人教高考化学（一轮）选择题巩固练习（5）及答案

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2020 届人教高考化学（一轮）选择题巩固练习（5）及答案

1、某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2),实验装置如图

所示。

已知:氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是(　D　)

A.相同条件下,粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢

B.酸 R 为浓盐酸,装置 b 中盛装浓硫酸

C.实验时先点燃酒精灯,后打开活塞 K

D.装置 d 的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管

解析:粗锌中含少量铜,锌、铜、稀硫酸构成原电池,使反应速率加快,A 项错误;

酸 R 应为稀硫酸,实验室一般不会使用浓盐酸和锌粒反应制取氢气,因为这样会

引入氯化氢杂质,装置 b 中盛装浓硫酸,用于干燥氢气,B 项错误;点燃酒精灯前必

须用氢气排尽装置内的空气,避免钙与空气中的氧气反应,或引燃氢气和空气的

混合物,C 项错误;氢化钙遇水剧烈反应,装置 d 中的浓硫酸可吸收水槽中可能逸

出的水蒸气,避免氢化钙因吸收水蒸气而变质,D 项正确。

2、铋(Bi)位于元素周期表中Ⅴ A 族,其价态为+3 价时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶

液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的

现象如表所示:

加入

溶液

① 适量铋酸钠

溶液

② 过量的双氧水 ③ 适量 KI 淀粉溶液

实验

现象溶液呈紫红色

紫红色消失,产生气

泡

溶液变成蓝色

则 NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为(　C　)

A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3

B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2

D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

解析:由①中现象可知,NaBiO3把 Mn2+氧化生成 Mn ,则 NaBiO3(氧化剂)的氧化

性强于 KMnO4(氧化产物)的氧化性;由②中现象可知,KMnO4氧化 H2O2产生 O2,自身

被还原为 Mn2+,则 KMnO4(氧化剂)的氧化性强于 H2O2的氧化性;从价态上看,高锰

酸钾的氧化性一定是强于二氧化锰;由③中现象可知,碘离子被双氧水氧化成单

质碘,则双氧水(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性,综上所

述,NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是 NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2。

3、某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示,下列说法正确的是(　D　)

A.如果甲中含有S2-,则乙是硫黄沉淀

B.如果乙是 AgCl 沉淀,那么甲是FeCl3

C.丙中肯定含有 Fe3+,所以甲是FeBr2

D.甲中含有铁元素,可能显+2 或者+3 价

解析:甲与酸化的硝酸银溶液反应可得乙与丙,乙为淡黄色沉淀,丙与 KSCN 溶液

反应呈红色,则丙中一定含有 Fe3+,则甲中含有 Fe2+或Fe3+。如果甲中含有S2-,硫

化亚铁不溶于水,S2-与Fe3+发生氧化还原反应而不能共存,A 错误;AgCl是白色沉

淀,乙不可能是 AgCl,B 错误;甲可能是溴化亚铁,也可能是溴化铁,C 错误、D 正

确。

4、反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应,下列说法正确

的是(　D　)

①2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2;

②2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

A.两个反应中 NaHSO4均为氧化产物

B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化

C.氧化性:MnO2>S>I>I2

D.反应①、②中生成等量的 I2时转移电子数比为 1∶5

解析:分别对反应①②进行分析,反应①为 ,反应②

为。A 项,反应①中 S 元素的化合价没有变化,错误;B

项,碘元素在反应①中化合价升高被氧化,在反应②中化合价降低被还原,错误;C

项,根据同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物,由反应①得出氧化

性:MnO2>I2,由反应②得出氧化性: I>S ,错误;D 项,反应①中生成 1 mol

I2转移 2 mol 电子,反应②中生成 1 mol I2转移 10 mol 电子,则反应①②中生成

等量 I2,转移电子数之比为 1∶5,正确。

5、X、Y、Z、W 均为短周期主族元素,原子序数依次增大。X与Z位于同一主

族,Z的核外电子数是X的2倍,Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外

电子总数。下列说法正确的是(　C　)

A.原子半径由小到大的顺序为 X<Y<Z<W

B.Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸

C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D.常温下,0.1 mol·L-1 W 的氢化物水溶液的 pH>1

解析:X、Y、Z、W 均为短周期主族元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主

族,Z的核外电子数是X的2倍,则 X为氧元素,Z为硫元素;W为原子序数大于硫

元素的主族元素,W为氯元素;Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电

子总数,则 Y原子的最外层电子数为 3,Y为铝元素。A.原子半径由小到大的顺序:

O<Cl<S<Al,即 X<W<Z<Y,错误;B.Z为硫元素,最高价氧化物对应的水化物硫酸为

强酸,错误;C.在一定条件下,铝单质可以与氧化铁发生置换反应生成氧化铝和铁,

正确;D.常温下,0.1 mol·L-1HCl溶液的 pH=1,错误。

6、垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能,其原理如图所

示(有机物为 C6H12O6)。下列说法正确的是(　D　)

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