高考人教化学一轮基础练习：选择题（三）附答案

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2020 届高考人教化学一轮基础练习：选择题（三）附答案

1、（四川岳池一中 2019 一轮练习）某同学为检验溶液中是否含有常见的

四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使

湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　B　)

A．原溶液中一定含有 SO B．原溶液中一定含有 NH

C．原溶液中一定含有 Cl－D．原溶液中一定含有 Fe3＋

解析：A项，若原溶液中含有 SO 或HSO，它们在酸性条件下可被 NO 氧化为

SO，与 Ba2＋也可生成 BaSO4沉淀，错误；B项，NH 在碱性条件下可生成

NH3，正确；C项，加入 AgNO3生成白色沉淀 AgCl，但因为第一步中加入盐酸

时溶液中引入了 Cl－，所以无法确定原溶液中是否含有 Cl－，错误；D项，若原

溶液中含有 Fe2＋，在酸性条件下可被 NO 氧化为 Fe3＋，与 KSCN 溶液作用也使

溶液呈红色，错误。

2、把一块镁铝合金投入 20 mL 1 mol/L 的盐酸中,待合金完全溶解后,向溶液

中加入 1 mol/L 的 NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液体积(mL)变

化的关系如图所示。下列说法中正确的是(　B　)

A.镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力,它不能溶解在任何酸、碱或盐中

B.c 值越大,合金中 Al 的含量越高

C.b 值越大,合金中 Mg 的含量越高

D.假设 c=25,整个实验过程中,只发生了 4 个离子反应

解析:镁铝合金表面因形成致密的氧化膜而具有很强的抗腐蚀能力,但

MgO、Al2O3、Mg、Al 都可与 H2SO4等反应,Al、Al2O3也能溶解在 NaOH 溶液中,A

项错误;根据图示,c 值越大,溶解 Al(OH)3消耗的 NaOH 越多,说明合金中 Al 的含量

越高,B 项正确;b 点对应的沉淀为 Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物,溶液中溶质只有氯

化钠,故b为固定值 20,因而无法根据 b值判断合金中 Mg 的含量,C 项错误;根据图

示,当c=25 时,整个反应过程中包含 Mg、Al 分别与盐酸的反应,H+与OH-的反

应,Mg2+、Al3+分别与 OH-的反应,Al(OH)3与OH-的反应,有6个离子反应,D 项错误。

3、歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦

鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料成分一直是个谜,近年

来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox,铜为+2价),下

列关于硅酸铜钡的说法不正确的是(　C　)

A.可用氧化物形式表示为 BaO·CuO·2SiO2

B.性质稳定,不易脱色

C.易溶解于强酸和强碱

D.x等于 6

解析:根据化合物中元素正负化合价的代数和为 0 可得,x=6,故 D 项正确;硅酸盐

用氧化物形式表示时,书写顺序为:活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧

化硅、水,所以硅酸铜钡用氧化物形式表示为 BaO·CuO·2SiO2,故 A 项正

确;BaCuSi2O6性质较稳定,不容易脱色,故 B 项正确。

4、根据 SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是(　C　)

溶液现象结论

A含 H2O2的

BaCl2的溶液产生白色沉淀 SO2有还原性

BH2S溶液产生淡黄色沉淀 SO2有氧化性

C紫色石蕊试液先变红后褪色SO2酸性

和漂白性

DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>

H2SiO3

解析:溶液中 H2O2将SO2氧化为 S ,S 遇到Ba2+生成 BaSO4沉淀,该反应中 SO2

被氧化,表现了还原性,A 正确;溶液中 H2S和SO2反应生成 S单质,该反应中 SO2作

氧化剂,体现氧化性,B 正确;SO2只能使紫色石蕊试液变红,不能使其褪色,SO2表现

酸性氧化物的性质,C 不正确;Na2SiO3溶液中通入SO2生成 H2SiO3沉淀,说明亚硫酸

酸性比硅酸酸性强,D 正确。

5、X、Y、Z、W、R 均为短周期主族元素,原子序数依次增加,X与W、Y与R分别

同主族。Z在短周期元素中金属性最强,W 元素原子的次外层电子数为最外层电

子数的2倍,R的原子序数是Y的2倍。下列叙述错误的是(　B　)

A.原子半径:W>Y

B.最高价含氧酸酸性:W>R

C.简单离子半径:Y>Z

D.气态氢化物稳定性:Y>R

解析:在短周期中金属性最强的是 Na,所以Z是Na,W 元素原子的次外层电子数为

最外层电子数的2倍,可以是Li 或Si,但W的原子序数大于 Z,故W是Si,X 与W同

主族,所以X是C,Y 与R同主族,且R的原子序数是Y的2倍,故Y是O,R 是S。根据

元素周期律,Si 的原子半径大于 C,C 的原子半径大于 O,所以Si 的原子半径大于 O,

即W>Y,故A正确;因S的非金属性大于 Si,故最高价含氧酸的酸性H2SO4>H2SiO3,即

R>W,故B错误;钠离子和氧离子的核外电子排布相同,根据“序大径小”的原

则,O2->Na+,即Y>Z,故C正确;因O的非金属性大于 S的非金属性,所以气态氢化物

的稳定性H2O>H2S,即Y>R,故D正确。

6、用惰性电极实现电解,下列说法正确的是(　D　)

A.电解稀硫酸,实质上是电解水,故溶液 pH 不变

B.电解稀NaOH 溶液,要消耗 OH-,故溶液 pH减小

C.电解 Na2SO4溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1∶2

D.电解 CuCl2溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1∶1

解析:电解硫酸溶液实质是电解水,溶液浓度增大,溶液 pH 减小,故A错误;电解稀

氢氧化钠溶液实质是电解水,氢氧化钠溶液浓度增大,氢氧根离子浓度增大,溶液

pH 增大,故B错误;电解硫酸钠溶液,实质是电解水,阳极生成氧气,电极反应为

4OH--4e-2H2O+O2↑,阴极生成氢气,电极反应为 2H++2e-H2↑,由电子守恒计

算得到,在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为2∶1,故C错误;电解氯

化铜溶液,阳极上生成氯气,电极反应为 2Cl--2e-Cl2↑,阴极上生成铜,电极反应

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