2021届高三化学一轮复习——酸、碱中和滴定（知识梳理及训练）

3.0 envi 2025-02-07 14 4 302.91KB 5 页 3知币

侵权投诉

2021 届高三化学一轮复习——酸、碱中和滴定（知识梳理及训练）

核心知识梳理

1．实验原理

利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸滴定待测的

NaOH 溶液，待测的 NaOH 溶液的物质的量浓度为 c(NaOH)＝。

酸碱中和滴定的关键：

(1)准确测定标准液和待测液的体积；

(2)准确判断滴定终点。

2．实验用品

(1)仪器

酸式滴定管(图A)、碱式滴定管(图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。

(2)试剂

标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

(3)滴定管的使用

① 酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管。

② 碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。

3．实验操作

以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例

(1)滴定前的准备

① 滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。

② 锥形瓶：注碱液→记体积→加指示剂。

(2)滴定

(3)终点判断

等到滴入最后一滴标准液，锥形瓶内颜色发生突变，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并

记录标准液的体积。

(4)数据处理

按上述操作重复 2 ～ 3

次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据 c(NaOH)＝计算。

4．几种常用酸碱指示剂及变色范围

指示剂变色范围的 pH

石蕊 <5.0 红色 5.0～8.0 紫色 >8.0 蓝色

甲基橙 <3.1 红色 3.1～4.4 橙色 >4.4 黄色

酚酞 <8.2 无色 8.2～10.0 粉红色 >10.0 红色

5.指示剂选择的基本原则

变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。

(1)不能用石蕊作指示剂。

(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用 NaOH 溶液滴定醋酸。

(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。

(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。

(5)并不是所有的滴定都必须使用指示剂，如用标准的 Na2SO3溶液滴定 KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去

时即为滴定终点。

注意　(1)强氧化性溶液、酸性溶液应盛放在酸式滴定管中，碱性溶液应盛放在碱式滴定管中。即酸性

KMnO4溶液、溴水、稀盐酸应盛放在酸式滴定管中，Na2CO3溶液应盛放在碱式滴定管中。

(2)酸式滴定管的查漏方法：将旋塞关闭，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夹上，放置两分

钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出；然后，将活塞旋转 180°，再静置两分钟，若均不漏水才可

使用。

辨析易错易混

(1)量取 20.00 mL 的NaOH 溶液、酸性 KMnO4溶液均用碱式滴定管(×)

(2)将液面在“0”刻度处的 25 mL 的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为 25 mL(×)

(3)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入 2～3 mL(×)

(4)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗(×)

(5)滴定终点就是酸碱恰好中和的点(×)

(6)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度(×)

(7)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁(√)

(8)滴定接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，可再继续滴定至终点(√)

强化训练

1．中和滴定过程中，容易引起误差的主要是五个方面，请以 “用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH

溶液”为例，用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。

(1)仪器润洗

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

2021届高三化学一轮复习——酸、碱中和滴定（知识梳理及训练）.docx

共5页,预览2页

还剩页未读，继续阅读

2021届高三化学一轮复习——酸、碱中和滴定（知识梳理及训练）

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: