《浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练》题型08：电解质溶液(解析版)

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2021 届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练

题型 8：电解质溶液

1．室温时，下列有关电解质的说法正确的是( )

A．pH 相等的 HNO3和HCN 两种酸溶液中，c(NO3-)＞c(CN-)

B．NaHB 溶液呈酸性，可推知 H2B在水中不能完全电离

C．往 NH4Cl 溶液中加入镁粉，可生成两种气体

D．Na2CO3溶液中通入 CO2所得的中性溶液中：c(Na+)=2(CO32−)

【答案】C

【解析】A项，pH 相等的 HNO3和HCN 两种酸溶液中，氢离子的浓度相等，酸根离子等于对应的氢

离子浓度，所以 c(NO3-)=c(CN-)，故 A错误；B项， NaHB 溶液呈酸性，可以是 NaHSO4，对应的是 H2SO4

在水中能完全电离，故 B错误；C项， NH4Cl 溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，加入镁粉与氢

离子反应生成氢气，促进铵根离子水解，生成一水合氨较多，转化为氨气，所以可生成两种气体，故 C正

确；D项，溶液呈中性，则存在 c(H+)=c(OH−)，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷

守恒得 2c(CO32−)+c(HCO3−)=c(Na+)，故 D错误；故选 C。

2．下列说法正确的是( )

A．100℃时，将 pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性

B．相同温度下，pH 相等的氨水、CH3COONa 溶液中，水的电离程度相同

C．相同物质的量浓度的盐酸和醋酸分别加水稀释到相同 pH，醋酸中加水多

D．将浓度为 c1 的氨水和浓度为 c2 的盐酸等体积混合，若溶液呈中性，则一定有 c1＞ c2

【答案】D

【解析】A项，100℃时，水的离子积为：1.0×10-12，故 pH=2 的盐酸与 pH=12 的NaOH 溶液等体积混

合，溶液显碱性，故 A错误；B项，相同温度下，pH 相等的氨水、CH3COONa 溶液中，一水合氨是弱碱，

抑制水电离，CH3COONa 是强碱弱酸盐，促进水电离，水的电离程度后者大，故 B错误；C项，由于在醋

酸电离的程度小，相同物质的量浓度的醋酸 PH 比盐酸大，因此稀释到相同的 pH 值(pH 在增大),稀释倍数

盐酸大，盐酸中加水多，故 C错误；D项，将浓度为 c1的氨水和浓度为 c2的盐酸等体积混合，生成氯化

铵，水解呈酸性，若溶液呈中性，碱要过量，则一定有 c1＞ c2，故 D正确；故选 D。

3．常温下，下列说法不正确的是( )

A．pH 相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，醋酸的 pH 小于盐酸的 pH

B．0.l mol•L-1 氨水的 pH=a，加入适量的氯化铵固体可使溶液 pH=a+l

C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中，前者大于后者

D．pH 为5的盐酸溶液稀释 1000 倍，pH＜7

【答案】B

【解析】A项，pH 相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，由于醋酸的电离度增大，电离产生的

H+的物质的量增大，醋酸溶液中 c(H+)比盐酸中大，所以醋酸的 pH 小于盐酸的 pH，A正确；B项，0.l

mol•L-1 氨水的 pH=a，加入适量的氯化铵固体，将抑制一水合氨的电离，溶液的碱性减弱，pH 减小，所以

溶液 pH 不可能增大为 a+l，B不正确；C项，物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液相比较，

由于 CO32-的水解对 NH4+起促进作用，使得(NH4)2CO3溶液中 c(NH4+)减小，c(NH3∙H2O)增大，所以

前者大于后者，C正确；D项，pH 为5的盐酸溶液不管稀释多少倍，溶液都呈酸性，所

以pH＜7，D正确；故选 B。

4．下列说法正确的是( )

