第17讲　原子结构　化学键讲义 2021届高考化学创新复习

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第五章　物质结构　元素周期律

[考纲解读]　1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原

子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.

了解原子核外电子排布；掌握原子结构示意图。4.掌握元素周期律的实质。了解

元素周期表的结构(周期、族)及其应用。5.以第三周期为例，掌握同一周期内元

素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以第Ⅰ A和第Ⅶ A族为例，掌握同一主

族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在元素周期表中

的位置及其性质递变的规律。8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。

9.掌握电子式的表示方法。

第17 讲　原子结构　化学键

一、原子的构成

1．原子的构成粒子

2．原子中的 4个数量关系

(1)质子数(Z)＝核电荷数＝□核外电子数＝原子序数。

(2)质量数(A)＝□质子数＋□中子数。

(3)阳离子的核外电子数＝□质子数－所带电荷数。如 Mg2＋的核外电子数是

□10。

(4)阴离子的核外电子数＝□质子数＋所带电荷数。如 S2－的核外电子数是

□18。

3．“三素”——元素、核素、同位素

(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系

(2)同位素的特征与应用

① 同位素的特征

a．化学性质□相同，物理性质□不同。

b．天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般□固定。

② 常见的重要核素及其应用

核素 U□CH H O

用途核燃料用于考古断

代制□氢弹示踪原子

二、原子核外电子排布规律

1．核外电子排布规律

2．原子结构示意图

3．核外电子排布与元素性质的关系

(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于 4，较易□失电子，易形成□阳离

子，在化合物中显□正化合价。

(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于 4，较易□得电子，活泼

非金属原子易形成□阴离子。在化合物中主要显□负化合价。

(3)稀有气体元素的原子最外层为□8

电子(氦为□ 2

电子)稳定结构，□不易

失去或得到电子，化合价通常显□0

价。

三、化学键

1．化学键

(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。

(2)分类

2．离子键与共价键的比较

化学键离子键共价键

极性键非极性键

概念 □带相反电荷离子之间

的相互作用

□原子间通过共用电子对形成的相互作

用

形成条

件

一般由□活泼金属元素

与□活泼非金属元素形

成

一般由□非金属元素与□非金属元素形

成

成键粒

子□阴、阳离子 □不同原子 □同种原子

成键实

质□静电作用

3．化学键与物质的类别

(1)离子化合物与共价化合物

项目离子化合物共价化合物

定义含有□离子键的化合物只含有□共价键的化合物

构成微粒 □阴、阳离子 □原子

化学键类型一定含有□离子键，可能含

有□共价键只含有□共价键

(2)化学键与物质类别的关系

4．电子式

(1)概念：在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电

子)的式子。

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