河北省保定市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题解析

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高二化学参考答案

题

号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

答

案D C B C A D D A B C CD C BD D

1.D　解析：“陶俑”“陶器”均以黏土为原料，经过搅拌、制坯、干燥、烧制而成，

A项正确；铜绿主要成分是碱式碳酸铜，B项正确；铁是当前社会应用量最大的金属元素，

C项正确；“铁器”与“铜器”接触摆放时，铁、铜、潮湿空气构成“原电池”，“铁器”

作负极，易生锈；“铜器”作正极，不易腐蚀，D项错误。

2．C　解析：太阳能电池的工作原理是利用光电效应，将太阳能直接转化为电能，C

项错误。

3．B　解析：醋酸浓度越小，电离程度越大，A项正确；醋酸加水稀释，c(CH3COO

－)、c(H＋)均减小，但 c(OH－)增大，B项错误；温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，C项

正确；若 V2＝10V1，两种醋酸的物质的量相同，中和 NaOH 能力相同，D项正确。

4．C　解析：热的纯碱溶液使 CO＋H2O HCO＋OH－正向移动，c(OH－)增大，碱性

增强，去油污效果好，A项正确；NH4Cl 水解溶液显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，B

项正确；由 FeCl3·6H2O晶体制备无水 FeCl3时需要在氯化氢气流中灼烧，C项错误；泡沫灭

火器灭火原理是可溶性铝盐和碳酸氢盐发生相互促进的水解反应，反应的离子方程式为

Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，D项正确。

5．A　解析：根据图中的能量可知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝－75 kJ·mol－1。反

应热 ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)－4×413.4＝(ΔH1＋436.0 kJ·mol－1×2)－4×413.4 kJ·mol－1＝－75

kJ·mol－1，解得 ΔH1＝706.6 kJ·mol－1，A项正确。

6．D　解析：钢铁发生吸氧腐蚀时 Fe 为负极，电极反应式为 Fe—2e－===Fe2＋，A项正

确；钢铁在干燥环境中不容易发生电化学腐蚀，因此其腐蚀相对缓慢，B项正确；金属栏杆

喷漆，能起到隔绝空气和水的作用，因此能够减缓栏杆的腐蚀，C项正确；利用外加电流的

阴极保护法保护金属时，应使金属管道与电源负极相连，D项错误。

7．D　解析：量取盐酸的滴定管用蒸馏水洗涤后，应使用盐酸进行润洗， A项正确；

若使用酚酞试液为指示剂，滴定至溶液刚刚变为浅红色且半分钟不褪色时即为滴定终点， B

项正确；滴定过程中，若有 NaOH 液滴粘在锥形瓶内壁上，用蒸馏水冲洗使其与溶液混合

即可，C项正确；滴定结束后，若发现滴定管尖嘴部分有气泡，标准溶液体积计算值偏小，

则测定结果偏小，D项错误。

8．A　解析：催化剂能改变化学反应速率，不改变反应的热效应，因此 Pd、Rh 作催化

剂时 HCOOH 分解产生H2的ΔH相同，A项正确；由图可知，反应 HCOO*＋H*===CO2＋

2H*在Pd 表面进行时为放热过程，而在 Rh 表面进行时为吸热过程，B项错误；HCOOH 吸

附在催化剂表面是能量降低的过程，因此 ΔH<0，C项错误；Pd、Rh 作催化剂时，反应

HCOOH*===HCOO*＋H*的活化能均小于反应 HCOO*＋H*===CO2＋2H*的活化能，因此后者

对总反应的速率影响相对较大，D项错误。

9．B　解析：燃料电池中，通入空气的电极为该电池的正极，A项正确；电池工作时，

电子由 b极经外电路流向 a极，B项错误；CO 在b极被氧化为 CO2，电极反应式为 CO－

2e－＋O2－===CO2，C项正确；H2、CO 与O2发生反应生成 H2O、CO2时，化学计量数比均为

2∶1，因此相同状况下 a极消耗 1 L O2的同时，理论上b极消耗 2 L 燃料，D项正确。

10．C　解析：未滴加盐酸时，0.10 mol·L－1的MOH 溶液的 pH 为13，说明 MOH 完全

电离，MOH 为强碱；0.1 mol·L－1的NOH 溶液的 pH 为11，说明 NOH 部分电离，NOH 为弱

碱，A项正确；由图可知，常温下，NOH 的电离度为 1%，B项正确；向 NOH 溶液中滴入

10 mL 盐酸时，得到等浓度的 NOH 与NCl 混合液，由于混合液显碱性，即 NOH 的电离程

度大于NCl 的水解程度，所以c(N＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，C项错误；向 MOH 溶液、

