沪教版九年级化学-实验专题的易错点分析

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初三化学实验题的易错点分析

1、多功能瓶专题：

图示是否装液体用途注意点气体进出

广口瓶中装

一半液体

（洗气瓶）

用于干燥气体 ·盛有浓硫酸，吸收气体中的水蒸气（干燥

气体）

长进短出

用于吸收气体 ·盛有 NaOH 溶液，吸收 CO2、SO2、HCl

用于检验某种

气体

·盛有 C a ( O H ) 2溶液，检验 CO2，

·澄清石灰水变浑浊则气体中含有 CO2

·盛有 AgNO3溶液，检验 HCl（氯化氢气

体）

·溶液中出现白色沉淀，则气体中含有

HCl（氯化氢气体）

集气瓶中不

装液体

收集气体

如：CO2,O2等

气体

·由于该气体密度比空气大，因此沉在集气

瓶底部，空气从短的导管处排出长进短出

收集气体

如：H2等气体

·由于该气体密度比空气小，因此浮在集气

瓶上，空气从长的导管处排出短进长出

集气瓶中装

满液体

排水集气法收

集气体

·该气体不能溶于水。

·瓶中一定要装满水，否则收集到的气体不

纯净，

·气体从短导管进入，液体从长的导管排出

·装置后还能连接一个量筒，便于测量收集

到的气体体积

短进长出

2、混合气体中含有水蒸汽和 CO2的检验和去除专题：

检验混合气体中是否有水蒸气：在干燥管中放入白色的无水硫酸铜，如混合气体通过后

白色粉末变成蓝色晶体（有 CuSO4·5H2O 生成），则混合气体中含有水蒸气

检验混合气体是否含有 CO2和水蒸气：先检验水蒸气，再检验 CO2，顺序不能颠倒

原因：如果气体先通过洗气瓶后，会将洗气

瓶里溶液中的水蒸汽带出到后面的干燥管中，

这样干燥管中白色粉末会变成蓝色晶体，如

此以来，就无法判断出水蒸气是原来混合气

体中含有的还是从洗气瓶中带出的了。

去除混合气体中的 CO2和水蒸气：先去除

NaOH 溶液浓硫酸溶液

混合气体：

→

澄清石灰水溶液

无水硫酸铜

混合气体：

→

CO2，再去除水蒸气，顺序不能颠倒

原因：如果混合气体最后再通过氢氧化钠溶液去除 CO2气体，那么气体排出后还会有氢氧

化钠溶液中的水蒸气被带出，则无法完全吸收水蒸气。请记住口诀：水是先检后除，CO2

则相反

3.白色混合粉末推断专题

白色混合粉末一般有：NaCl K2CO3、KNO3 CuSO4 Ca(NO3)2 Ba(NO3)2 Na2SO4等可溶于水 CaCO3

AgCl BaSO4 BaCO3 Mg(OH)2 等不溶于水

采取措施现象所含信息

混合粉末加水

溶解

只得到无色溶液

·不含 CuSO4 等有色溶液

·不含有 CaCO3 AgCl BaSO4 BaCO3 Mg(OH)2 等不溶于

水的白色粉末

·Na2CO3 、K2CO3、、C a ( N O 3)2等可以相互反应产生沉淀

的物质不能共存

得到无色溶液和白色

沉淀

·不含 CuSO4 等有色溶液

·含有 CaCO3 AgCl 、BaSO4 BaCO3 Mg(OH)2 等不溶于

水的白色粉末

·可能含有 K2CO3、、C a ( N O 3)2等可以相互反应产生沉

淀的物质

向白色沉淀中

滴加足量的稀

HNO3

沉淀不溶解 ·沉淀中只含有 BaSO4 或 AgCl 不含别的沉淀

沉淀全部溶解，并有

无色气体产生 ·沉淀中只含有 CaCO3 或 BaCO3

沉淀全部溶解，没有

无色气体产生 ·沉淀只含有 Mg(OH)2

沉淀部分溶解 ·沉淀中一定含有 BaSO4 AgCl 中的一种或两种

·沉淀中一定含有 CaCO3 BaCO3 中的一种或两种

4、实验注意点

实验名称注意点原因

倾倒液体时

1，瓶塞倒放

2，标签向着手心

3，瓶口紧挨试管口

防止瓶塞和桌面被玷污，影响药品

的质量，导致药品不纯

防止残留在瓶口上的药液沿着瓶口

流下腐蚀标签

防止液体流出

液体药品加热

1，加热试管中液体时要先使试管均

匀受热

2。加热试管中液体时，液体体积不

能超过试管容积的 1/3，并且试管口

不能对着自己和同学

防止试管不均匀受热而破裂

为了避免试管里液体沸腾喷出伤人

可被加热的仪可直接在火焰上加热的仪器有：试

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