2020届高三化学二轮复习《高考12题逐题突破》：元素周期律和周期表——元素周期律和周期表的综合应用【核心突破、经典例题、提升训练26题（答案+解析）】

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《高考 12 题逐题突破》：

元素周期律和周期表——

元素周期律和周期表的综合应用

【核心突破】

1．原子结构与元素的性质

物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构。原子越容易失去电子，

元素的金属性就越强；原子越容易得电子，元素的非金属性就越强。

2．元素周期表

(1)必记三个重要关系

① 电子层数＝周期序数

② 最外层电子数＝主族序数＝元素的最高正化合价(O、F 除外)

③ 最高正化合价＋|最低负化合价|＝8(H、O、F 除外)

(2)熟记元素周期表的结构

3．主族元素性质递变规律

比较内容同周期(从左到右) 同主族(从上到下)

金属性、非金属性金属性减弱，非金属性

增强

金属性增强，非金属性

减弱

最高价氧化物对应水

化物的酸碱性酸性增强，碱性减弱酸性减弱，碱性增强

气态氢

化物

形成难易由难到易由易到难

热稳定性递增递减

变化中的规律性

一般情况下：元素的非金属性越强，其最高价氧化

物对应水化物的酸性越强，气态氢化物热稳定性越

强，气态氢化物越易形成

4.微粒半径大小比较的规律

“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径

越大。

【经典例题】

1．(2018·全国卷Ⅱ，10)W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原

子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是(　　)

A．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D．W 的氧化物对应的水化物均为强酸

答案　A

解析　W、X、Y、Z 四种元素原子序数依次增大且为短周期元素，由 W 与 X 可生成

一种红棕色有刺激性气味的气体可知，W 为 N，X 为 O；由 Y 的周期数是族序数的

3 倍可知，Y 为 Na；由 Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同可知，Z 最外

层有 7 个电子， Z 为 Cl 。 O 与 N 可形成 NO 、 NO2、 N2O3等， O 与 Na 可形成

Na2O、Na2O2，O 与 Cl 可形成 Cl2O、ClO2、Cl2O7等，A 项正确；Na2O2中含有共价键，

B 项错误；Cl－比 N3－、O2－、Na＋多一个电子层，C 项错误；W 的氧化物中，N2O3对

应的水化物 HNO2是弱酸，D 项错误。

2．(2019·全国卷Ⅱ，9)今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。如图是元素

周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与 X 的最高化合价之和为

8。下列说法错误的是(　　)

A．原子半径：W<X

B．常温常压下，Y 单质为固态

C．气态氢化物热稳定性：Z<W

D．X 的最高价氧化物的水化物是强碱

答案　D

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