人教版高二化学选修5第二章 烃和卤代烃第一节脂肪烃讲义（答案不全）

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第二章 烃和卤代烃 讲义
第一节 脂肪烃
一 烷烃和烯烃
（一）烷烃、烯烃的物理性质
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化：沸点逐渐升高，相对
密度逐渐增大，常温下的存在状态也由气态逐渐过渡到液体、固态
注意：分子式相同的烃，支链越多，熔、沸点越低。如CH3(CH2)3CH3＞(CH3)2CHCH2CH3＞
C(CH3)4
【同步训练】
1．下列五种烃：① 2-甲基丁烷、② 2,2-二甲基丙烷、③戊烷、④丙烷、⑤丁烷，按它们的
沸点由高到低的顺序排列正确的是（ ）
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞③＞⑤＞④＞①
C．③＞①＞②＞⑤＞④ D．④＞⑤＞②＞①＞③
2．已知下列烷烃的沸点是：甲烷－162 ℃；乙烷－89 ℃；丁烷－1 ℃；戊烷 36 ℃。根据
以上数据推断丙烷的沸点可能是（ ）
A．约－40 ℃ B．低于－162 ℃ C．低于－89 ℃ D．高于 36 ℃
3．气体打火机使用一种有机化合物为燃料，这种燃料稍加压时易液化，减压时气化，点燃
能燃烧．下列符合这种条件的有机物是（ ）
A．C2H6(沸点－88.6℃) B．C3H8(沸点－42.6℃)
C．C4H10(沸点－0.5℃) D．C5H10(沸点 29.9℃)
4．下列有机物命名正确的是（ ）
A．3,3-二甲基丁烷 B．3-甲基-2-乙基戊烷
C．1,3-而甲基戊烷 D．2-甲基-3-乙基戊烷
5．下列分子的构型属于正四面体的是（ ）
A．CCl4 B．CH2Cl2 C．CH2＝CH2 D．苯
（二）烷烃、烯烃的化学性质
1．烷烃的化学性质
与大多数无机反应为离子反应不同，有机反应大都是分子反应。因此，可以从认识分子组
成及结构的变化来学习有机化学反应。如乙烷和氯气生成一氯乙烷的反应如下：
＋Cl2＋HCl
一氯乙烷与乙烷相比碳链结构保持不变，只是乙烷分子中的一个氢原子被氯原子所取代，
这就是取代反应
由于其他烷烃的分子结构都与甲烷的分子结构相似，所以它们也与甲烷有相似的化学性质。
具体地说，烷烃的主要化学性质是：
（1）取代反应。烷烃在光照下与Cl2、Br2等卤素单质的气体发生取代反应，生成种数更多
的卤代烃和卤化氢气体
（2）氧化反应。在空气或氧气中点燃时燃烧，完全燃烧时生成CO2和H2O。在相同条件下，
随着烷烃分子里碳原子数的增加，往往是燃烧越来越不充分，甚至伴有黑烟
加热
1
（3）分解反应。如：C16H34 C8H18＋C8H16
【同步训练】
★1．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（ ）
A．在烷烃分子中，所有的化学键都为单键
B．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性 KMnO4溶液的紫色褪去
C．烷烃的分子通式为 CnH2n+2，符合该通式的烃不一定是烷烃
D．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
2．下列有关丙烷的叙述中不正确的是（ ）
A．分子中碳原子不在一条直线上 B．光照下能发生取代反应
C．比丁烷更易液化 D．是石油分馏的一种产品
3．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（ ）
A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3
C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3
4．乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓 H2SO4，浓 H2SO4增重 2.04g，然
后通过 Na2O2，Na2O2增重 2.24g，则混合气体中乙烷与丙烷的体积比为（ ）
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．3∶5
5．在通常情况下，37.0g 由两种气态烷烃组成的混合物完全燃烧消耗 4.25molO2，则此混合
物可能组成方式最多有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
6．相对分子质量为72 的烷烃，其分子式是________________，若此有机物的一氯代物分
子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个－CH－和一个－Cl，它可能的结构有四种，试写
出它们的结构简式
2．烯烃的化学性质
烯烃的特征结构是碳碳双键，它决定了烯烃的主要化学特性，性质类似于乙烯
（1）氧化反应
①能使酸性KMnO4溶液褪色
②能燃烧。燃烧通式为：CnH2n＋ O2nCO2＋nH2O
（2）加成反应。能与H2、X2、HX、H2O等加成。如：
CH2＝CH－CH3＋Br2
CH2＝CH－CH3＋HCl
一定条件下
加热
2
辛烷 辛烯
3
2
n
CH2CH CH3
Br Br
CH
3
CH CH
3
Cl
（3）聚合反应，如：nCH2－CH＝CH3
注意：由于烷烃和烯烃的结构不同，故其化学性质存在着较大的差异
【同步训练】
1．有关烯烃的下列说法正确的是（ ）
A．烯烃分子中所有原子一定在同一个平面
B．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应而不能发生取代反应
C．分子式是 C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键
D．烯烃能使溴水褪色也能使酸性 KMnO4溶液褪色
2．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（
）
A．混合气体通入装有足量溴水的洗气瓶 B．混合气体通过盛水的洗气瓶
C．混合气体通入酸性高锰酸钾溶液 D．混合气体和过量H2混合
3．下列烯烃和 HBr 发生加成反应所得产物有同分异构体的是（ ）
A．CH2＝CH2 B．CH3CH＝CHCH3
C．CH3CH＝CH2 D．CH3CH2CH＝CH2
4．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（ ）
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用 SiO2制备高纯硅
5．通常，烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到。但是有一种烷烃 A，分子式 C9H20，它
却不能由任何 C9H18 的烯烃催化加氢得到。而另有A的三个同分异构体 B1、B2、B3，却分
别可由而且只能由 1种自己相应的烯烃催化加氢得到。试写出 A、B1、B2、B3的结构简式
为 、 、 、
6．（04 合肥）有一平均相对分子质量为30 的CO、C2H4和O2组成的混合气体，经点燃充
分燃烧后，测得反应后的混合气体中不再含有CO 和C2H4。试通过计算后填空：
(1)原混合气体中 O2所占的体积分数[ω(O2)]为 。
(2)原混合气体中 CO 的体积分数[ω(CO)]的取值范围为 。
(3)原混合气体中 C2H4的体积分数[ω(C2H4)]的取值范围为
。
方法与技巧
1．乙烯的实验室制法
实验装置如图所示。烧瓶里注入酒精和浓硫酸（体积比为1∶3）的混合液
约20mL，并放入几片碎瓷片，以免混合液在受热沸腾时剧烈跳动。加热
使液体温度迅速升到170℃，以免在140℃时发生副反应生成乙醚，过程中
要控制反应混合物的温度，温度计水银球应位于液面以下，测量反应混合
液的温度。反应的化学方程式如下：
CH3－CH2－OH CH2＝CH2↑＋H2O
【同步训练】
催化剂
170℃
浓硫酸
3
[
CH
CH
3
CH
2
]
n
乙烯乙醇
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