 2 、 3 、 4 、 5 ；
【结论】因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 减少 。
二.离子方程式的书写
1.离子方程式的书写；可分成“写、拆、删、查”四步
① 写：写出反应的化学方程式。
② 拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。
③ 删：把不参加反应的离子从方程式两边删去。
④ 查：检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒。
【例题】请写出硝酸银和氯化钾反应的离子方程式
写： AgNO 3 ＋ KCl == AgCl↓ ＋ KNO 3
改： Ag ＋
＋ NO 3－
＋ K ＋
＋ Cl －
== AgCl↓ ＋ K ＋
＋ NO 3－
删： Ag ＋
＋ NO 3－
＋ K ＋
＋ Cl －
== AgCl↓ ＋ K ＋
＋ NO 3－
查： Ag ＋
＋ Cl －
== AgCl↓
2.什么物质可以写成离子形式？什么样的物质要用化学式表示？
易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；
非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
【注意】
(1)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如 HCO、HS－、HSO 等；
而HSO 在水溶液中要拆开写。
(3)氨水作为反应物写为 NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。
(4)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为
“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。
3.离子方程式的意义
化学方程式只表示某一具体的反应，而离子方程式不仅可以表示 某一个具体的反应 ，
而且还可以表示 同一类型的离子反应 。
【思考】是否所有的酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：H＋＋OH－=H2O
【小结】 H＋＋OH－==H2O表示 强酸、强碱中和生成可溶性盐 的这一类反应的本质。
2
4.根据离子反应的实质直接书写(以CaCO3溶于盐酸为例)
第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子。
CaCO3难溶于水， 不能 （填“能”或“不能”）以大量离子的形式存在，
盐酸中大量存在的离子为 H ＋
和 Cl －
。
第2步：分析反应的本质：CaCO3溶于盐酸的本质是 CaCO3与 H ＋
反应生成 CO2 气体和 水 。
第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或
物质(单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。
CaCO 3＋ 2H ＋
== =Ca 2
＋
＋ CO 2↑ ＋ H 2O
第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。
【强化记忆】溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都可溶于水中间；
硫酸盐难溶钡和铅；还有钙银是微溶；
盐酸盐难溶银亚汞；碳酸盐钾钠铵外多不溶；
碱中常溶钾钠钡氨（一水合氨是弱碱）；还有 Ca(OH)2是微溶。
注意：(1)四种常见微溶物指 Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2；
(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的 CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
三.离子共存
1.无限定条件下的离子共存
（1）离子间发生复分解反应
① 生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存。
如：H＋与CH3COO－、CO、HCO3－、S2－、SO 等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不
能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。
② 生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。
如：Ba2＋、Ca2＋ 与 CO、SO 、SO 生成难溶物或微溶物不能大量共存。
③ 生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。
如：H＋ 与 CO、SO、HCO、HSO 生成气体不能大量共存。
（2）氧化还原反应类型（下个课题）
2.有限定条件（隐含条件）下的离子共存
（1）无色溶液：有色离子不能大量存在。
Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙红色)
（2）溶液显酸性：无大量的 OH－及弱酸的酸根离子或酸式酸根离子。
（3）溶液显碱性：无大量的 H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子。
3
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