人教高考化学一轮选择题练习选（一）及参考答案

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人教 2020 届高考化学一轮选择题练习选（一）及参考答案

1、下列叙述正确的是(　　)

A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质

B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质

D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质

答案　D

解析　BaSO4溶于水的部分完全电离，BaSO4是强电解质，A项不正确；KNO3

溶液为混合物，不属于电解质，B项不正确；CO2是非电解质，C项不正确；石

墨为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项正确。

考点　电解质及其分类

2、下列叙述正确的是(　D　)

A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO2

B.可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液

C.稀硫酸可除去试管内壁的银镜

D.煮沸自来水可除去其中的 Ca(HCO3)2

解析:A 项,稀盐酸不能与二氧化锰反应,错误;B 项,氢氧化钠溶液能与玻璃中的

SiO2发生反应生成 Na2SiO3,Na2SiO3具有黏性,可把磨口玻璃塞与玻璃瓶黏结在一

起,不易打开,错误;C 项,银与稀硫酸不反应,用稀硫酸不能除去试管内壁的银镜,

应用稀硝酸 , 错误 ;D 项 , 因 Ca(HCO3)2加热时发生反应 Ca(HCO3)2

CaCO3↓+H2O+CO2↑,故煮沸自来水可除去其中的 Ca(HCO3)2,正确。

3、已知:还原性 HS >I-,氧化性 I >I2,在含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入

KIO3溶液,加入 KIO3和析出 I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确

的是(　D　)

A.0～a 段发生反应:3HS +I 3S +I-+3H+

B.a～b 段消耗 NaHSO3的物质的量共 1.8 mol

C.b～c 段反应:氧化产物为 I2

D.当溶液中 I-与 I2的物质的量之比为 5∶1 时,加入的 KIO3为 1.1 mol

解析:还原性 HS >I-,所以首先发生以下离子反应:I +3HS I-+

3S +3H+,继续加入 KIO3,氧化性 I >I2,所以 I 可以结合 H+氧化 I-生成 I2,离

子方程式是 I +6H++5I-3H2O+3I2。0～a 段没有碘单质生成,说明 I 和 HS

发生氧化还原反应生成 I-,加入碘酸钾的物质的量是

1 mol,亚硫酸氢钠的物质的量是 3 mol,亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子,根

据转移电子守恒知,生成 I-,所以其离子方程式为 3HS +

I 3S +I-+3H+,A 正确;a～b 段碘酸钾的物质的量是 0.6 mol,根据碘酸钾

和亚硫酸氢钠的关系式知,消耗 NaHSO3的物质的量= ×

3=1.8 mol,B 正确;根据图像知,b～c 段内发生 I +6H++5I-3H2O+3I2,只有 I

元素的化合价变化,所以 I2是氧化产物也是还原产物,C 正确;根据反应 2I

+6HS 2I-+6S +6H+,3 mol NaHSO3消耗 KIO3的物质的量为 1 mol,生成 1

mol I-,设生成 I2的物质的量为 x mol,则根据反应 I +6H++5I-3H2O+3I2,消

耗的 KIO3的物质的量为 x mol,消耗 I-的物质的量= x mol,剩余 I-的物质的量=

(1- x)mol,当溶液中 n(I-)∶n(I2)=5∶1 时,即 =5,x=0.15,根据原子守恒加

入碘酸钾的物质的

量=1 mol+0.15 mol× =1.05 mol,故D不正确。

4、下列离子的检验方法合理的是(　C　)

A.向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈红色,说明不含 Fe2+

B.向某溶液中通入 Cl2,然后再加入 KSCN 溶液变红色,说明原溶液中含有 Fe2+

C.向某溶液中加入 NaOH 溶液,立即得红褐色沉淀,说明溶液中含有 Fe3+

D.向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该

溶液中只含有 Fe2+,不含有 Mg2+

解析:A 项中只能说明含有 Fe3+,不能说明不含 Fe2+,不合理;B 项原溶液中也可能只

有Fe3+而没有 Fe2+;D 项中氧化后生成的红褐色沉淀 Fe(OH)3也可能掩盖了生成的

白色沉淀 Mg(OH)2。

5、已知:将Cl2通入适量 KOH 溶液中,产物中可能含有 KCl、KClO、KClO3,且

的值与温度高低有关。当 n(KOH)=a mol 时,下列说法不正确的是(　B　)

A.参加反应的氯气的物质的量等于 a mol

B.改变温度,产物中 KClO3的最大理论产量为 a mol

C.改变温度,反应中转移电子的物质的量 n(e-)的范围为 a mol≤n(e-)≤a mol

D.若某温度下,反应后 =11,则溶液中 =

解析:根据原子守恒 n(KOH)=a mol=n(K)=n(Cl)=2n(Cl2),则n(Cl2)= a mol,A 正确;改变

温度,产物中 KClO3的最大理论产量即无KClO 生成,发生如下反应:3Cl2+6KOH

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