第21讲　化学反应速率 讲义 2021届高考化学创新复习

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第七章　化学反应速率　化学平衡
[考纲解读]　1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。能正
确计算化学反应的转化率(α)。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4.掌握化学平衡的特征。了解化学
平衡常数(K)的含义。能利用化学平衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、
温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一
般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中
的重要作用。
第21 讲　化学反应速率
1.化学反应速率
2．化学反应速率的影响因素
(1)内因(根本因素)
反应物本身的□性质。
(2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)
(3)理论解释——有效碰撞理论
① 活化分子、活化能、有效碰撞
1
a．活化分子：能够发生□有效碰撞的分子。
b．活化能：如图
图中：E1为□正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为□E3，反应热为
□E1－ E 2(E2为逆反应的活化能)。
c．有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
② 活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol·L－1。
(×)
错因：化学反应速率是指单位时间内的平均速率。
(2)浓度、催化剂能改变活化分子的百分数。(×)
错因：浓度只能改变活化分子在单位体积空间的数目，不能改变活化分子的
百分数。
(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表
示化学反应速率越快。(×)
错因：同一反应相同条件下用不同物质表示的反应速率可能不同，但表示的
反应快慢相同。
(4)增大反应体系的压强，反应速率一定增大。(×)
错因：恒温、恒容时充入不参加反应的气体，虽体系压强增大，但反应物的
2
浓度不变，故
v
不变。
(5)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。
(×)
错因：增大反应物的浓度，活化分子的百分含量不变。
(6)对可逆反应 FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，增加氯化钾浓度，逆反
应速率加快。(×)
错因：该反应的离子方程式为 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，所以改变 KCl 的
量对该反应无影响。
(7)已知反应① N2＋3H22NH3　ΔH<0，反应② C＋CO2===2CO　ΔH>0，
升温时，反应①速率增大，反应②速率减小。(×)
错因：升高温度时，反应 ① 、 ② 的速率均增加。
2．教材改编题
(据人教选修四 P19T5)某温度下，浓度都是 1 mol·L－1的两种气体 X2和Y2，
在密闭容器中反应生成气体 Z，经 t min 后，测得各物质的浓度分别为 c(X2)＝0.4
mol·L－1，c(Y2)＝0.6 mol·L－1，c(Z)＝0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示
为(　　)
A．2X2＋3Y22X2Y3 B．3X2＋2Y22X3Y2
C．X2＋2Y22XY2 D．2X2＋Y22X2Y
答案　B
解析　量减少的是反应物、量增多的是生成物，且改变量的比值等于方程式
中的系数之比。即：aX2(g)＋bY2(g)＝cZ(g)，a∶b∶c＝(1－0.4)∶(1－0.6)∶0.4＝
0.6∶0.4∶0.4＝3∶2∶2。
考点一　化学反应速率及有关的计算
[解析]　设4 min 时，生成 6x mol H2O(g)
　　　 　　　4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)
3
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