人教高考化学一轮选择题过关练习优题（四）附答案

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人教 2020 届高考化学一轮选择题过关练习优题（四）附答案

题型：选择题专练

1、下列有关物质的性质与用途有对应关系的是(　　)

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂

D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

解析：选D　A项，漂白纸张是利用 SO2的漂白性，不是其氧化性，错误；B项，作氮肥

是利用 NH4HCO3溶解后的 NH 可被植物吸收，不是利用其分解的性质，错误；C项，

Fe2(SO4)3溶液中 Fe3＋水解生成 Fe(OH)3胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利

用其易溶于水的性质，错误；D项，Al2O3熔点高不易熔融，可用作耐高温材料，正确。

2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．0.1 mol 的11B中，含有 0.6NA个中子

B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有 0.1NA个H＋

C．2.24 L(标准状况)苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个CO2分子

D．密闭容器中 1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加 2NA个P—Cl 键

解析：选A。1个11B原子中含有 6个中子，0.1 mol 11B中含有 0.6NA个中子，A项正确；

H3PO4溶液的体积未知，所以不能计算出所含氢离子个数，B项错误；标准状况下苯是液

体，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算 2.24 L 苯在 O2中完全燃烧产生 CO2分子的数

目，C项错误；PCl3与Cl2生成 PCl5的反应是可逆反应，所以 1 mol PCl3与1 mol Cl2不可能

完全反应，生成的 PCl5小于 1 mol，故增加的 P—Cl 键的数目小于 2NA，D项错误。

3、制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温

下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　

)

A．通入过量 Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO

B．加入少量 NaClO 溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－

C．加入过量 NaOH 溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－

D．加入过量 NaClO 和NaOH 的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－

解析：选D。A项，Cl2会氧化 Fe2＋，错误；B项，ClO－会氧化 Fe2＋，且H＋会与 ClO－结合

成弱电解质 HClO，错误；C项，OH－会与 Fe2＋反应生成 Fe(OH)2沉淀，OH－也会与 NH 反

应生成 NH3·H2O，错误；D项，加入过量的 ClO－会氧化 Fe2＋生成 Fe3＋和Cl－，过量的 OH－

会除去 Fe3＋和NH，最终溶液中含 Na＋、Cl－和SO，而ClO－和OH－均是过量的，正确。

4、将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有 Fe3＋生成的是(　　)

A．硫酸　　　 B．氯水

C．硫酸锌 D．氯化铜

解析：选B。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，选项中，H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能与 FeCl2反应，

但氯水中的 Cl2能氧化 Fe2＋生成 Fe3＋，离子方程式为 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

5、在某溶液中加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关

于该溶液所含离子的推断中正确的是(　　)

A．一定会有 SO

B．含有 SO 和Ag＋

C．可能含有 SO、SO 中的一种或两种，也可能只含有 Ag＋

D．可能含有 SO 或CO

解析：选C。A项错误，不能排除 Ag＋、SO 的干扰；B项错误，因为溶液中 SO 与Ag＋不能

大量共存；C项正确，因为不能排除 Ag＋、SO 的干扰；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀

不溶解”可以判断不可能含有 CO。

6、下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A．中子数为 10 的氧原子：O

B．Mg2＋的结构示意图：

C．硫化钠的电子式：

D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

解析：选B。A项，中子数为 10 的氧原子，质量数为 18，应表示为 O，错误；B项，Mg2＋

的核电荷数为 12，最外层电子数为 8，正确；C项，Na2S为离子化合物，电子式为 Na＋

[∶S,∶]2－Na＋，错误；D项，甲酸甲酯的结构简式为 HCOOCH3，错误。

7、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为

H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是(　　)

A．待加工铝质工件为阳极

B．可选用不锈钢网作为阴极

C．阴极的电极反应式为 Al3＋＋3e－===Al

D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

解析：选C。利用电解氧化法在铝制品表面形成致密的 Al2O3薄膜，即待加工铝质工件作阳

极，A项正确；阴极与电源负极相连，对阴极电极材料没有特殊要求，可选用不锈钢网等，

B项正确；电解质溶液呈酸性，阴极上应是 H＋放电，C项错误；在电解过程中，电解池中

的阴离子向阳极移动，D项正确。

8、随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：

2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K 时

平衡常数为 1×1059。下列说法正确的是(　　)

A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有 NO 或CO

D．570 K 时，及时抽走 CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

解析：选A。提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，加快反应速率，A正确，B

错误；题中反应为可逆反应，装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有 NO 或

CO，C错误；570 K 时，及时抽走 CO2、N2，尾气净化效率更佳，但平衡常数不变，D错误。

9、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)

A．CO＋H2OHCO＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污

B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋　明矾净水

C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl　制备 TiO2纳米粉

D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

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