NOH 溶液中分别滴入20 mL 盐酸时，两溶液均恰好完全反应。对于MCl 溶液，呈中性，由

电荷守恒可知 c(Cl－)＝c(M＋)；对于NCl 溶液，呈酸性，由物料守恒可知 c(Cl－)＝c(NOH)＋

c(N＋)，所以c(M＋)＝c(NOH)＋c(N＋)，D项正确。

11．CD　解析：　2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)

初始/mol 4 2 0

转化/mol 1.5 0.75 1.5

5 min/mol 2.5 1.25 1.5

v(SO2)＝＝0.15 mol·L－1·min－1，A项正确；

　　　　　2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)

初始/mol 4 2 0

10 min/mol 2 1 2

15 min/mol 2 1 2

在10～15 min 内，SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的浓度均保持不变，属于化学平衡状态，v正

(SO3)＝v逆(SO3)，B项正确；化学平衡常数 K＝＝＝2 L·mol－1，C项错误；该反应为放热反

应，温度升高，平衡向逆向移动，平衡常数减小，则T2时化学平衡常数比T1时小，D项错

误。

12．C　解析：电解室中Cl －在阳极被氧化成 Cl2，电极反应式为 2Cl －－2e －

===Cl2↑，A项正确；钠汞合金具有导电性，B项正确；解汞室中反应的离子方程式为 2Na

＋2H2O===

2Na＋＋2OH－＋H2↑，C项错误；电解室中产生Cl2，解汞室中产生H2，二者反应能生成

HCl，该反应可用于工业制盐酸，D项正确。

13．BD　解析：50 min 时，pH＝2和pH＝7条件下，反应物 R都能完全反应，降解率

都是100%，A项错误；其他条件相同时，溶液酸性越强，R的降解速率越大，B项正确；

其他条件相同时，R的起始浓度越小，R的降解速率越小，C项错误；由图中数据计算可知，

在0～5 min 内，pH＝7条件下，R的平均降解速率为1.2×10－5 mol·L－1·min－1，D项正确。

14．D　解析：由图可知，Ka(HClO)＝1.0×10－7.5，A项正确；分析可知，反应 Cl2(g)＋

H2O H＋＋HClO＋Cl－的平衡常数 K＝K1×K2＝1.0×10－1.2×1.0×10－3.4＝1.0×10－4.6，B

项正确；由溶液中 H＋的来源可知，该氯气－氯水体系中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

，C项正确；pH 过小时，c(HClO)反而减小，氯元素主要以 Cl2形式存在，杀菌效果较弱

D项错误。

15．答案：(1)2.5×10－9(2 分)

(2)3.7(2 分)

(3)③>②>①(2 分)

(4)测NaUr 溶液的 pH，若 pH＞7则证明尿酸(HUr)为弱酸(2 分)　比较等物质的量浓度

的盐酸、尿酸(HUr)溶液的导电性，若尿酸(HUr)溶液的导电性弱一些，则说明尿酸(HUr)为

弱酸(2 分，答案合理即可)

(5)AD(2 分)

(6)寒冷季节，人体关节滑液中形成 NaUr 晶体，说明 Na＋(aq)＋Ur－(aq) NaUr(s)是

放热反应；关节保暖，即升高温度，使平衡逆向移动，NaUr 晶体减少，减轻疼痛(3 分，表

述出可逆反应且放热给1分，用平衡移动原理解释问题给2分，全部答全给 3分)

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高二化学参考答案题号1234567891011121314答案DCBCADDABCCDCBDD1.D　解析：“陶俑”“陶器”均以黏土为原料，经过搅拌、制坯、干燥、烧制而成，A项正确；铜绿主要成分是碱式碳酸铜，B项正确；铁是当前社会应用量最大的金属元素，C项正确；“铁器”与“铜器”接触摆放时，铁、铜、潮湿空气构成“原电池”，“铁器”作负极，易生锈；“铜器”作正极，不易腐蚀，D项错误。2．C　解析：太阳能电池的工作原理是利用光电效应，将太阳能直接转化为电能，C项错误。3．B　解析：醋酸浓度越小，电离程度越大，A项正确；醋酸加水稀释，c(CH3COO－)、c(H＋)均减小，但c(OH－)增大，B项错...

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