第26讲　盐类的水解 讲义 2021届高考化学创新复习

3.0 envi 2025-02-05 16 4 1.17MB 22 页 3知币
侵权投诉
第26 讲　盐类的水解
1.定义
在溶液中盐电离出来的离子跟□水电离产生的
H ＋
或
OH －
结合生成□弱电解
质的反应。
2．实质
盐电离―→―→
破坏了□水的电离平衡―→水的电离程度□增大―→
3．特点
4．规律
有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
盐的类
型实例 是否水
解水解的离子 溶液的酸
碱性
常温下溶液
的pH
强酸强
碱盐 NaCl、KNO3□否—□中性 □pH ＝ 7
强酸弱
碱盐
NH4Cl、Cu(N
O3)2
□是□NH、□Cu 2
＋
□酸性 □pH<7
弱酸强
碱盐
CH3COONa、
Na2CO3
□是□CH3COO
－、□CO □碱性 □pH>7
5．离子方程式的书写
(1)一般来说，盐类水解的程度不大，用可逆号“”表示。盐类水解一般
不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如
CuCl2、NH4Cl 水解的离子方程式：□Cu 2
＋
＋ 2H 2O  Cu(OH) 2＋ 2H ＋
；
□NH ＋ H 2O  NH 3·H2O ＋ H ＋
。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式只写第一步。如 Na2S
水解反应的离子方程式：□S 2
－
＋ H 2O  HS －
＋ OH －
。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如 FeCl3溶液中：□Fe 3
＋
＋
3H2O  Fe(OH) 3＋ 3H ＋
。
(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于水解相互促进进行完全的，书写时
1
要用“===”“↑”“↓”等，如 NaAlO2与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：
Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。
6．影响盐类水解平衡的因素
(1) 内 因 ： 形 成 盐 的 酸 或 碱 越 弱 ， 其 盐 就 越 易 水 解 。 如 水 解 程 度 ：
Na2CO3□>Na2SO3，Na2CO3□>NaHCO3。
(2)外因
① 温度：温度越高，水解程度□越大。
② 溶液的浓度：溶液越稀，水解程度□越大。
(3)外加酸碱
(4)加能水解的盐
7．盐类水解的应用
应用 举例或原理解释
判断溶液的酸
碱性
NH4Cl 溶液显□酸性，原因是□NH ＋ H 2O  NH 3·H2O ＋ H
＋，与 Mg 反应可生成□H2
比较溶液中离
子浓度的大小
如：Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为□c (Na
＋
)> c (CO)> c (OH －
)> c (HCO)> c (H ＋
)
判断弱电解质
的相对强弱
如：物质的量浓度相同的三种盐溶液 NaX、NaY、NaZ 的pH
依次为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序
为□HX>HY>HZ
证明某些电解
质是弱酸或弱
碱
如：Na2CO3溶液能使酚酞试液变红，证明该溶液显碱性，证
明H2CO3是弱酸
判断盐溶液蒸
干灼烧后的产
物
蒸干灼烧 AlCl3溶液后的产物为□ Al 2O3，蒸干灼烧 FeCl3溶液
后的产物为□Fe2O3
净水剂原理 明矾用于净水，原理是□Al 3
＋
＋ 3H 2O  Al(OH) 3( 胶体 ) ＋ 3H ＋
泡沫灭火器原
理
主要成分为 NaHCO3与Al2(SO4)3，原理是□Al 3
＋
＋
3HCO == =Al(OH) 3↓ ＋ 3CO 2↑
纯碱溶液去油
污用热碱水洗油污的原理□CO ＋ H 2O  HCO ＋ OH －
胶体的制备 将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，制备 Fe(OH)3胶体，原理是
2
□Fe 3
＋
＋ 3H 2O ===== Fe(OH) 3( 胶体 ) ＋ 3H ＋
配制或贮存易
水解的盐溶液
配制 FeCl3、SnCl2溶液时，常将它们先溶于较浓的盐酸，再
稀释到所需浓度，目的是□抑制
Fe 3
＋
或
Sn 2
＋
的水解 ，配制
FeSO4溶液时，需加入少量□铁粉和稀硫酸
物质的提纯 除去 MgCl2溶液中的 FeCl3，可加入□Mg 、 MgO 、 Mg(OH) 2
或
MgCO 3，促使 Fe3＋水解完全，生成 Fe(OH)3沉淀而除去
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)酸式盐溶液一定呈酸性。(×)
错因：NaHCO3溶液呈碱性。
(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性。(×)
错因：CH3COONH4能水解，其水溶液呈中性。
(3)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－。(×)
错因：Na2CO3水解的离子方程式为：CO＋H2OHCO＋OH－。
(4)向Na2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2固体，CO 水解程度减小，pH 减小。
(×)
错因：Na2CO3与Ca(OH)2反应生成 NaOH，pH 增大。
(5)关于氯化铵溶液，加水稀释时，的值增大。(×)
错因：加水稀释，n(NH)减小，n(Cl－)不变，所以＝的值减小。
(6)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。(×)
错因：加水稀释，盐的水解平衡正向移动。
(7)通入适量的 HCl 气体使 FeCl3溶液中增大。(×)
错因：向FeCl3溶液中通入 HCl，c(Cl－)增大的程度比 c(Fe3＋)大，应减小。
2．教材改编题
(据人教选修四 P59T1)下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(
)
①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl
③CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
④ 碳酸氢钠溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋
⑤HS－的水解：HS－＋H2OS2－＋H3O＋
⑥NaAlO2与NaHCO3溶液混合：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO
3
第26讲　盐类的水解 讲义 2021届高考化学创新复习.doc

共22页,预览5页

还剩页未读， 继续阅读

相关推荐

更多
立即下载
作者：envi 分类：高中 价格：3知币 属性：22 页 大小：1.17MB 格式：DOC 时间：2025-02-05

开通VIP享超值会员特权

  • 多端同步记录
  • 高速下载文档
  • 免费文档工具
  • 分享文档赚钱
  • 每日登录抽奖
  • 优质衍生服务

作者详情

相关内容

更多

推荐作者

热门标签

大联考 高考地理 英语真题 听力 语法填空 石家庄 数学竞赛 读后续写 英语阅读 深圳中学
/ 22
评分 收藏
分享
立即下载
客服
关注