考点11 原电池的原理及相关判断（过关检测）-2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版2019必修第二册）（解析版）

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2019-2020 学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版 2019 必修第二
册）
考点 11 原电池的原理及相关判断
1．（2020·河北省高一期中）下列各装置中的电解质均为稀硫酸，能构成原电池的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．两种电极为同种物质，均可以和电解质溶液发生反应，故不会出现电流，不构成原电池，
A错误；
B．两电极的活动性不同，Fe 在电解质溶液中发生反应，两电极相互接触，构成闭合回路，故构成原
电池，B正确；
C．两电极均不和电解质溶液反应，不构成原电池，C错误；
D．Fe 可以和电解质溶液发生反应，但两个烧杯并没有构成闭合回路，不构成原电池，D错误；
故选 B。
【点睛】
原电池构成的要素：（1）需要有活泼性不同的两个电极；（2）存在电解质溶液；（3）两电极之间
有导线连接,形成闭合回路；（4）发生的反应是自发的氧化还原反应。
1
2．（2020·山西省忻州一中高一月考）根据 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 的反应原理所设计原电池装置，正确的
是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】A．该装置中锌为负极，铜为正极，电池总反应为 Zn+2H+=Zn2++H2↑，故 A错误；
B．镁的金属性比锌的活泼性要强，所以该装置的总反应为 Mg+Cu2+=Mg2++Cu，故 B错误；
C．电解质溶液为氯化铁溶液，则该电池的总反应为 Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，故 C错误；
D．该电池电解质溶液为硫酸铜溶液，Zn 为负极，Cu 为正极，电池总反应为 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故 D
正确；
故答案为 D。
3．（2020·山东省滕州市第一中学新校高一月考）锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一
段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．产生气泡的速度甲比乙慢
D．两烧杯中溶液的 H＋的浓度均减小
【答案】D
【解析】【分析】甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成
2
H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，据此分析解答。
【详解】A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成 H2，所
以甲中铜片表面有气泡产生，故 A错误；
B．甲中铜为正极，乙中不构成原电池，铜片不是电极，故 B错误；
C．甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故 C错误；
D．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液
中氢离子浓度均减小，故 D正确；
故选 D。
4．（2020·河南省林州市林虑中学高一月考）有关电化学知识的描述正确的是(　　)
A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化
为电能
B．某原电池反应为 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中一定是银作正极
C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作
负极、铜作正极
D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
【答案】D
【解析】所给反应不是氧化还原反应，没有电子转移，虽然为放热反应，但不能将该反应设计成原电
池，A错误；据所给反应，负极材料应该是 Cu，但正极材料可以用 Ag，也可以用碳棒等惰性电极，B错
误；当铁和铜作为电极放入浓硝酸中时，铁因钝化瞬间停止反应，而铜可持续被浓硝酸溶解，所以铜是负
极，C错误；理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池，D正确；正确选项 D。
点睛：能设计成原电池的反应，前提条件是它必须是氧化还原反应；原电池中的正负极，不能简单的
从金属活泼性确定，而应根据它们本质上发生了氧化反应还是还原反应确定。
5．在金属活动性顺序中 a、b均排在氢前面，a可以从 b的硝酸盐溶液中置换出 b。将 a、b用导线相
连放入 CuSO4溶液中，下列叙述不正确的是（ ）
A．导线上有电流，电流方向由 a到b
B．a极质量减小，b极质量增大
C．b极上析出氢气
D．a极发生氧化反应，b极发生还原反应
【答案】AC
【解析】【分析】a可以从 b的硝酸盐溶液中置换出 b，说明金属活泼性：a>b。将 a、b用导线相连放
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