人教高考化学（一轮）选择题巩固练习（六）及答案

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2020 届人教高考化学（一轮）选择题巩固练习（六）及答案
1、(2019·湖北孝感模拟)
在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装有纯净的 NH3,含一半空气的 HCl 气体,
NO2和 O2的混合气体[V(NO2)∶V(O2)=4∶1],然后分别做喷泉实验,三个烧瓶内所
得溶液的物质的量浓度之比为(　B　)
A.2∶1∶2 B.5∶5∶4
C.1∶1∶1 D.无法确定
解析:假设烧瓶体积为 V,NH3可以完全溶于水,则溶液的物质的量浓度为 =
;氯化氢气体可以完全溶于水,溶液的物质的量浓度为 = ;NO2和 O2
的混合气体溶于水的总反应式为 4NO2+O2+2H2O
4HNO3,NO2和 O2体积比为 4∶1,恰好可以完全反应,硝酸物质的量等于 NO2物质的
量, = ,溶液的物质的量浓度为 = ,所以三个烧瓶中所得溶液的
物质的量浓度之比为 5∶5∶4,故 B 项正确。
2、某强酸性溶液中可能存在 N 、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中
加入溴水后,Br2被还原,由此推断该溶液中(　C　)
A.不含 N ,含 Fe3+
B.含有 N 、I-、Cl-
C.含 I-,但不能确定是否含 Cl-
D.含有 Fe3+
解析:向该溶液中加入溴水后,Br2被还原,则原溶液中肯定含有 I-;因为 HNO3和
Fe3+都能氧化 I-,所以其中不含 N 、Fe3+;根据有关实验现象无法确定溶液中是
否含有 Cl-。
3、向 FeCl3溶液中加入 Na2SO3溶液,测定混合后溶液 pH 随混合前溶液中 c(S
)/c(Fe3+)变化的曲线如图所示。
实验发现:
ⅰ.a 点溶液澄清透明,向其中滴加 NaOH 溶液后,立即产生灰白色沉淀,滴入 KSCN
溶液显红色;
ⅱ.c 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。取其上层清液滴加 NaOH 溶
液后无明显现象,滴加 KSCN 溶液显红色。
下列分析合理的是(　C　)
A.向 a 点溶液中滴加 BaCl2溶液,无明显现象
B.b 点较 a 点溶液 pH 升高的主要原因:2Fe3++S +H2O 2Fe2++S +2H+
C.c 点溶液中发生的主要反应:2Fe3++3S +6H2O 2Fe(OH)3+3H2SO3
D.向 d 点上层清液中滴加 KSCN 溶液,溶液变红;再滴加 NaOH 溶液,红色加深
解析:A 项,向 a 点溶液中加入 NaOH 溶液后有灰白色沉淀生成,说明 a 点溶液中含
有 Fe2+,即 S 和 Fe3+发生了氧化还原反应,S 被氧化为 S ,S 能与 BaCl2
反应生成白色沉淀 BaSO4;B 项,a 点到 b 点 pH 升高,若反应生成 H+,会使 pH 降低;C
项,由ⅱ中信息可知,c 点溶液中含有 Fe3+,且有 Fe(OH)3生成,所以发生的反应为
可逆反应;D 项,滴加 NaOH 溶液,溶液中 Fe(SCN)3浓度降低,红色变浅。
4、常温下,将 Cl2缓慢通入 100 mL 水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入
0.1 mol/L NaOH 溶液,整个过程中溶液 pH 的变化如图所示。下列有关叙述正确
的是(　C　)
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