2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第1册知识点 总结——教学必备复习

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（新教材）必修第一册 知识总结
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及其转化
一、物质的分类
（一）分类方法
1. 同素异形体：由同一种元素形成的几种（物理）性质不同的单质。
碳的同素异形体：金刚石、石墨、C60；
注：同素异形体物理性质不同，化学性质相同
同素异形体之间的转化属于化学变化
2. 分类法：交叉分类法和树状分类法
3. 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物（大多数非金属氧化物都是酸性氧化
物）
注：酸性氧化物不一定是金属氧化物，如
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如不成盐氧化物
4. 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物都是碱性氧化物）
注：碱性氧化物一定是金属氧化物
金属氧化物不一定是碱性氧化物
（二）分散系及其分类
1. 分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物
2. 分散系的组成：分散质和分散剂
3. 分散系的分类：（本质区别：分散质粒子直径的大小）
溶液：分散质粒子直径<1nm
胶体：分散质粒子直径为 1-100nm
浊液：分散质粒子直径>100nm
4. 胶体的分类：根据分散剂的不同可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶
5. 胶体的制备（氢氧化铁胶体的制备）
步骤：在沸水中滴入 5-6 滴FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得
Fe(OH)3胶体。
反应原理：
6. 胶体的性质
（1）丁达尔效应——用于区分胶体和溶液
（2）电泳：
（3）聚沉：加电解质溶液或者加热都会使胶体聚沉
7. 常见的胶体：
8. 溶液、胶体和浊液的比较
1
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子种类 分子、离子 大量分子聚集体或大分子 大量分子聚集体
分散质粒子直径 小于 1nm 1-100nm 大于 100nm
外部特征 均一、稳定、透明 较均一、较稳定 不均一、不稳定
能否透过滤纸 能 能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能
二、物质的转化
1．酸的通性
酸具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有 H ＋
。
酸
2．碱的通性
碱具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有 OH －
。
碱
3．盐的通性
同一类盐具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同阴离子或阳离子。
盐复分解反应
注：盐与盐、盐与碱能反应的条件一般要求二者都可溶。
第二节 离子反应
一、电解质的电离
1. 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
常见的电解质：酸、碱、盐、水、金属氧化物。
2. 非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能够导电的化合物
常见的非电解质：有机化合物，非金属氧化物，部分非金属氢化物
3. 导电的条件：水溶液里或熔融状态下
4. 电解质导电时离子移动的方向：阴离子向阳极（正极）移动，阳离子向阴极（负
极）
移动。
5. 电离：电解质溶于水或受热融化时，形成自由移动的过程叫电离
6. （电解质）电离方程式的书写
酸：
碱：
盐：
二、离子反应
1. 电解质在水溶液中的反应实质上是离子间的反应。
2. 离子方程式的书写：
(1)写：化学方程式(必须根据实验事实)：
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
(2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：
2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。
(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：
SO＋Ba2＋===BaSO4↓。
(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符
号、气体符号等。
3.离子方程式中的“拆”与“不拆”
(1)可拆：强酸、强碱、可溶盐等可拆。
2
(2)不拆：弱酸、弱碱、氧化物、单质、水、气体、沉淀等不拆。
(3)在溶液中的 NaHSO4应拆写成 Na＋H＋和 SO42-，NaHCO3 应拆写成 Na＋和 HCO3-。
(4)对微溶物，如 Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成 Ca2＋和OH－的形
式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式 Ca(OH)2。
4 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应
三、离子方程式的判断
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不
能写成 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成
CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。注意：微溶物
在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如 Ca(OH)2。
(3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能
写 成 SO ＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成 Cu2＋＋SO ＋Ba2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓ ＋
BaSO4↓。
(4)看原子和电荷是否守恒。如 Cu 与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成
Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成 Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
(5)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与 Ba(OH)2溶液的反应不能写成
H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成 2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓
＋
2H2O。
四、离子共存
“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题
(1)看要求
是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共
存”。
(2)看条件
题干是否有隐含条件：①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋
(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)；②酸性溶液不能大量存在与 H＋反应的离子；③
碱性溶液不能大量存在与 OH－反应的离子。
(3)看反应(能反应的不能共存)
能否生成难溶物或络合物。如 Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、SO 都不能大量共存；
能否生成水。如在酸性溶液中 OH－不能大量共存，在碱性溶液中 H＋不能大量共存；
能否生成挥发性物质。如 H＋与CO、HCO、S2－等不能大量共存。
能否发生氧化还原反应：
第三节 氧化还原反应
3
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