高考人教化学选择题一轮夯基题（二）及答案

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2020 届高考人教化学选择题一轮夯基题（二）及答案

1、（电化学）目前研究比较热门的 Al－H2O2电池，其电池总反应为 2Al＋3HO2－

= 2AlO2－＋OH－＋H2O。现以 Al－H2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢

气(装置 2 中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d 均为惰性电极)。下列说法错误的是

A．左装置中 Na+移向电极 b

B．电极 c 的电极反应式：CO(NH2)2－6e－＋6OH－= CO2↑＋N2↑＋5H2O

C．电解时，电子流动路径：Al 极→导线→d 极，c 极→导线→b 极

D．通电 2 min 后，Al 电极的质量减轻 2.7 g，则产生 H2的体积为 3.36

L(标准状况)

【答案】B

【解析】A 项、原电池中阳离子向正极移动，则左装置中 Na+移向电极 b，故 A

正确；B 项、与 b 极相连的 c 为电解池的阳极，CO（NH2）2在阳极被氧化，电极

反应式为 CO(NH2)2－6e－＋8OH－=CO32-＋N2↑＋6H2O，故 B 错误；C 项、电解时，

电子流动路径为 Al 极→导线→d 极，c 极→导线→b 极，故 C 正确；D 项、每消

耗 2.7g Al，则转移 0.3mol 电子，电解池阴极中水电离出的氢离子在阴极被还

原生成 0.15mol 氢气，标准状况下氢气体积为 3.36 L，故 D 正确。故选 B。

2、下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是(　　)

A．工业制金属钠：电解饱和食盐水

B．工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、一氧化碳、空气和石灰石

C．冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔

融氯化镁，可以得到金属镁

D．生物炼铜法：利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，这种细菌利用空气中的氧

气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜直接转化为单质铜

答案　C

解析　A项，工业电解饱和食盐水生成 NaOH、氢气、氯气，电解熔融的氯化

钠可得到钠和氯气，错误；B项，工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、

空气和石灰石，焦炭的作用：提供热量、生成一氧化碳，一氧化碳再跟铁矿石

中的氧化物反应，生成铁，石灰石在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，

氧化钙能和铁矿石中的杂质二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去二氧化硅，错

误；C项，海水中含有大量镁元素，可以通过多步转化得到六水合氯化镁晶体，

氯化镁易水解生成氢氧化镁和氯化氢，且氯化氢易挥发，导致直接加热带结晶

水的晶体时得不到氯化镁，为防止氯化镁水解，需要将带结晶水的氯化镁在氯

化氢氛围中加热，得到无水氯化镁，采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，正确；

D项，生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把

不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，

反应条件十分简单，错误。

3、接触法制硫酸工艺三个步骤中的热化学方程式如下：

①4FeS2(s)＋11O2(g)===2Fe2O3(s)＋8SO2(g) ΔH1＝－3 412 kJ·mol－1

②2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g) ΔH2＝－196.6 kJ·mol－1

③SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH3＝－130.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A．反应①为吸热反应

B．反应②使用催化剂 V2O5，ΔH2减少

C．反应③在接触室中进行

D．以 FeS2为原料，理论上生产 2 mol H2SO4(l)所释放出的热量为 1 310.2 kJ

答案　D

解析　A项，根据焓变，反应①应为放热反应；B项，催化剂不影响焓变的大小；

C项，SO3和H2O反应生成 H2SO4应在吸收塔中进行；D项，FeS2―→2H2SO4　

ΔH＝－1 310.2 kJ·mol－1，D项正确。

4、在某密闭恒容容器中发生反应：X(g)??Y(g)＋nZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol－

1(Q>0)。反应体系2 min 时达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下

图所示。(第12 min 到16 min 的X浓度变化曲线未标出)，下列说法不正确的是(

)

A.反应方程式中 n＝1

B.12～14 min 内，用 Y表示的平均速率为0.005 mol·L－1·min－1

C.在6～10 min 内，反应吸收的热量为 0.015Q kJ

D.第12 min 时，Z曲线发生变化的原因是移走一部分 Z

答案　C

解析　根据图像可知 6～10 min 内X减少了 0.055 mol·L－1－0.040 mol·L－1＝

0.015 mol·L－1，Z增加了 0.085 mol·L－1－0.070 mol·L－1＝0.015 mol·L－1，因此反

应方程式中 n＝1，A正确；12～14 min 内，用 Y表示的平均速率＝＝0.005

mol·L－1·min－1，B正确；在 6～10 min 内X减少了 0.015 mol·L－1，但容器容积未

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