第2节 常见的酸和碱（第3课时）（练）（解析版）-九年级化学下册同步精品课堂（沪教全国版）

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第 2 节 常见的酸和碱（第 3 课时）（练）
【基础篇】
1、下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A.用氢氧化钙溶液处理废水中的残余硫酸
B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
D.用熟石灰改良酸性土壤
【答案】B
【解析】A、氢氧化钙和硫酸反应属于中和反应，此项不符合题意；
B、熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，和中和反应无关，此项符合题意；
C、胃酸中含有盐酸，碱性药物常用氢氧化镁为一种碱，与中和反应有关，此项不符合题意；
D、熟石灰为碱，熟石灰改良酸性土壤，发生的是中和反应，此项不符合题意；
故选 B．
2、下列反应中属于中和反应的是（　　）
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
D．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
【答案】B
【解析】
A、碳酸钠是盐不是碱，盐酸是酸，虽然会反应，但不是酸和碱的反应，故 A 错误，
B、氢氧化钠是碱，硫酸是酸，两者反应生成了盐硫酸钠和水，符合定义，故 B 正确，
C、二氧化硫是酸性氧化物，不是酸，氢氧化钠是碱，虽然生成了盐和水，但不符合定义，故 C 错误，
D、锌属于金属单质，硫酸铜属于盐，反应物不符合中和反应的定义，故 D 错误．
故选：B
3、人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿疼痛．这是因为被注入了一种叫蚁酸（甲酸）的物质．此时可
涂抹下列物质中的（　　）
A．食盐水 B．肥皂水 C．桔子汁 D．米醋
【答案】B
【解答】蚁酸（甲酸）的物质，最好涂抹显碱性的物质，这样可以中和蚁酸．
肥皂水显碱性．故选 B．
4、向某稀盐酸中逐渐加入试剂 X 后溶液的 pH 变化如图。试剂 X 可能是下列物质中的( )
1
A. H2O B. H2SO4 C. NaOH D. CaCO3
【答案】C
【解析】水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的 pH<7；硫酸为酸性物质，
可以增强稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的 pH 值<7；氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使
溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的 pH 值为 7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使 pH 值大于
7；碳酸钙可以消耗盐酸，溶液的 pH≤7。故选 C。
5、下列食物的 pH 如下：果汁（2.9～3.3）、葡萄汁（3.5～4.5）、牛奶（6.3-6.6）、鸡蛋清（7.6～
8.0）。其中胃酸过多的人最适合吃（　　）
A．牛奶 B．鸡蛋清 C．葡萄汁 D．苹果汁
【答案】B
【解答】胃酸过多的人适合吃一些碱性食物，中和过多胃酸 故：B。
6、HCl 和 NaOH 溶液反应时溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.图中“滴入溶液”指的是盐酸
B.m 点所示溶液能使酚酞变红色
C.m 点和 n 点所示溶液蒸发结晶可得同样成分固体
D.P点所示溶液 pH 小于 n 点
【答案】C
【解析】A、图中 pH 的变化是由小于 7 逐渐增大到等于 7，大于 7 可知，该图表示的是碱溶液加入酸中，故
图中“滴入溶液”指的是氢氧化钠，A 不符合题意；
2
B、由图可知，m 点 pH＜7，显酸性，不能使酚酞变红色，B 不符合题意；
C、由图可知，m 点时已加入一定量的氢氧化钠，故 m 点中的溶质有氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠及过
量的盐酸，蒸发结晶后得到的固体是氯化钠。n 点时，盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，此时 n 点中的溶质
为氯化钠，蒸发结晶后得到的固体是氯化钠，故 m 点和 n 点所示溶液蒸发结晶可得同样成分固体，C 符合
题意；
D、由图可知，n 点的 pH=7，p 点的 pH＞7，D 不符合题意。
故答案为：C。
7、服用含 Al(OH)3的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为: 。
【答案】Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
8、　 　 和　 　 生成　 　 和水的反应，叫做中和反应．中和反应的实质是酸电离的　 　 与碱电离
的　 生成水．中和反应是复分解反应中的一种反应．大多数酸是可溶的，它跟可溶性碱或不溶性碱都
能发生中和反应．
【答案】酸；碱；盐；H+；OH﹣．
【解答】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应．中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢
氧根离子相互作用生成水的过程，即中和反应的实质是 H++OH﹣=H2O．
9、向 NaOH 溶液中滴入 HCl 溶液至恰好完全反应。
（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符
号）。
（2）发生反应的化学方程式是　 　。
（3）下列物质中只有一种能与 KOH 溶液发生上述类似反应，应是　 　（填序号）。
①HNO3②CuSO4③CaCl2
【答案】（1）OH﹣、Na+；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）①
【解析】（1）向 NaOH 溶液中滴入 HCl 溶液至恰好完全反应，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，
盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，故横线上图形表示的
离子从左到右分别是氢氧根离子（OH﹣）、钠离子（Na+）。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。
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