人教版2019高一化学必修1知识点

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第一章物质及其变化

一、物质的分类金属：Na、Mg、Al

单质

酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

氧化物：Al2O3等

纯盐氧化物：CO、NO 等

净含氧酸：HNO3、H2SO4等

物按酸根分

无氧酸：HCl

强酸：HNO3、H2SO4 、HCl

酸按强弱分

弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

化一元酸：HCl、HNO3

合按电离出的 H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3

物多元酸：H3PO4

强碱：NaOH、Ba(OH)2

物按强弱分

质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3

碱一元碱：NaOH、

按电离出的 HO-数分二元碱：Ba(OH)2

多元碱：Fe(OH)3

正盐：Na2CO3

盐酸式盐：NaHCO3

碱式盐：Cu2(OH)2CO3

溶液：NaCl 溶液、稀 H2SO4等

混悬浊液：泥水混合物等

合乳浊液：油水混合物

物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作

分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固

体）。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较：

分散系溶　　液胶　　体浊　　液

分散质的直径＜1nm（粒子直径小

于10-9m）

1nm－100nm（粒子直

径在 10-9 ~ 10-7m）

＞100nm（粒子直

径大于 10-7m）

分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或

高分子

巨大数目的分子集

合体

实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁

胶体等石灰乳、油水等

性

质

外观均一、透明均一、透明不均一、不透明

稳定性稳定较稳定不稳定

能否透过滤纸能能不能

能否透过半透膜能不能不能

鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层

注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。

二、离子反应

1、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

2、电离方程式

H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物为酸。

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子（或 NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3

KCl == K＋ + Cl― Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42―

AgNO3 ==Ag＋ + NO3― BaCl2 == Ba2＋ + 2Cl―

NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42― NaHCO3 == Na＋ + HCO3―

［小结］注意：

1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开

2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

3、电解质与非电解质

① 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

② 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

小结

（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。

（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。

（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。

（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字

（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；

（6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。

4、电解质与电解质溶液的区别：

电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只

要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。

注意事项：

① 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属

于纯净物）。而 Cu 则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl 溶液都

是混合物。

② 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是

它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如 CO2能导电是因 CO2与H2O反

应生成了 H2CO3，H2CO3能够电离而非 CO2本身电离。所以 CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二

氧化硫、三氧化硫）。H2CO3、 H2SO3 、NH3. H2O 是电解质

③ 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

④ BaSO4 AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，

但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质

⑤ 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电

则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如 NaCl 晶体。

⑥ 电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。

共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如 HCl 。

{补充：①溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关； ②在溶液的体积、

浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的

离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。③ HCl、NaOH、NaCl 在水溶液里的

电离程度比 CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论：电解质应有强弱之分。

5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

强、弱电解质对比

强电解质弱电解质

物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物

电离程度完全部分

溶液时微粒水合离子分子、水合离子

导电性强弱

物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水

7、强电解质与弱电解质的注意点

① 电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的

BaS04、CaS03等和微溶的 Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的

CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

② 电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强

弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

③ 强电解质包括：强酸(如HCl 、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH 、Ba(OH)2)和大多数盐(如

NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)。

④ 弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱电解

质。

⑤共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。}

8、离子方程式的书写

第一步：写（基础）

写出正确的化学方程式

例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

第二步：拆（关键）

把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）

Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－

第三步：删（途径）

删去两边不参加反应的离子

Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓

第四步：查（保证）

检查（质量守恒、电荷守恒）

Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓

质量守恒：左——Ba， S 4 O 右——Ba， S 4 O

电荷守恒：左 2+（—2）=0 右 0

※离子方程式的书写注意事项:

1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。

HAc＋OH－=Ac－＋H2O

2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。

2NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

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