第二章 化学反应与能量【过关测试提高卷】-2020-2021学年高一化学单元复习一遍过（人教版必修2）（解析版）

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第二章 化学反应与能量
过关测试 提高卷
一．选择题（每题 3分，共 48 分）
1．（2021·河北张家口市）中华文化博大精深，对社会进步有着巨大贡献。《本草纲目》记载有轻粉
(Hg2Cl2)的制备：“用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之。
筛灶灰，盐水和，封固盆口。以炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱。一两汞，可升
粉八钱。”下列对文中所述内容的说法错误的是
A．水银和白矾均属于电解质
B．涉及热能转化为化学能
C．存在升华的现象
D．有氧化还原反应发生
【答案】A
【详解】
A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，水银是汞单质，A错误；
B．由“同研不见星，铺于铁器内”，研磨会产生热量给反应提供能量，所以涉及热能与化学能的转化，B
正确；
C．由“以炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣”，可知固体升华至盆底，C正确；
D．加入水银，有轻粉(Hg2Cl2)生成，汞元素的化合价变化，有氧化还原反应发生，D正确；
故选 A。
2．（2020·湖北武汉市·高一期末）下列有关说法正确的是
A．生物质隔绝空气高温加热，通过热化学转换可产生可燃性气体
B．光－电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应
C．开发太阳能、氢能、核能、天然气等新能源可以减少雾霾的产生
D．科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
【答案】A
【解析】
A、植物秸秆生成沼气就是一例，其他生物质转化可能还会得到液体燃料和木炭，如木材的干馏，故 A正
确；B、光-电转换方式该方式是利用光电效应，将太阳辐射能直接转换成电能，是物理变化，故 B错误；
C、天然气不是新能源，是化石能源，故 C错误；D．根据能量守恒知，氢气燃烧要放出能量，所以使水
变成氢气要吸收能量，故 D错误；故选 A。
3．（2019·黑龙江大庆市·大庆实验中学高一月考）下列有关原电池的说法中正确的是（ ）
A．原电池工作时，可能会伴随着热能变化
B．手机、电脑中使用的锂离子电池属于一次电池
C．在内电路中，电子由正极流向负极
D．燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能
【答案】A
【详解】
1
A. 原电池工作时，部分化学能转化为热能，会伴随着热能变化，A正确；
B. 手机、电脑中使用的锂离子电池可重复充电，属于二次电池，B错误；
C. 在内电路中，阴离子由正极流向负极，无电子，C错误；
D. 燃料电池工作时燃料在电池中发生氧化还原反应，由化学能转化为电能，D错误；
答案为 A
【点睛】
电池内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，溶液中不存在自由电子。
4．（2020·天水市田家炳中学高一期末）有关化学反应限度的说法中正确的是
A．不可逆反应存在化学反应的限度
B．可逆反应达到平衡状态时正、逆反应速率相等
C．可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率不相等
D．可逆反应达到平衡状态时，反应停止了
【答案】B
【详解】
A．可逆反应存在化学反应的限度，不可逆反应则不存在化学反应的限度，A错误；
B．可逆反应达到平衡状态时，用同一物质表示的正、逆反应速率相等，B正确；
C．可逆反应达到平衡状态时用同一物质表示的正、逆反应速率相等，而用不同物质表示的正、逆反应速
率可能相等，也可能不相等，速率比等于方程式中计量数的比，C错误；
D．可逆反应达到平衡状态时，化学反应任然在进行，只不过任何物质的反应消耗速率与产生速率相等，
因此任何物质的浓度不变，并不是反应停止了，D错误；
故选项是B。
5．（2020·甘肃兰州市·兰州一中高一期中）下列说法中正确的是
A．已知石墨比金刚石稳定，则反应 C(石墨，s)=C(金刚石，s)为吸热反应
B．物质发生化学反应时都伴随能量变化，则伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化
C．对于反应：①S(g)+O2(g)=SO2(g)；②S(s)+O2(g)=SO2(g)，
当等质量硫单质参与反应时，放出热量：①＜②
D．相同条件下，如果1 mol 氧原子所具有的能量为 E1，1 mol 氧分子所具有的能量为 E2，则 2E1=E2
【答案】A
【详解】
A．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。石墨比金刚石稳定，说明石墨的能量比金刚石低，则由
石墨转化为金刚石时需吸收热量，故反应 C(石墨，s)=C(金刚石，s)为吸热反应，A正确；
B．物质发生化学反应时都伴随能量变化，但伴随能量变化的物质变化不一定是化学变化，如浓硫酸稀释
放出热量，但发生的是物理变化，B错误；
C．物质在气态时含有的能量比固态时高，所以气态 S燃烧产生 SO2气体放出的热量就比等质量的固态 S
燃烧放出的多，因此对于反应：①S(g)+O2(g)=SO2(g)；②S(s)+O2(g)=SO2(g)，当等质量硫单质参与反应时，
放出热量：①＞②，C错误；
D．原子形成化学键结合为分子时放出热量，说明原子具有的能量比分子多。相同条件下，如果1 mol 氧原
子所具有的能量为 E1，1 mol 氧分子所具有的能量为 E2，则 2E1＞E2，D错误；
故合理选项是A。
2
6．（2021·浙江高一月考） 和 在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用 、
、 分别表示 ，已知： ，该反应属于放热反应。
下列说法不正确的是
A． 过程，是吸热过程
B． 过程，N原子和H原子形成了含有极性键的
C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
【答案】C
【分析】
由反应历程可知①→②为催化剂吸附氮气、氢气的过程，②→③为N≡N 键、H-H 键的断裂过程，③→④为
化学键的形成过程，生成氨气，以此解答该题。
【详解】
A．②→③为N≡N 键、H-H 键的断裂过程，是吸热过程，故 A正确；
B．③→④为化学键的形成过程，生成氨气，即N原子和H原子形成了含有极性键的 ，故 B正确；
C．该反应为放热反应，因此合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，故
C错误；
D．为放热反应，则合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量，故 D正确。
故选 C。
7．（2021·湖南益阳市箴言中学高一月考）下列关于实验现象的描述不正确的是
A．铜、锌，稀硫酸组成的原电池中，电子是由锌经过导线流向铜
B．把铜片和锌片紧靠在一起漫入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C．把铜片插入 溶液中，铜片表面出现一层铁
D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴 溶液，气泡放出速率加快
【答案】C
【详解】
A.铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，活泼金属锌做负极，不活泼金属铜做正极，电子从负极经过导线流向
正极，故 A正确；
B.把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜-锌-稀硫酸原电池，正极是不活泼金属铜，氢离子在正
极得到电子发生还原反应生成氢气，故 B正确；
C.把铜片插入氯化铁溶液中，铜和氯化铁溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，故 C错误；
D.把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出的铜附着在锌表面，形成了铜-锌-稀盐
酸原电池，原电池反应可以加快反应速率，故 D正确；
3
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