人教版 高中化学（必修一） 第二章 第3节《氧化还原反应》考点总结

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氧化还原反应
考点一 氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
概念 定义 注意点
氧化反应 物质失去电子的反应 物质失去电子的外部表现为化合价的升高
还原反应 物质得到电子的反应 物质得到电子的外部表现为化合价的降低
被氧化 元素失去电子的过程 元素失去电子的外部表现为化合价的升高
被还原 元素得到电子的过程 元素得到电子的外部表现为化合价的降低
氧化产物
通过发生氧化 反应 所得
的生成物
氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一
种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种
以 上 的 产 物 。 如 反 应 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
中，Fe2O3和 SO2均既为氧化产物，又为还原产物。
还原产物
通过发生还原 反应 所得
的生成物
氧化剂 得到电子的反应物
常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质
(X2)、O2、S 等(2)高价金属阳离子；如 Fe3+、Cu2+
等 (3) 高 价 或 较 高 价 含 氧 化 合 物 ； 如 MnO2、 浓
H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如 Na2O2、H2O2
等
还原剂 失去电子的反应物
常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如
K、Na、Zn、Fe 等②一些非金属单质；如 H2、C、Si
等③较低态的化合物；
CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4
氧化性 得到电子的能力 物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有
关，与得失电子的数目无关。
还原性 失去电子的能力
[知识规律]
还原性 化合价升高 弱氧化性
↑ ↑
还原剂 氧化反应 氧化产物
氧化剂 还原反应 还原产物
↓ ↓
氧化性 化合价降低 弱还原性
考点二 物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。
氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强
还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强
由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，
一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电
子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。
1.根据金属活动性顺序来判断:
一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成
金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其
阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
2.根据非金属活动性顺序来判断:
一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子
氧化成单质越难，还原性越弱。
变化
变化
反应物→ →产物
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