第1章第7课 氧化剂和还原剂-【暑假起跑线】2021年初升高化学新教材预习学案（原卷版）

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【暑假起跑线】2021 年初升高化学新教材预习学
案第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
1.了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念；知道常见的氧化剂、还原剂。
2.能利用“双线桥”和“单线桥”分析氧化还原反应，会标出电子转移的数目。
一．氧化剂和还原剂
在氧化还原反应中，一种物质失去电子（或电子对偏离），必然同时有物质 得到电子（或电子对偏向） 。
1.氧化剂和还原剂
在反应时，所含元素的化合价 升高 ，即 失去电子（或电子对偏离） 的物质是还原剂；
在反应时，所含元素的化合价 降低 ，即 得到电子（或电子对偏向） 的物质是氧化剂；
2.氧化还原反应中的氧化剂和还原剂
氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物
【总结】
【例题 1】（2020·禄劝彝族苗族自治县第一中学高一期中）我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化
为铜”，反应为 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4。有关该反应的说法正确的是（ ）
A．Fe 被还原 B．Fe 是还原剂 C．CuSO4发生氧化反应 D．CuSO4失去电子
【答案】B
1
得到电子，化合价降低，被还
原，
发生还原反应，生成还原产物
失去电子，化合价升高，被氧
化，
发生氧化反应，生成氧化产物
还原剂
反应物
氧化剂
氧化产物
产物
还原产物
还原性
性质
氧化性
失电子
能力
得电子
被氧化
过程
被还原
氧化反应
反应
还原反应
失电子，化合价升高
得电子，化合价降低
【解析】
Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO4反应中，Fe 的化合价由 0价变为+2 价，作还原剂，被氧化；CuSO4中的铜离子，
得电子，化合价降低，作氧化剂，被还原，发生还原反应，答案为 B。
3.氧化还原反应的表示方法
（1）双线桥法
双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。
方法如下：
一条线箭头 由氧化剂 中得电子的原子指向 还原产物 中的同种元素的原子，并标明得到的电子数，
另一条线箭头由 还原剂 中失电子的原子指向 氧化产物 中的同种元素的原子，并标明失去的电子数。
可概括为“标变价、画箭头、算数目、说变化”。
【例题 2】
2CuO+C
高 温
2Cu+CO2↑
注意：①箭头由反应物指向生成物
②线桥连接同一元素
③桥上标明“得到”“失去”字样，且注明得失电子总数
（2）单线桥法
单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。
方法如下：在反应物一侧，
箭号起点为 失电子 原子，终点为 得电子 原子，在线上只标转移电子总数，不标“得到”“失去”。
【例题 3】
2CuO+C
高温
2Cu+CO2↑
注意：①箭头由反应物中的失电子元素指向反应物中的得电子元素
②线桥不一定连接同一元素
③桥上不标 “得到”“失去”字样，只需注明得失电子总数
二．常见的氧化剂和还原剂
1.常见的氧化剂
常见的氧化剂有：
2
得到 2×2e－，
化合价降低，被还原
失去 4e－，
化合价 升 高 ，被氧
化
4e
－
① 典型的非金属单质，如： F2、 O 2、 Cl 2、 Br 2
② 有变价元素的高价态化合物或离子，如： KMnO4、浓
H 2SO4、 HNO 3、 H +
、 HClO
③ 金属阳离子，如： Fe 3+
、 Cu 2+
2.常见的还原剂
常见的还原剂有：
① 典型的金属单质，如： K 、 Ca 、 Na 、 Mg 、 Al
② 某些非金属单质及其化合物。如： H2、 C 、 CO 、 S
③ 有变价元素的最低价态化合物或离子，如： H2S 、 HI 、 HBr, NH 3、 S 2-
、 I
-
、 Fe 2+
,Br -
3.具有中间价态原子的物质，既能表现氧化性，又能表现还原性
例如：
Fe Fe2+ Fe3+ ； H2O H2O2 O2 ； S SO32- SO42-
化合价 0 +2 +3 -2 -1 0 0 +4 +6
【注意】
(1)某元素由化合态变为游离态时，该元素可能被还原，也可能被氧化。
(2)在氧化还原反应中，非金属单质不一定只做氧化剂。
(3)所含元素价态越高，化合物的氧化性不一定越强。
(4)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。
三．对氧化性、还原性强弱的认识
1．氧化性指物质 得电子 的性质(或能力)；
还原性指物质 失电子 的性质(或能力)。
2．虽然：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但是还原性：Na > Al
原因：根据金属活动性顺序，Na 比Al 活泼，因为 Na 更易失去电子，所以 Na 比Al 的还原性强。
氧化性、还原性的强弱取决于 物质得、失电子的难易程度 ，与 得、失电子数目的多少 无关。
3．氧化性、还原性强弱的比较方法
依据氧化还原反应原理判断
(1)氧化性强弱： 氧化剂 > 氧化产物
(2)还原性强弱： 还原剂 > 还原产物
1．（2021·云南省云天化中学高一开学考试）下列微粒：① Al3+ ②Cl- ③N2 ④S2- ⑤Cu ⑥H2O2 ⑦Fe2+
⑧MnO 。既具有氧化性又具有还原性的是
A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥
【答案】B
【详解】
①Al3+中元素化合价是+3 价，是元素的最高化合价，只有氧化性；② Cl－中元素化合价是-1 价，是元素的
3
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