第2章 第1节 第2课时　影响化学反应速率的因素 讲义 【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修1

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第2课时　影响化学反应速率的因素
发展目标 体系构建
1. 掌握外界条件(浓度、压
强、温度、催化剂等)对化学
反应速率的影响规律及实质，
并会用相应规律解决有关问
题。
2.了解活化能的含义，会用活
化能理论解释化学反应速率的
影响因素。
一、影响化学反应速率的因素
1．定性研究影响化学反应速率的因素
(1)探究浓度对反应速率的影响
原理 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
实验
步骤
原理 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
实验
现象
两支试管中的溶液均变浑浊，滴加 0.5 mol·L－1 H2SO4溶液的试管
先变浑浊
结论 若其他条件相同，增大反应物浓度，化学反应速率增大；降低反
应物浓度，化学反应速率减小
(2)探究温度对化学反应速率的影响
原理 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O＋S↓
实验
步骤
原理 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O＋S↓
实验 热水 冷水
温度
出现黄
色浑浊
的时间
短 长
结论 若其他条件相同，升高温度，化学反应速率 增大；降低温度，
化学反应速率减小
(3)探究催化剂对化学反应速率的影响
原理 2H2O2=====2H2O＋O2↑
实验
步骤
实验
现象 余烬未复燃 余烬复燃
解释 H2O2分解缓慢 加入 MnO2，H2O2分解速率迅
速
结论 催化剂可以改变化学反应速率
2.定量研究影响化学反应速率的因素
设计实验测定锌与稀硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：
① 按下图所示安装装置，加入锌粒，然后快速加入 40 mL 1 mol·L－1的稀
硫酸，测量收集 10 mL H2所用的时间。
② 按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加
入40 mL 4 mol·L－1的稀硫酸，测量收集 10 mL H2所用的时间。
回答下列问题：
(1)实验所用仪器有哪些？
提示：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL 注射器、铁架台、
秒表。
(2)观察到的现象是什么？
提示：锌与稀硫酸反应产生气泡；收集 10 mL 气体②所用时间比①所用时
间短。
(3)你能得出的实验结论是什么？
提示：4 mol·L－1的硫酸与锌反应比 1 mol·L－1的稀硫酸与锌反应快。
(4)该实验中的注意事项有哪些？
提示：①锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同。
②40 mL 的稀硫酸溶液要迅速加入。
③装置气密性要好，且计时要迅速、准确。
微点拨：测量锌与稀硫酸反应速率的实验设计思路
二、活化能
1．活化能与简单碰撞理论
(1)基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须互相接触发生碰撞。我们
把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。能量较高，能够发生有效碰撞的反
应物分子叫做活化分子。
(2)化学反应一般需要一个活化的过程，即能发生反应的分子，必须是先 吸
收能量后形成活化分子。
(3)活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应
的活化能。
(4)解释化学反应的过程
2．利用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响
活化能大小主要是由反应物自身的性质决定的(改变外界条件也可以改变反
应的活化能，如加入催化剂)，即反应物自身的性质影响着化学反应所需的活化
能，从而影响化学反应速率的大小。例如：活化能小→普通分子容易变成活化
分子→活化分子百分数大→单位体积内活化分子数多→单位时间、单位体积内
有效碰撞次数多→化学反应速率大(内因对化学反应速率的影响)。
条件变化
微观因素变化 化学
反应
速率
变化
分子
总数
活化分
子
百分数
活化分
子数目
分子平
均运动
速率
单位体
积内活
化分
子数目
有效
碰撞
浓度 增大 增加 不变 增加 不变 增加 增加 加快
压强 增大 不变 不变 不变 不变 增加 增加 加快
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