第36讲 分子结构与性质（原卷版）-2021年高考化学一轮复习学与练

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2021 年高考化学一轮复习学与练
第36 练 分子结构与性质
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1．用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R
分子的路易斯结构式可以表示为 则以下叙述错误的是( )
A．R为三角锥形 B．R可以是 BF3
C．R是极性分子 D．键角小于 109°28′
2．下列关于粒子结构的描述正确的是
A．NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子
B．CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子
C．在 SiO2晶体中，Si 原子与 Si—O 键数目比为 1︰2
D．CF4和CO2是含极性键的非极性分子
3．氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相
似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优
异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是
A．立方相氮化硼含配位键 B→N
B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低
C．两种氮化硼中的硼原子都是采用 sp2杂化
D．六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子
4．下列说法正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI 的熔沸点、还原性都依次升高(增强)
B．通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值，因分子间存在氢键
C．BF3、NCl3、PCl5分子中所有原子都满足最外层为 8电子结构的是 NCl3、PCl5
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
5．下列说法不正确的是（ ）
A．NH4+与H3O+中心原子的价层电子对数相同
B．BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同
C．金属 Zn 晶体中的原子堆积方式为六方堆积
D．HOCH2CH(OH)CH2OH 和(CH3)2CClCH2CH3都是手性分子
6．下列说法正确的是
A．离子晶体中不含阴阳离子，只有溶液中才有阴阳离子
B．BF3分子的立体构型：三角锥形
C．非金属氧化物都是酸性氧化物
D．电解质溶液导电的过程就是电解质溶液被电解的过程
7．下列有关表述中正确的是
A．共价键的键能越大，共价键越不容易断裂，由此形成的分子越稳定
B．同一原子中 1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小，同一原子中 2p、3p、4p 能级的轨道
数依次增多
C．C—C，C=C，C≡C 键能之比为 1.00：1.77：2.34，根据以上数据，可知乙烯和乙炔
不容易发生反应
D．SiH4、CH4、P4分子的空间构型为正四面体形，键角都相同；CO2、C2H2均为直线
形分子
8．X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为 2s2，Y的基态
原子核外有 5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研
究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离
子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比 E大1。下列说法正确的是
A．EYQ4 中阴离子中心原子的杂化方式为 sp3杂化
B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X<Y
C．ZO32−的空间构型为 V形
D．MZ2含离子键和非极性共价键，阴阳离子之比为 1:2
9．短周期元素 、 、 和 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的
最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是（ ）
A．氢化物沸点：
B．氧化物对应水化物的酸性：
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