2021届高三化学回归课本之正误判断（二）（WORD版含答案）

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2021 届高三化学回归课本之正误判断（二）

21、

(1)电解质溶液导电与金属导电原理相同，均为化学变化。 (　　)

(2)原电池负极与电解池中连接电源负极的阴极均发生氧化反应。 (　　)

(3)自发进行的氧化还原反应可设计成原电池，但任何反应均可设计成电解反应。 (　　)

(4)电解池工作时电子从电源的负极流出，流入阴极通过溶液到阳极，然后从阳极流出，流回

电源正极。 (　　)

(5)氯碱工业电解饱和食盐水的过程中，阴极附近产生 NaOH。(　　)

(6)惰性电极电解 Na2SO4溶液和 Na2CO3溶液的过程中 pH 均不变。 (　　)

(7)电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中的 c(Cu2＋)均保持不变。 (　　)

(8)电解冶炼镁铝通常电解 MgCl2和Al2O3，也可电解 MgO 和AlCl3。(　　)

(9)工业上冶炼 Na、K、Mg、Al 金属时，可以电解含这些金属离子的水溶液。 (　　)

(10)任何金属在酸性较强的溶液中均可发生析氢腐蚀。 (　　)

(11)利用牺牲阳极的阴极保护法保护的金属作正极。 (　　)

22、

(1)在化学反应中，所有自发的放热反应均可以设计成原电池。 (　　)

(2)原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 (　　)

(3)MgAl 形成的原电池，Mg 一定作负极。 (　　)

(4)Cu、Al、浓 HNO3构成的原电池的负极反应为 Al－3e－===Al3＋。(　　)

(5)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。 (　　)

(6)相同情况下，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长。 (　　)

(7)以熔融 Na2CO3为介质的 H2燃料电池的负极反应为 H2－2e－===2H＋。(　　)

(8)化学电源工作时，内电路介质中的阳离子一定向正极迁移。 (　　)

(9)实验室制备 H2时，用粗锌(含Cu、Fe 等)代替纯锌与盐酸反应效果更佳。 (　　)

(10)原电池反应时，电子从负极流出经导线流入正极，然后通过溶液流回负极。 (　　)

(11)二次电池充电时，二次电池的负极连接电源的负极，发生还原反应。 (　　)

(12)化石燃料完全燃烧不会造成大气污染。 (　　)

(13)氢能、生物质能、水能、风能等是重要的新能源。 (　　)

23、

(1)反应时不需加热的反应一定是放热反应，吸热反应一定需加热。 (　　)

(2)C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH<0，则说明金刚石的能量高，较稳定。 (　　)

(3)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ΔH不同。 (　　)

(4)催化剂的使用可以降低反应的活化能，加快反应速率，但焓变 ΔH不改变。 (　　)

(5) 由C(s) ＋O2(g)===CO2(g) 　ΔH1，CO(g) ＋O2(g)===CO2(g) 　ΔH2，可推知 CO2(g) ＋

C(s)===2CO(g)的ΔH<0。(　　)

(6)NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O反应中，储氢、释氢过程均无能量变化。 (　　)

(7)已知 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝a kJ/mol，C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝b kJ/mol，则 C(s)

的燃烧热为－a kJ/mol。(　　)

(8)已知 25 ℃时，① HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7 kJ/mol，② H＋(aq)＋

OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，则氢氟酸电离的热化学方程式为 HF(aq) F⇌－(aq)＋H

＋(aq)　ΔH＝＋10.4 kJ/mol。(　　)

(9)已知 H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，则 2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气和 1

L氟气吸收 270 kJ 热量。 (　　)

(10)已知 2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则 a>b。(

)

24、

(1)H 与C、Cl、N、Na 形成氢化物中氢均呈＋1价。 (　　)

(2)60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA。(　　)

(3) 是一种含 C、H、N的有机物，其分子式为 C6H12N4。(　　)

(4)N 与H可形成既含极性键又含非极性键的化合物。 (　　)

(5)1 mol 苯分子中含有 3NA C===C。(　　)

(6)OH－与—OH 的电子式均为。 (　　)

(7)离子化合物中一定含离子键，不可能含共价键。 (　　)

(8)质子数为 17、中子数为 20 的氯原子：Cl。(　　)

(9)非金属元素组成的化合物中不可能含离子键。 (　　)

(10)乙酸的结构简式为 C2H4O2。(　　)

(11)离子晶体中只含离子键，原子晶体中只含共价键 (　　)

(12)离子晶体和原子晶体中一定都不含分子 (　　)

25、

(1)同周期Ⅱ A与ⅢA族的元素原子序数之差一定为 1。(　　)

(2)同主族第 3周期与第4周期的元素原子序数之差一定为 18。(　　)

(3)因为非金属性 Cl>S，故HClO 的酸性比 H2SO4的强。 (　　)

(4)Fe、Co、Ni 均属于第 4周期Ⅷ B族。(　　)

(5)I 的原子半径大于Br，HI 比HBr 的热稳定性强。 (　　)

(6)P 的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强。 (　　)

(7)因为r(Na)>r(Cl)，故r(Na＋)>r(Cl－)。(　　)

(8)HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性依次增强。 (　　)

(9)酸性：HClO4>HBrO4与热稳定性：HCl>HBr，二者均可证明非金属性：Cl>Br。(　　)

(10)同一周期主族元素，从左到右的化合价均呈现从＋1价递增至＋7价。 (　　)

26、

(1)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为 10NA。(　　)

(2)16O2与18O2互为同位素。(　　)

(3)2.0 g HO 与D2O的混合物中所含中子数为 NA。(　　)

(4)等物质的量的水与重水含有的中子数相同。 (　　)

(5)同温、同压、同体积的CO 和NO 含有的质子数相同。 (　　)

(6)质子数为 35、中子数为 45 的溴原子：Br。(　　)

(7)35Cl 和37Cl 的核外电子排布相同，得电子能力相同，化学性质相同。 (　　)

(8)电子数和质子数均相同的不同粒子，其化学性质相同。 (　　)

(9)Cl－和S2－的核外电子数均为 18，故离子结构示意图均为。 (　　)

(10)同元素的不同核素之间的转化属于化学反应。 (　　)

27、

(1)1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA。(　　)

(2)用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO。(　　)

(3)施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl 反应

生成氨气会降低肥效。 (　　)

(4)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气。 (　　)

(5)常温常压下，92 g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为 6NA。(　　)

(6)检验溶液中是否含有 NH：取少量试液于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色

石蕊试纸检验产生的气体。 (　　)

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