A．2.0×10-7 mol/L 的NaOH 溶液中 c(OH-)=2.0×10-7 mol/L

B．加热 KOH 溶液，溶液的 pH 变小，碱性减弱

C．常温下，pH=3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 pH 减小

D．常温下，pH=3 的醋酸溶液中加入 pH=3 的盐酸溶液，混合溶液 pH=3

【答案】D

【解析】A项， 2.0×10-7 mol/L 的NaOH 溶液中存在电荷守恒 c(Na+)+c(H+) =c(OH-)，c(Na+)=2.0×10-7

mol/L，则 c(OH-)>2.0×10-7 mol/L，故 A错误；B项，加热 KOH 溶液，促进水的电离，溶液中氢离子和氢

氧根浓度均增大，pH 变小，碱性不变，故 B错误；C项，醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸根浓度增大平

衡CH3COOH CH3COO-+H+逆移，氢离子浓度减小，pH 增大，故 C错误；D项，常温下，pH=3 的醋

酸溶液中加入 pH=3 的盐酸溶液，平衡不移动，混合溶液 pH=3，故 D正确。故选 D。

5．常温下，下列叙述正确的是( )

A．某氨水的 pH=a，将此溶液稀释 10 倍后，溶液的 pH=b，则 a＜b-1

B．pH=5.6 的CH3COOH 与CH3COONa 混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO-)

C．等体积等 pH 的稀盐酸和稀醋酸，分别与足量的金属锌充分反应，生成 H2的量相同

D．若 10mLpH=a 的硫酸溶液跟 100mLpH=b 的NaOH 溶液混合后，溶液呈中性，则 a+b=13

【答案】D

【解析】A项，氨水稀释后氢氧根离子浓度减小，溶液的 pH 减小，将 pH=a 的氨水稀释 10 倍后，稀

释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的，溶液的 pH=b，则 a＞b-1，故 A错误；B项，常温下，

pH=5.6 的CH3COOH 与CH3COONa 的混合溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在电荷守恒 c(Na+)

+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，得 c(Na+)＜c(CH3COO-)，故 B错误；C项，等体积等 pH 的醋酸和盐酸溶液中，

由于醋酸是弱酸，盐酸是强酸，醋酸溶液浓度大于盐酸，醋酸存在电离平衡，随反应进行，促进电离正向

移动，醋酸溶液与足量锌反应生成的氢气多，故 C错误；D项，10mLpH=a 的硫酸溶液 c(H+)=10-

amol/L，100mLpH=b 的NaOH 溶液 c(OH-)= mol/L=10b-14mol/L ，两溶液混合后，溶液呈中性，则

10mL×10-amol/L=100mL×10b-14mol/L，则 a+b=13，故 D正确；故选 D。

6．下列说法正确的是( )

A．35℃时，纯水中 c(H+)>c(OH-)

B．足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的氢气体积相同

C．pH 相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH4+)>c(Na+)

D．常温下，pH 为4的NH4Cl 溶液中，水电离的 c(H+)=1.0×10-10mol·L-1

【答案】C

【解析】A项，纯水中 H+、OH-由水电离产生，35℃时，纯水中 c(H+)=c(OH-)，故 A错误；B项，硫

酸是二元酸、醋酸是一元酸，足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生

的氢气体积：硫酸>醋酸，故 B错误；C项，pH 相同的氨水和氢氧化钠 c(NH4+)=c(Na+)，氨水是弱碱，加

水稀释促进氨水电离，加水稀释相同倍数后， c(NH4+)>c(Na+)，故 C正确；D项，NH4Cl 水解促进水电离，

常温下，pH 为4的NH4Cl 溶液中，水电离的 c(H+)=1.0×10-4mol·L-1，故 D错误；故选 C。

7．下列说法不正确的是( )

