第2章第7课 物质的量浓度-【暑假起跑线】2021年初升高化学新教材预习学案（原卷版）

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【暑假起跑线】2021 年初升高化学新教材预习学
案第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
第3课时 物质的量浓度
1.理解物质的量浓度的基本含义，掌握物质的量浓度的简单计算；
2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法、操作及误差分析。
一．溶质的质量分数
1．概念： 用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
2．表达式： w＝×100%
二．饱和溶液和溶解度
1．饱和溶液和不饱和溶液： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所
得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．溶解度： 一定温度下， 100g
溶剂达到饱和时所溶解溶质的最大质量。
符号： S 单位： g
3．饱和溶液中，溶质质量分数和溶解度之间的关系：
w= ×100%
三．物质的量浓度
1．概念： 用单位体积的溶液里所含溶质
B
的物质的量表示溶液组成的物理量。
2．符号为 c B ，单位： mol/L
或
mol·L －
1
。
3．表达式： cB＝ 。
意义：如 1 L 溶液中含有 1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度就是 1 mol/L。
【注意】（1）V是溶液的体积而非溶剂的体积。
（2）溶质可以是分子，也可以是阴阳离子、化合物或者特定的组合（如：CuSO4·5H2O)。
（3） 与水反应生成新物质的溶质，一般指新物质（如：Na2O溶于水所得溶液，溶质为 NaOH)。
（4）结晶水合物溶于水，溶质指失去结晶水的物质。
（5）浓度一定的溶液中，取出任何体积的溶液其浓度不变。
四．配制一定物质的量浓度的溶液
1．容量瓶
1
2．容量瓶使用注意事项
① 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；也不能用作反应容器或用来长期贮存溶液。
② 不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。
③ 不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
④ 向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流。
3．一定物质的量浓度溶液的配制过程
(1)主要仪器： 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
(2)配制流程分析：用 NaCl 固体和蒸馏水为原料配制 100mL1.00mol/LNaCl 溶液
五．物质的量浓度、质量分数的关系及计算
1．有关物质的量浓度的计算
(1)计算的基本公式：c＝＝。
(2)计算的基本类型和方法
① 已知溶质的质量
2
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