人教高考化学国庆假训练：选择题（一）含答案

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2020 届人教高考化学国庆假训练：选择题（一）含答案
1、10.V L 含有(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液,加入 a mol NaOH 后加热,恰好使
NH3全部逸出;又加入 b mol BaCl2,刚好使 S 完全沉淀,则原混合溶液中 NH4NO3
的物质的量浓度为(　C　)
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
解析:a mol 烧碱刚好把 NH3全部赶出,根据 N +OH-NH3+H2O可知溶液中含有
a mol N ,与氯化钡溶液完全反应消耗 b mol BaCl2,根据 Ba2++S BaSO4↓可
知溶液中含有 b mol S ,设溶液中 N的物质的量为 n,据电荷守恒:a mol×1=b
mol×2+n×1,解得 n=(a-2b)mol,溶液中 c(NH4NO3)=c(N )= = mol/L
。
2、交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用
了:3CH3CH2OH+2K2Cr2O7(橙色)+8H2SO4
3CH3COOH+2Cr2(SO4)3(蓝绿色)+2K2SO4+11H2O 这一反应原理,关于该反应,下列说
法正确的是(　D　)
A.该反应证明含最高价元素的化合物一定具有强氧化性
B.1 mol 还原剂反应时,转移的电子数为 2NA
C.H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性
D.可以利用该反应原理,将它设计成原电池,通过检测电流强度判断司机是否饮
酒
解析:含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性,如稀 H2SO4中的 S 元素为+6 价,
是 S 的最高价,但是稀 H2SO4没有强氧化性,故 A 错误;
CH3CH2OH 转化为 CH3COOH,C 元素的化合价从-2 升高到 0,1 分子 CH3CH2OH 转移 4
个电子,则1 mol 还原剂反应时,转移的电子数为 4NA,故B错误;H2SO4中元素化合
价没有变化,则H2SO4在反应中只表现了酸性,故C错误;该反应是自发的氧化还原
反应,可以设计为原电池,当乙醇的浓度越大时,电流越强,所以通过检测电流强度
可判断司机是否饮酒,故D正确。
3、能正确表示下列反应的离子方程式的是(　D　)
A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+3Fe3++4H2O
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++N Fe3++2H2O+NO↑
D.将铜屑加入含 Fe3+的溶液中:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+
解析:铁与稀硫酸反应生成 Fe2+,A 项错误;磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式为
Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O,B 项错误;Fe2+与稀 HNO3反应的离子方程式为 3Fe2++N
+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,C 项错误。
4、从某含 Br-废水中提取 Br2的过程包括:过滤、氧化、萃取(需选择合适萃取
剂)及蒸馏等步骤。已知:
物质 Br2CCl4正十二烷
密度/(g·cm-3)3.119 1.5950.753
沸点/℃ 58.76 76.8 215～217
下列说法不正确的是(　C　)
A.甲装置中 Br-发生的反应为 2Br-+Cl2Br2+2Cl-
B.甲装置中 NaOH 溶液每吸收 0.1 mol Cl2,转移 0.1 mol e-
C.用乙装置进行萃取,溶解 Br2的有机层在下层
D.用丙装置进行蒸馏,先收集到的是 Br2
解析:氯气的氧化性大于溴,所以 2Br-+Cl2Br2+2Cl-,A 正确;1 mol Cl2与足量的碱液
反应转移 1 mol 电子,甲装置中NaOH 溶液每吸收 0.1 mol Cl2,转移 0.1 mol e-,B 正
确;用正十二烷进行萃取溴,由于正十二烷密度小于水,所以溶解 Br2的有机层在上
层,C 不正确;无论正十二烷还是 CCl4的沸点均大于溴的沸点,所以用丙装置进行蒸
馏,先收集到的是 Br2,D 正确。
5、在如图所示的微粒中,结合电子能力最强的是(　D　)
解析:A 选项中元素为 Cl,B 选项中是 Na+,已经是相对稳定结构,C 选项中为 O元
素,D 选项中为 F元素,F 原子最容易得到 1个电子达到8电子稳定结构。
6、镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料,具有容量高、
循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中 Ni为主要活泼元素,
通常可以表示为:LiNiaCobMncO2,其中 a+b+c=1,可简写为 LiAO2。放电时总反应为
LiAO2+nC Li1-xAO2+LixCn(0<x<1),工作原理如图所示,则以下说法错误的是(　
C　)
A.放电时 Ni元素最先失去电子
B.放电时电子从 a 电极由导线移向b 电极
C.充电时的阳极反应式为 LiAO2-xe-Li1-xAO2+xLi+
D.充电时转移 1 mol 电子,理论上阴极材料质量增加 7 g
解析:根据 Li+的移动方向可知,a 为负极,b 为正极。镍钴锰三元材料中Ni 为主要活
泼元素,放电时 Ni 元素最先失去电子,故A正确;放电时电子从负极,即a电极由导
线移向正极,即b电极,故B正确;充电时的阳极反应式是放电时的正极反应式的
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