A．测得 0.1mol•L -1 的一元酸 HA 溶液 pH=3.0，则 HA 一定为弱酸

B．常温下，pH=9 的氨水溶液中加入氯化铵固体，溶液的 pH 减小

C．常温下，正盐 BA 溶液呈中性，则 BA 一定为强酸强碱盐

D．常温下，pH 均为 6 的NH4Cl 溶液与盐酸，水的电离程度前者是后者的 100 倍

【答案】C

【解析】A项，测得 0.1mol•L -1 的一元酸 HA 溶液 pH=3.0，说明 HA 不能完全电离，则 HA 一定为弱

酸，故 A正确；B项，氨水中存在 NH3·H2O NH4++OH-，加入氯化铵固体，增大 NH4+浓度，电离平

衡逆向移动，OH-浓度减小，溶液 pH 减小，故 B正确；C项，常温下，正盐 BA 溶液呈中性，BA 可能为

强酸强碱盐，也可能是弱酸弱碱盐，且 HA 和BOH 的电离程度相同，故 C错误；D项，NH4Cl 溶液中

NH4+的水解促进水的电离，则常温下，pH 均为 6 的NH4Cl 溶液与盐酸水的电离程度前者是后者的

=100 倍，故 D正确；故选 C。

8．关于下列溶液的说法中正确的是( )

A．在 1mol/L NaHA 溶液中一定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2- )

B．室温下，pH 均等于 3的醋酸和盐酸溶液等体积混合后，溶液的 pH 基本不变

C．向 CH3COONa 溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．相同物质的量浓度的 CH3COONa、NaF 水溶液，溶液阴阳离子总浓度：CH3COONa＞NaF(已知：

CH3COOH Ka=1.76×10-5；HF Ka=3.53×10-4)

【答案】B

【解析】A项，由于不能确定 H2A是不是强酸，因此在 1mol/L NaHA 溶液中不一定存在：

c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2- )，A错误；B项，室温下，pH 均等于 3的醋酸和盐酸溶液等体积混合后氢离

子浓度不变，因此溶液的 pH 基本不变，B正确；C项，向 CH3COONa 溶液中加入适量醋酸，得到的酸性

混合溶液，根据电荷守恒可知混合溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，C错误；D项，根据电荷

守恒可知相同物质的量浓度的 CH3COONa、NaF 水溶液，溶液中阴阳离子总浓度分别为 c(Na+)

+c1(H+)、c(Na+)+c2(H+)，两溶液中钠离子浓度相等，根据电离平衡常数可知醋酸的酸性弱于氢氟酸，因此

醋酸钠溶液的碱性强于氟化钠，即醋酸钠溶液中氢离子浓度小于氟化钠溶液中氢离子浓度，所以溶液中阴

阳离子总浓度：CH3COONa＜NaF，D错误；故选 B。

9．下列说法不正确的是

A．室温下，将醋酸溶液加水稀释，溶液中 c(H＋)和c(OH－)均减小

B．室温下，pH 相等的氨水和氢氧化钠溶液中：c(Na＋)＝c(NH4＋)

C．室温下，将 20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH 溶液稀释至 200 mL，所得溶液的 pH＝12

D．20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH 溶液与同浓度 CH3COOH 溶液混合，若所得溶液呈中性，则

V(CH3COOH)>20 mL

【答案】A

【解析】A项，室温下，将醋酸溶液加水稀释，溶液中 c(H＋)减小，c(OH－)增大，故 A错误；B项，

室温下，pH 相等的氨水和氢氧化钠溶液中：c(Na＋)＝c(NH4＋)＝c(OH－)，故 B正确；C项，室温下，将 20

mL 0.1 mol∙L−1 的NaOH 溶液稀释至 200 mL，溶液中的氢氧根浓度为

，因此溶液的 pH＝12，故 C正确；D项，20 mL 0.1 mol∙L−1

的NaOH 溶液与同浓度 CH3COOH 溶液混合，如果两者等体积混合后，则溶质为 CH3COONa，溶液显碱性，

若所得溶液呈中性，则还需再加入醋酸，因此 V(CH3COOH)＞20 mL，故 D正确。故选 A。

10．下列说法不正确的是( )

A．常温下，向 pH 值相等的稀盐酸和稀硫酸中分别加入相同的金属钠，后者生成 H2的速率更快

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